Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn tác dụng HNO₃ loãng sản phẩm thu được muối NH₄NO₃.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃ 

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn HNO₃ 

Điều kiện phản ứng xảy ra giữa Zn và HNO₃

Nhiệt độ thường

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

• Bước 1: Xác định các nguyên tố thay đổi số oxi hóa:

$Z{n}^0+H{N}^{+5}{O}_3\to Z{n}^{+2}(N{O}_3{)}_2+N^{-3}{H}_4{N}^{+5}{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: Zn

Chất oxi hóa: HNO₃

• Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Z{n}^0\stackrel{}{\to }Z{n}^{+2}+2e$

Quá trình khử: $N^{+5}+8e\stackrel{}{\to }{N}^{-3}$

• Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

• Bước 4: Cân bằng phản ứng

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3. Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

4. Bài tập phản ứng oxi hóa khử

Chuyên đề Bài tập Hóa 10 Phản ứng oxi hóa - khử Có đáp án

5. Phương trình ion rút gọn Zn + HNO₃

Phương trình phân tử phản ứng Zn tác dụng HNO₃

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Phương trình ion rút gọn:

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho hỗn hợp gồm AlCl₃ và ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được kết tủa X. Lọc lấy X rồi đem nung thu được chất rắn Y. Cho khí H₂ dư đi qua Y nung nóng thu được chất rắn gồm

A. Al và Zn

B. Al₂O₃

C. Al và ZnO

D. Al₂O₃ và Zn

Câu 2. Cho phương trình hóa học: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Tổng hệ số của phương trình là

A. 22.

B. 24.

C. 25.

D. 26.

Câu 3. Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Zn và ZnO trong dung dịch HNO₃ loãng dư thấy không có khí bay ra và trong dung dịch chứa 113,4 gam Zn(NO₃)₂ và 8 gam NH₄NO₃. Phần trăm khối lượng Zn trong X là

A. 33,33%

B. 66,67%

C. 61,61%

D. 50,00%

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,4958 lít khí X duy nhất (đkc). Cô cạn dung dịch X thu được 39,8 gam chất rắn. Khí X là:

A. NO₂

B. N₂

C. N₂O

D. NO

Câu 5. Dãy các hợp chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là:

A. AlCl₃, Al₂O₃, Al(OH)₃

B. Al₂O₃, Al(OH)₃, NaHCO₃

C. Zn(OH)₂, Al₂O₃, Na₂CO₃

D. ZnO, Zn(OH)₂, NH₄Cl

.................................................

>> Mời các bạn tham khảo chi tiết tài liệu tại File TẢI VỀ