FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O

FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O được VnDoc biên soạn là phản ứng oxi hóa khử khi cho sắt oxide tác tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được muối sắt (III) và khí N₂O.

1. Phương trình phản ứng FeO HNO_{3 loãng}

2. Điều kiện phản ứng xảy ra 

dung dịch HNO_{3 loãng} 

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O+H₂O 

Bước 1. Xác định sự thay đổi số oxi hóa

Fe⁺²O + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺¹₂O + H₂O

Bước 2. Viết quá trình trao đổi ecletron

Bước 3. Đặt các hệ số và cân bằng phản ứng 

8FeO + 26HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + N₂O + 13H₂O

4. Phương pháp thăng bằng electron

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Sắt tác dụng với H₂O ở nhiệt độ cao hom 570^oC thì tạo ra H₂ và sản phẩm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Câu 2. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Câu 3. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO4 trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Câu 4. Hòa tan một lượng Fe_xO_y bằng H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Câu 5. Dung dịch loãng chứa hỗn hợp 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng Fe là:

A. 0,28 gam

B. 1,68 gam

C. 4,20 gam

D. 3,64 gam

Câu 6. Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

A. nhường 2 electron

B. nhận 2 electron

C. nhường 1 electron

D. nhận 1 electron

-----------------------------------

>> Mời các bạn tham khảo thêm phương trình liên quan 

• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
• FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• FeO + H₂SO₄ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe2O3 + CO → Fe + CO2
• Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O