SO2 + O2 → SO3

SO2 ra SO3

12 45.703

SO₂+ O₂: SO₂ O₂ SO₃

1. Phương trình điều chế SO3
- 2SO2 + O2 2SO3
2. Điều kiện để phản ứng SO2 ra SO3
3. Tính chất hóa học của SO2
4. Bài tập vận dụng liên quan

SO₂ + O₂ → SO₃ được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc giải đáp thắc măc SO₂ cộng gì ra SO3. Đây cũng chính là phương trình điều chế lưu huỳnh trioxit trong công nghiệp từ khí SO₂ và O₂ phản ứng hóa học tạo thành SO₃. Mời các bạn tham khảo chi tiết tài liệu dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

1. Phương trình phản ứng SO₂ra SO₃

2SO₂ + O₂ $\overset{xt, t^{\circ } }{\rightleftharpoons}$ 2SO₃

2. Điều kiện để phản ứng SO₂ ra SO₃

Oxi hóa SO₂ bằng khí oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 - 500^oC, chất xúc tác vanađi (V) oxit V₂O₅:

3. Tính chất hóa học của SO₂

Là chất khí không màu, nặng hơn không khí, mùi hắc, độc, tan và tác dụng được với nước.

* SO₂ là oxit axit

3.1 Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với nước

SO₂+ H₂O ⇋ H₂SO₃

3.2. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3.3. Lưu huỳnh đioxit Tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

* SO₂vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa (do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

3.4. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

3.5. Lưu huỳnh đioxit là chất khử

2SO₂ + O₂ ⇋ 2SO₃ (V₂O₅, 450⁰C)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào dưới đây?

A. -2; 0; -4; +4

B. 0; +4; -1; +6

C. 0; -1; -2; +6

D. -2; 0; +4; +6

Xem đáp án

Đáp án D

Lưu huỳnh có các số oxi hóa là: -2; 0; +4; +6

Câu 2: Trong các phản ứng dưới đây, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO₃ (đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 3. Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được sử dụng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại chính là:

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án D

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay tại điều kiện thường:

Hg + S → HgS ↓

Do đó khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là lưu huỳnh.

Câu 4. Ứng dụng chính của lưu huỳnh là:

A. Chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm

B. Sản xuất axit H₂SO₄

C. Lưu hóa cao su

D. Chế tạo diêm, thuốc trừ sâu, diệt nấm

Xem đáp án

Đáp án B

Ứng dụng chính của lưu huỳnh là: Sản xuất axit H₂SO₄

Câu 5. Tính chất vật lí nào sau đây không phải của lưu huỳnh

A. chất rắn màu vàng, giòn

B. không tan trong nước

C. có tnc thấp hơn ts của nước

D. tan nhiều trong benzen, ancol etylic

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

A. Al₂O₃, CaO, P₂O₅, CuO, CO₂

B. CuO, CaO, P₂O₅, CO, CO₂

C. Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂

D. Fe₂O₃, BaO, SO₂, SO₃, CO₂

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản ứng minh họa

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Câu 7. Ngâm một đinh sắt sạch trong dung dịch đồng (II) sunfat có màu xanh. Hiện tượng xảy ra là:

A. Chỉ có màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

B. Chỉ một phần đinh sắt bị hoà tan.

C. Kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không bị hoà tan.

D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng màu đỏ bám ngoài đinh sắt, màu xanh của dung dịch ban đầu nhạt dần.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe + CuSO₄ → FeSO₄+ Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄, đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên FeSO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần

Câu 8. Khí CO thường được dùng làm chất đốt trong công nghiệp. Một loại khí CO có lẫn tạp chất CO₂, SO₂. Hoá chất rẻ tiền nào sau đây có thể loại bỏ những tạp chất trên ra khỏi CO?

A. H₂O cất.

B. dung dịch HCl.

C. dung dịch Ca(OH)₂

D. dung dịch xút.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho hỗn hợp khí qua lượng dư nước vôi trong; CO₂và SO₂ phản ứng với nước vôi trong bị giữ lại; CO không phản ứng thoát ra khỏi dung dịch thu được CO tinh khiết.

CO₂ + Ca(OH)₂ (dư) → CaCO₃ ↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ (dư) → CaSO₃ ↓ + H₂O

Câu 9. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

Xem đáp án

Đáp án A

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi cho lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch hiđrosunfua

Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit H₂S dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S). SO₂ đã oxi hóa H₂S thành S

Khi sục SO₂vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Câu 10. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ có hiện tượng gì xảy ra

A. Dung dịch bị mất màu

B. Dung dịch bị mất màu tím của thuốc tím KMnO₄

C. Xuất hiện kết tủa màu trắng

D. Mất màu dung dịch da cam ban đầu

Xem đáp án

Đáp án B

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ màu tím nhận thấy dung dịch bị mất màu, vì xảy ra phản ứng hóa học sau:

5SO₂ + 2KMNO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Câu 11. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lưu huỳnh là một phi kim mạnh, có tính oxi hóa mạnh điển hình

B. Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử

C. Điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước

D. Điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử S8

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 12. Một mẫu khí thải có chứa các khí H₂S, NO₂, SO₂, CO₂ được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S.

B. NO₂.

C. SO₂.

D. CO₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13. Nhỏ HCl vào ống nghiệm chứa Na₂S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Xem đáp án

Đáp án A

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

H₂S: khí không màu, mùi trứng thối.

Câu 14. Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH;

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong;

(6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Các hóa chất có thể dùng để loại khí SO₂ ra khỏi CO₂ là:

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃

Câu 15. Trong các câu sau đây, câu nào sai?

A. Khi sục SO₂ vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1< n_NaOH/n_SO2< 2 thu được hỗn hợp 2 muối Na₂SO₃và NaHSO₃.

B. Sục SO₂ vào dung dịch K₂CO₃ tạo khí CO₂.

C. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. SO₂ làm mất màu dung dịch brom.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu sai là: Sục SO₂vào dung dịch K₂CO₃ tạo khí CO₂. SO₂ không đẩy được CO₂ ra khỏi dung dịch

Câu 16. Khí CO₂ có lẫn SO₂. Trong các hóa chất sau:

(1) dung dịch NaOH;

(2) dung dịch Br₂;

(3) dung dịch KMnO₄;

(4) dung dịch Na₂SO₃;

(5) nước vôi trong;

(6) khí O₂.

Có bao nhiêu hóa chất có thể sử dụng để loại bỏ khí SO₂ ra khỏi CO₂.

A. 4

B. 5

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án C

Các hóa chất có thể dùng để loại khí SO₂ra khỏi CO₂ là:

(2) dung dịch Br₂;

Có khí SO₂làm mất màu dung dịch Brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

(3) dung dịch KMnO₄;

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

(4) dung dịch Na₂SO₃

Na₂SO₃ + 2CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃ + SO₂

Câu 17. Khi làm thí nghiệm với H₂SO₄ đặc, nóng thường sinh ra khí SO₂. Để hạn chế tốt nhất khí SO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch nào sau đây:

A. cồn.

B. muối ăn.

C. xút.

D. giấm ăn.

Xem đáp án

Đáp án C

Để hạn chế khí SO₂ bay ra, người ta sử dụng bông tẩm xút vì xút có khả năng phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 18. SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂

A. S có mức oxi hóa trung gian.

B. S có mức oxi hóa cao nhất.

C. S có mức oxi hóa thấp nhất.

D. S còn có một đôi electron tự do.

Xem đáp án

Đáp án A

SO₂ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO₂ thì S có mức oxi hóa trung gian.

......................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan:

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích SO₂ + O₂ → SO₃. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đánh giá bài viết

12 45.703

Bài trước

Bài sau