Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch acid gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M.
Hướng dẫn:
Ta có:
Số mol của H2SO4 là:
nH2SO4 = 0,4.0,5 = 0,2 mol
Số mol của HCl là:
nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol
Phương trình phản ứng hóa học:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)
2 1 1 2
Theo tỉ lệ mol phản ứng (1) ta có số mol của NaOH là:
nNaOH (1) = 2.nH2SO4 = 2.0,2 = 0,4 (mol)
NaOH + HCl → NaCl + H2O (2)
1 1 1 1
Theo tỉ lệ mol phản ứng (2) ta có số mol NaOH là:
nNaOH (2) = nHCl = 0,4 mol
Tổng số mol của NaOH ở 2 phản ứng là:
nNaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol
Thể tích dung dịch NaOH là
VNaOH= nNaOH : CM = 0,8:0,5 = 1,6 lít.
