Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo bài 13
Chúng tôi xin giới thiệu bài Lý thuyết Khoa học tự nhiên lớp 8 bài 13: Muối đầy đủ, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt KHTN 8.
Bài: Muối
I. Khái niệm muối
Muối là hợp chất được tạo ra khi thay thế ion H+ trong acid bằng ion kim loại hoặc ion ammonium (NH4+).
Ví dụ: Na2SO4 là muối có thành phần sau:
Cách gọi tên muối:
- Cách gọi tên muối của kim loại:
Tên kim loại + hoá trị (kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc acid
- Cách gọi tên muối của ammonium (NH4+):
Ammonium + tên gốc acid
Ví dụ một số muối và tên gọi tương ứng:
Tên muối | Công thức hóa học |
Potassium carbonate | K2CO3 |
Iron(III) sulfate | Fe2(SO4)3 |
Copper(II) chloride | CuCl2 |
Ammonium nitrate | NH4NO3 |
Sodium acetate | CH3COONa |
Calcium phosphate | Ca3(PO4)2 |
II. Tính tan của muối
Tuỳ thuộc vào khả năng tan trong nước của muối, ta có: muối tan, muối không tan hoặc ít tan.
- Một số muối tan được trong nước:
+ Tất cả các muối của kim loại nhóm IA (Li, Na, K, …)
+ Tất cả các muối ammonium.
+ Tất cả các muối nitrate.
+ Các muối sulfate ngoại trừ BaSO4, PbSO4.
+ Các muối chloride ngoại trừ AgCl, PbCl2.
- Một số muối không tan trong nước:
+ Các muối carbonate ngoại trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 …
+ BaSO4, PbSO4 …
+ AgCl, PbCl2 …
III. Điều chế muối
Các phương pháp điều chế muối từ:
- Oxide acid:
Oxide acid + Base → Muối + H2O
Ví dụ: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O.
- Oxide base:
Oxide base + Acid → Muối + H2O
Ví dụ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
- Dung dịch acid và base:
Acid + Base → Muối + H2O
Ví dụ: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Kim loại và acid:
M + (HCl, H2SO4 loãng, …) → Muối + H2↑
M là một số kim loại như Mg, Al, Zn, Fe, …
Ví dụ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Ngoài ra, đa số kim loại tác dụng với phi kim thu được muối. Ví dụ đốt dây sắt trong bình khí chlorine thu được muối FeCl3.
IV. Tính chất hóa học của muối
Một số tính chất hoá học của muối:
- Dung dịch muối phản ứng với kim loại (KL):
Muối KL(A) + KL(B) → Muối KL(B) + KL(A)
Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch base:
Muối + Base → Muối mới + Base mới
Ví dụ: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch acid:
Muối + Acid → Muối mới + Acid mới
Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O.
- Dung dịch muối phản ứng với dung dịch muối:
Muối (A) + Muối (B) → Muối (C) + Muối (D)
Ví dụ: K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl.
V. Mối quan hệ giữa acid, base, oxide và muối
Các hợp chất acid, base, oxide, muối có quan hệ với nhau theo sơ đồ sau:
>>> Bài tiếp theo: Lý thuyết Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo bài 14
Trên đây là toàn bộ nội dung bài Lý thuyết KHTN lớp 8 bài 13: Muối sách Chân trời sáng tạo. Các em học sinh tham khảo thêm KHTN lớp 8 Kết nối tri thức và KHTN lớp 8 Cánh Diều. VnDoc liên tục cập nhật lời giải cũng như đáp án sách mới của SGK cũng như SBT các môn cho các bạn cùng tham khảo.
