FeSO4 + NH3 + H2O → (NH4)2SO4 + Fe(OH)2

FeSO₄ + H₂O + NH₃ → (NH₄)₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓ được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn học viết và cân bằng phương trình phản ứng xảy ra khi cho FeSO4 tác dụng với dung dịch NH3. 

1. Cân bằng phản ứng FeSO₄ + H₂O + NH₃ → (NH₄)₂SO₄ + Fe(OH)₂

2. Hiện tượng phản ứng

Cho muối FeSO₄ vào dung dịch NH₃  Xuất hiện kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)₂ trong dung dịch 

3. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thu được kết tủa có màu?

A. keo trắng.

B. nâu đỏ.

C. xanh lam.

D. tím đen.

Câu 2. Hãy chọn đúng sai cho mỗi ý a,b,c,d ở các câu dưới đây

Tiến hành các thí nghiệm xác định hàm lượng iron (II) sulfate bằng phương pháp chuẩn độ thuốc tím trong môi trường sulfuric acid loãng, dư. 

a. Thuốc tím phải cho vào burette, không được cho vào bình tam giác.

b. Cần sử dụng chất chỉ thị để nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ

c. Iron(II) sulfate là chất khử, thuốc tím là chất oxi hóa.

d. Phải đun nóng dung dịch trong bình tam giác trước khi chuẩn độ.

Câu 3. Dung dịch X chứa hỗn hợp hai muối FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Nếu lấy 10,0 mL dung dịch X, chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì hết 9,1 mL. Khi lấy 25,00 mL dung dịch X và thêm vào đó lượng dư dung dịch NH₃, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi, cân chất rắn còn lại được 1,2 g.

a. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b. Xác định nồng độ mol của các muối trong dung dịch X. Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Hướng dẫn trả lời

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O (1)

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ (2)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄ (3)

4Fe(OH)₂ + O₂  \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2Fe₂O₃ + 4H₂O (4)

2Fe(OH)₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 3H₂O (5)

b) Ta có: n_KMnO4= 0,02. 9,1 . 10^–3 = 0,182.10^–3 (mol)

25 mL dung dịch X ⇒ n_Fe2O3= 7,5.10^–3 (mol)

10 mL dung dịch X ⇒ n_Fe2O3= 3.10^–3 (mol)

Phương trình hóa học

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H2SO₄ → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

0,91.10^–3 ← 0,182.10^–3 → 0,455.10^–3 mol

Bảo toàn Fe:

⇒ 0,91.10^–3 + 2.n_Fe2(SO4)3 = 2 . 3.10^–3 ⇒ n_Fe2(SO4)3= 2,545.10^–3 mol

Vậy: C_M(FeSO4)= 0,091 (M);

C_M[Fe2(SO4)3]= 0,2545 (M)