H2 + I2 → HI

H2 (g) + I2 (g) → HI (g) được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng, cũng như chỉ rõ điều kiện phản xảy ra. Từ đó vận dụng trả lời các câu hỏi bài tập liên quan.

1. Iodine phản ứng với hydrogen

2. Điều kiện xảy ra phản ứng

Iodine phản ứng khó khăn hơn, cần đun nóng 350 – 500 ^o C, chất xúc tác Pt và phản ứng xảy ra thuận nghịch.

3. Mở rộng

Halogen Tác dụng với hydrogen

Khi tác dụng với hydrogen, fluorine phản ứng nổ mạnh ngay cả trong bóng tối, nhiệt độ rất thấp (-252^oC); chlorine phản ứng trong điều kiện chiếu sáng hoặc đun nóng; bromine phản ứng khi đun nóng 200 – 400^oC; iodine phản ứng khó khăn hơn, cần đun nóng 350 – 500^oC, chất xúc tác Pt và phản ứng xảy ra thuận nghịch.

H₂ + F₂ → 2HF

H₂ + Cl₂  $\stackrel{askt}{\to }$ 2HCl

H₂ + Br₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2HBr

H₂ + I₂  $\stackrel{350-{500}^{o}C,Pt}{\leftrightharpoons }$2HI

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Phương trình phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) ∆H = +11,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

B. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

C. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

D. Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

Câu 2. Halogen nào sau đây được dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Câu 3. Halogen phản ứng mãnh liệt với hydrogen ngay cả trong bóng tối là

A. F₂

B. Cl₂

C. Br₂

D. I₂

Câu 4. Trong nhóm halogen, từ fluorine đến iodine, nhiệt độ nóng chảy biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần

B. Tăng dần

C. Không đổi.

D. Tuần hoàn.