N2 + O2 → NO

N2 + O2 → NO là phương trình phản ứng ở nhiệt độ rất cao và có mặt chất xúc tác, nito tác dụng trực tiếp với oxi trong không khí, tạo ra khí nitơ monooxit NO. Hy vọng tài liệu giúp ích cho các bạn học sinh trong quá trình học tập viết phương trình phản ứng N₂ tác dụng với oxi cũng như vận dụng làm bài tập. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng Nitơ tác dụng với oxi

2. Điều kiện phản ứng  Nitơ tác dụng với oxi tạo nitơ monooxit

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện)

3. Hiện tượng phản ứng Nitơ tác dụng với oxi

Ở nhiệt độ khoảng 3000^oC (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện), nito kết hợp trực tiếp với oxi tạo ra khí nitơ monooxit

Ở điều kiện thường, khí NO không màu kết hợp ngay với oxi của không khí tạo ra khí nito đioxxit NO₂ có màu nâu đỏ.

2NO + O₂ → 2NO₂ 

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây?

A. H₂.

B. O₂.

C. Ca.

D. Al.

Câu 2. Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra hợp chất A. Công thức của A là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. NO.

D. N₂O₅.

Câu 3. Để điều chế khí nito trong phòng thí nghiệm người ta sử dụng cách nào sau đây:

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun nóng dung dịch NH₄NO₂

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí NH₃

Câu 4. Ứng dụng nào sau đây không phải của nitơ?

A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp

B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học

C. Tổng hợp ra khí amoniac từ đó sản xuất ra axit nitric

D. Sản xuất phân lân

.....................................

Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn phương trình phản ứng N2 + O2 → NO, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11...