Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn viết và cân bằng khi cho Zn tác dụng với H₂SO₄ đặc, sau phản ứng thu được kẽm sunfua và khí lưu huỳnh đioxit. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học và vận dụng làm các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng H₂SO₄ đặc

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Z{n}^0+H_2{S}^{+6}{O}_4\to Z{n}^{+2}S{O}_4+S^{+4}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Zn

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Z{n}^0\stackrel{}{\to }Z{n}^{+2}+2e$

Quá trình khử: $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3. Điều kiện phản ứng Zn H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ thường

4. Cách tiến hành phản ứng, hiện tượng

Bỏ mẩu kẽm vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào trong ống nghiệm đựng sẵn mẩu kẽm.

Mẩu kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu  sulfur dioxide (SO₂)

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng theo thứ tự tính khử tăng dần?

A. Pb, Ni, Sn, Zn

B. Pb, Sn, Ni, Zn

C. Ni, Sn, Zn, Pb

D. Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 2.Cho các nhận định sau:

(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) không khử được muối sắt(III) (Fe3+).

(c) Ăn mòn kim loại là một quá trình hoá học trong đó kim loại bị ăn mòn bởi các axit trong môi trường không khí.

(d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài vỏ tàu (phần chìm trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 3. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm:

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Câu 4. Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,479 lít H₂ (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thể tích H₂ (đkc) thu được là:

A. 4,958 L.

B. 2,479 L.

C. 5,9496 L.

D.  2,9748 L.

Câu 5. Phản ứng của kim loại Zn với dung dịch H₂SO₄ loãng có phương trình ion thu gọn là

A. Zn + 2H⁺ → H₂ + Zn²⁺

B. Zn + 2H⁺ + SO₄^2- → H₂ + ZnSO₄

C. Zn + 4H⁺ + SO₄^2- → 2H₂O + Zn²⁺ + SO₂

D. Zn + SO₄^2- → ZnSO₄

Câu 6: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng dư}?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Câu 7: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Câu 8. Cho các nhận định sau:

(a) Các thiết bị máy móc bằng sắt tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hóa học.

(b) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

(c) Nhúng thanh Ni nguyên chất vào dung dịch chứa HCl và FeCl₃ sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa.

(d) Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃ sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 9. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO_{4 (loãng)} → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 10: Trong điều kiện thích hợp, có thể xảy ra các phản ứng sau:

H₂SO₄ + C → 2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

4H₂SO₄ + 2FeO → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6H₂SO₄ + 2Fe → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, khi dung dịch H₂SO₄ là dung dịch loãng thì phản ứng nào có thể xảy ra?

A. (a)

B. (c)

C. (b)

D. (d)

Câu 11. Cho hỗn hợp A gồm Fe(NO₃)₂ và ZnO vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) thu được dung dịch B. Cho dung dịch KOH loãng (dư) vào B thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Câu 12. Cho dung dịch chứa FeCl₂ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch KOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm

A. Fe₂O₃

B .FeO

C. FeO, ZnO

D. Fe₂O₃, ZnO

Câu 13. Cho một lượng hỗn hợp bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 1 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 27,2 gam

A. 13,1g

B. 17,0g

C. 19,5g

D. 26,2g

Câu 14. Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200ml dung dịch ZnCl₂ thu được 1,485g kết tủa. Tìm V

A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,25 lít

D. 1 lít

Câu 15. Nhận định nào sau đây không đúng về kim loại kiềm?

A. Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối.

B. Dễ bị oxi hoá.

C. Năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì.

D. Là những nguyên tố mà nguyên tử có 1e ở phân lớp p.

Câu 16. Cho vài giọt dung dịch CuSO₄ vào ống nghiệm chứa 3 ml dầu ăn, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào và đun nóng nhẹ. Hiện tuợng quan sát được.

A. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và không tan trong dầu ăn.

B. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ và Cu(OH)₂ tan tạo dung dịch có màu xanh thẩm.

C. Tạo kết tủa Cu(OH)₂ sau đó kết tủa bị tan trong NaOH dư,

D. Tạo kết tủa Cu(OH)­₂, lắng xuống dầu ăn nổi lên trên.

Câu 17. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

............................

>> Mời các bạn tham khảo tài liệu liên quan 

• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
• Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O
• Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• Zn + NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
• ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
• ZnO + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O
• Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O