Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo bài 7

Nồng độ dung dịch

Lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 bài 7: Nồng độ dung dịch đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.

Bài: Nồng độ dung dịch

I. Dung dịch
II. Độ tan của một chất trong nước
III. Nồng độ dung dịch
- 1. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
- 2. Tính nồng độ mol của dung dịch
IV. Pha chế dung dịch

I. Dung dịch

Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi.

Hòa tan đường vào nước được dung dịch nước đường.

Trong đó, đường là chất tan và nước là dung môi.

II. Độ tan của một chất trong nước

Độ tan của một chất trong nước là số gam tối đa chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ, áp suất xác định.

Độ tan được tính theo công thức:

$S=\frac{m_{ct}}{m_{dm}}\times100$ $S=\frac{m_{ct}}{m_{dm}}\times100$

Trong đó:

S là độ tan (đơn vị gam/100 gam nước);

m_ct là khối lượng chất tan (đơn vị gam);

m_dm là khối lượng dung môi (đơn vị gam);

Nói chung, độ tan của chất rắn sẽ tăng khi tăng nhiệt độ (trừ một số ít trường hợp); độ tan của chất khí sẽ tăng khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan trong nước của một số chất rắn và chất khí được thể hiện bằng biểu đồ sau:

Lý thuyết KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 7: Nồng độ dung dịch

III. Nồng độ dung dịch

Có nhiều cách để biểu thị nồng độ dung dịch, hay sử dụng là nồng độ phần trăm và nồng độ mol.

1. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch.

Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100(\%)$ $C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100(\%)$

Trong đó:

m_ct: khối lượng chất tan (đơn vị gam);

m_dd: khối lượng dung dịch (đơn vị gam).

Ví dụ:

Hoà tan 21 gam KNO₃ vào 129 gam nước thu được dung dịch KNO₃. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được.

Hướng dẫn giải:

Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan

= 129 + 21 = 150 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được là:

$C\%=\frac{mct}{mdd}\times100(\%)=\frac{21}{150}\times100(\%)=14(\%).$ $C\%=\frac{mct}{mdd}\times100(\%)=\frac{21}{150}\times100(\%)=14(\%).$

2. Tính nồng độ mol của dung dịch

Nồng độ mol (kí hiệu C_M) của dung dịch là số mol chất tan (n) có trong 1 lít dung dịch.

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

$C_M=\frac{n}{V_{dd}}$ $C_M=\frac{n}{V_{dd}}$

Trong đó:

n: số mol chất tan (đơn vị mol);

V_dd: thể tích dung dịch (đơn vị lít, L);

C_M: nồng độ mol của dung dịch (đơn vị mol/L hoặc M).

Ví dụ:

Hòa tan 16 gam CuSO₄ khan vào nước thu được 200 ml dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Hướng dẫn giải:

Số mol chất tan:

$n_{CuSO4}=\frac{16}{160}=0,1(mol);$ $n_{CuSO4}=\frac{16}{160}=0,1(mol);$

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là:

$C_M=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M).$ $C_M=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5(M).$

IV. Pha chế dung dịch

Để pha chế một dung dịch có nồng độ cho trước, ta cần phải biết lượng chất tan (khối lượng hay số mol) cần dùng để hoà tan trong một lượng dung môi.

Ví dụ 1: Pha chế 50 gam dung dịch CaCl₂ có nồng độ 10%.

Hướng dẫn:

Dụng cụ và hoá chất: 1 cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cân đồng hồ hoặc cân điện tử, calcium chloride (CaCl₂) khan, nước cất.

Tính toán:

- Tìm khối lượng chất tan:

$m_{CaCl2}=\frac{10\times50}{100}=5(g)$ $m_{CaCl2}=\frac{10\times50}{100}=5(g)$

- Tìm khối lượng dung môi (nước):

m_dm = m_dd – m_ct = 50 – 5 = 45 (gam).

Cách pha chế:

- Cân lấy 5 gam CaCl₂ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 100 mL.

- Cân lấy 45 gam (hoặc đong lấy 45 mL) nước cất.

- Rót nước vào cốc và khuấy nhẹ, ta thu được 50 gam dung dịch CaCl₂ 10%.

Ví dụ 2: Từ muối ăn NaCl, nước cất và các dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và nêu cách pha chế 100 mL dung dịch NaCl có nồng độ 1 M.

Hướng dẫn:

Dụng cụ và hoá chất: 1 ống đong có dung tích 150 mL, đũa thuỷ tinh, cân đồng hồ hoặc cân điện tử, muối ăn, nước cất.

Tính toán:

Số mol chất tan: n_NaCl = 0,1 × 1 = 0,1 (mol);

Khối lượng của 0,1 mol NaCl: m_NaCl = 0,1 × 58,5 = 5,85 (gam).

Cách pha chế:

- Cân lấy 5,85 gam NaCl cho vào ống đong có dung tích 150 mL.

- Rót từ từ nước cất vào ống đong và khuấy nhẹ cho đủ 100 mL dung dịch, ta thu được 100 mL dung dịch NaCl.

>>> Bài tiếp theo: Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo bài 8

Trên đây là toàn bộ nội dung bài Lý thuyết KHTN lớp 8 bài 7: Nồng độ dung dịch sách Chân trời sáng tạo. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Kết nối tri thức và KHTN lớp 8 Cánh Diều. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1

3

Bài trước

Bài sau