Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm
Đóng
Điểm danh hàng ngày
  • Hôm nay +3
  • Ngày 2 +3
  • Ngày 3 +3
  • Ngày 4 +3
  • Ngày 5 +3
  • Ngày 6 +3
  • Ngày 7 +5
Bạn đã điểm danh Hôm nay và nhận 3 điểm!
Nhắn tin Zalo VNDOC để nhận tư vấn mua gói Thành viên hoặc tải tài liệu Hotline hỗ trợ: 0936 120 169
VnDoc.com Lớp 8 Khóa học Lớp 8 KHTN 8 - Kết nối tri thức với cuộc sống
Đóng
Bạn đã dùng hết 1 lần làm bài Trắc nghiệm miễn phí. Mời bạn mua tài khoản VnDoc PRO để tiếp tục! Tìm hiểu thêm
Mua VnDoc PRO chỉ từ 79.000đ

Luyện tập Base - thang pH

Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 9 Kết nối tri thức

Sau khi học xong lý thuyết, chúng ta cùng nhau củng cố bài học Base - thang pH nha!

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao
  • Bài kiểm tra này bao gồm 12 câu
  • Điểm số bài kiểm tra: 12 điểm
  • Xem lại kỹ lý thuyết trước khi làm bài
  • Chuẩn bị giấy và bút để nháp trước khi bắt đầu
Bắt đầu!!
00:00:00
  • Câu 1: Thông hiểu
    Khử chua cho đất

    Tác dụng của vôi bột là khử chua cho đất. Khi bón vôi bột lên ruộng, vôi bột tác dụng với nước tạo thành

    Hướng dẫn:

    Ở nông thôn, người ta thường dùng vôi bột rắc lên ruộng để khử chua cho đất. Thành phần chính của vôi bột là CaO.

    CaO tác dụng với H2O tạo thành Ca(OH)2 

    Ca(OH)2 tác dụng với acid có trong đất, khử chua cho đất.

  • Câu 2: Nhận biết
    Môi trường acid

    Môi trường acid có pH:

    Hướng dẫn:

    Môi trường acid dung dịch có pH < 7.

    Môi trường base dung dịch có pH > 7

    Môi trường trung tính dung dịch có pH = 7

  • Câu 3: Vận dụng
    Tính khối lượng dung dịch NaOH

    Khối lượng dung dịch NaOH 20% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:

    Hướng dẫn:

    Số mol HCl tham gia phản ứng là:

    nHCl = CM.V = 1.0,2 = 0,2 mol

    Phương trình phản ứng hóa học:

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    1            1                1         1

    Theo tỉ lệ mol phản ứng, số mol NaOH là:

    nNaOH = nHCl = 0,2 mol

    Khối lượng NaOH tham gia phản ứng là:

    mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,2.40 = 8 gam.

    Theo công thức tính nồng độ phần trăm ta có:

    C% = mct:mdd.100% ⇒ mdd = mct.100%:C% 

    ⇒ mdd(NaOH) = 8 . 100 : 20 = 40 gam.

  • Câu 4: Thông hiểu
    Calcium hydroxide

    Calcium hydroxide là tên gọi của base có công thức hóa học là:

    Hướng dẫn:

    Calcium hydroxide là tên của base Ca(OH)2

  • Câu 5: Nhận biết
    Dung dịch kiềm làm đổi màu phenolphtalein

    Dung dịch kiềm làm đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu sang màu

    Hướng dẫn:

    Dung dịch kiềm làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh, đổi màu dung dịch phenolphthalein thành màu hồng.

  • Câu 6: Thông hiểu
    Dung dịch nào làm phenolphtalein hóa hồng

    Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng

    Hướng dẫn:

    Dung dịch kiềm Ca(OH)2 làm đổi màu dung dịch phenolphthalein thành màu hồng.

  • Câu 7: Nhận biết
    Thang pH

    Thang pH là một tập hợp các con số có giá trị:

    Hướng dẫn:

    Thang pH là một tập hợp các con số có giá trị từ 1 -14 được sử dụng để đánh giá độ acid - base của dung dịch.

  • Câu 8: Thông hiểu
    Dãy gồm các base tan

    Dãy base nào dưới đây gồm các base tan:

    Hướng dẫn:

    Dãy base gồm các base tan là: NaOH, KOH, Ca(OH)2.

  • Câu 9: Thông hiểu
    Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh

    Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa xanh

    Hướng dẫn:

    Dung dịch kiềm NaOH làm quỳ chuyển từ màu tím sang xanh.

  • Câu 10: Vận dụng
    Tính thể tích dung dịch NaOH
    Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M. 
    Hướng dẫn:

    Ta có:

    Số mol của H2SO4 là:

    nH2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol

    Số mol của HCl là:

    nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol

    Phương trình phản ứng hóa học:

    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)

    2             1                1                 2

    Theo tỉ lệ mol phản ứng (1) ta có số mol của NaOH là:

    nNaOH (1) = 2.nH2SO4 = 2.0,2 = 0,4 (mol)

    NaOH + HCl → NaCl + H2O (2)

    1         1              1             1

    Theo tỉ lệ mol phản ứng (2) ta có số mol NaOH là:

    nNaOH (2) = nHCl = 0,4 mol

    Tổng số mol của NaOH ở 2 phản ứng là:

    nNaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

    Thể tích dung dịch NaOH là

    VNaOH= nNaOH : CM =  0,8:0,5 = 1,6 lít.

  • Câu 11: Nhận biết
    Dung dịch kiềm

    Chất nào dưới đây là base kiềm

    Hướng dẫn:

    Base tan trong nước tạo thành dung dịch kiềm (base kiềm) như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, ...

  • Câu 12: Vận dụng cao
    Nồng độ phần trăm của BaCl2

    Cho 39,8 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)2 vào 400 gam dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 49,05 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl2 trong dung dịch X là:

    Hướng dẫn:

    Gọi x, y lần lượt là số mol của nKOH và nBa(OH)2

    Phương trình phản ứng hóa học:

    KOH + HCl → KCl + H2O

    x        → x       → x mol

    Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

    y      → 2y                 → y mol

    Theo đề bài ta có 39,8 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)2

    mA = mKOH.nKOH + mBa(OH)2.nBa(OH)2 = 56x + 171y = 39,8 (1)

    56x + 171y = 39,8 \Rightarrow x=\frac{39,8-171y}{56} (2)

    Cô cạn dung dịch X thu được 49,05 gam hỗn hợp muối chính là KCl  và BaCl2.

    mmuối = nKCl.MKCl + nBaCl2.MBaCl2 = 74,5x + 208y = 49,05 (3)

    Thay (2) vào (3) ta được:

    74,5.\frac{39,8-171y}{56} + 208y = 49,05

    ⇒ y = 0,2 (mol)

    ⇒ x = 0,1 mol

    Khối lượng của BaCl2 là:

    mBaCl2 = nBaCl2.MBaCl2 = 0,2.208 = 41,6 gam

    Ta có khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

    mdung dịch X = mA + mdung dịch HCl = 39,8 + 400 = 439,8 gam

    Nồng độ phần trăm của BaCl2 trong dung dịch X là:

    C% = mBaCl2:mdung dịch X.100% = 41,6:439,8.100% = 9,46%

0/12
12 câu:
Kiểm tra Kiểm tra lại Bỏ qua Nộp bài

Chúc mừng Bạn đã hoàn thành bài!

Kết quả làm bài:
  • Nhận biết (33%):
    2/3
  • Thông hiểu (42%):
    2/3
  • Vận dụng (17%):
    2/3
  • Vận dụng cao (8%):
    2/3
  • Thời gian làm bài: 00:00:00
  • Số câu làm đúng: 0
  • Số câu làm sai: 0
  • Điểm số: 0
  • Điểm thưởng: 0
Làm lại
Bạn còn 1 lượt làm bài tập miễn phí. Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để học không giới hạn nhé! Bạn đã HẾT lượt làm bài tập miễn phí! Hãy mua tài khoản VnDoc PRO để làm Trắc nghiệm không giới hạn và tải tài liệu nhanh nhé!
Mua ngay Đổi điểm
Tải file làm trên giấy
1
181 Bài viết đã được lưu
Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!
Số điện thoại này đã được xác thực!
Bạn có thể dùng Sđt này đăng nhập tại đây!
Lỗi gửi SMS, liên hệ Admin
Sắp xếp theo
Xóa Đăng nhập để Gửi
Tìm bài trong mục này