Phương trình điện li của NaHS
Điện li NaHS
Phương trình điện li của NaHS được biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình điện li NaHS trong nước từ đó giúp các bạn học sinh biết cách viết cân bằng điện li NaHS, cũng như vận dụng vào giải các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo.
1. Viết phương trình điện li của NaHS
NaHS → Na+ + HS-
HS- ⇆ H+ + S2-
2. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được
A. 0,5M
B. 1M
C. 0,25M
D. 0,05M
Ta có:
nCuSO4.5H2O= 12,5/250 = 0,05 (mol)
Phương trình phân li
CuSO4.5H2O→Cu2+ + SO42−
0,05 → 0,05 → 0,05
Như vậy:
[Cu2+] = [SO42−] = 0,05/0,2 = 0,25 (M)
Câu 2. Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính lên có thể tác dụng với nhóm chất nào sau đây?
A. H2SO4, HCl.
B. Ca(OH)2, H2SO4.
C. Ba(OH)2, NH4OH.
D. H2SO4, NH4OH .
Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính lên có thể tác dụng với nhóm chất Ca(OH)2, H2SO4
Phương trình phản ứng hóa học minh họa
Ca(OH)2 + 2 Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4 H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2OCâu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. HF
Chất điện li yếu là HF
Phương trình điện li minh họa: HF ⇌ H+ + F-Câu 4. Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần V ml NaOH 1M. Giá trị của V là
A. 200 ml
B. 150 ml
C. 50 ml
D. 100 ml
Phương trình phản ứng xảy ra
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
=> nNaOH = 2nH2SO4 = 0,2 mol => V = 0,2 lit = 200 ml
................................
>> Mời các bạn tham khảo thêm phương trình điện li các chất sau:
- Phương trình điện li H2S
- Phương trình điện li của AgNO3
- Phương trình điện li KOH
- Phương trình điện li NaClO
- Phương trình điện li HNO2
- Phương trình điện li của KClO3
Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của NaHS. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
