PCl3 + Cl2 → PCl5

PCl3 + Cl2 → PCl5 được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử PCl3 + Cl2 → PCl5 ở nhiệt độ cao. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.

1. Phương trình phản ứng giữa FeCl3 Cl2

2. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron 

PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

\(P^{+3} Cl_{3} + Cl^{0}_{2} → P^{+5}Cl_{5}^{-1}\)

Chất khử: PCl₃

Chất oxi hóa: Cl₂

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: \(P^{+3} → P^{+5} + 2e\)

Quá trình khử: \(Cl^{0}_{2} +2.1e\overset{}{\rightarrow} 2Cl^{0-1}\)

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc:

Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

4. Một số câu hỏi sử dụng phản ứng

Câu 1. Trong những phản ứng hoá học xảy ra theo các phương trình dưới đây, những phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

(1) PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

(2) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(3) CO₂ + 2LiOH → Li₂CO₃ + H₂O

(4) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Câu 2 (SBT Hóa 11-KNTT). Phosphorus trichloride (PCl₃) phản ứng với chlorine (Cl₂) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl₅) theo phản ứng:

PCl₃ (g) + Cl₂(g) \(\overset{}{\rightleftharpoons}\) PCl₅ (g)

Cho 0,75 mol PCl₃ và 0,75 mol Cl₂ vào bình kín dung tích 8 lít ở 227^oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng, biết giá trị hằng số cân bằng Kc ở 227^oC là 49.

 Hướng dẫn trả lời 

Phương trình phản ứng: PCl₃ (g)         + Cl₂(g)    \(\overset{}{\rightleftharpoons}\)  PCl₅ (g)

Ban đầu                        : \(\frac{0,75}{8}\)                \(\frac{0,75}{8}\)                         (mol/L)

Cân bằng                      :    \(\frac{0,75-x}{8}\)     \(\frac{0,75-x}{8}\)     x            (mol/L)

Ta có:

\(K_{C} =\frac{x}{(\frac{0,75-x}{8} )^{2} } =49\Rightarrow x=[PCl_{5} ]\approx 0,059(mol/L)\)

\([PCl_{3} ]\approx[Cl_{2} ]\approx 0,0347(mol/L)\)

------------------------------------