NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + Br2 + SO2 + H2O

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn tổng hợp hướng dẫn bạn học viết và cân bằng phản ứng Sodium bromide với sulfuric acid đặc, đun nóng. Mời các bạn tham khảo chi tiết.

1. Phản ứng Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide

2. Hiện tượng phản ứng xảy ra

Sodium bromide khử được sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide, dấu hiệu nhận tạo thành khí SO₂ có mùi hắc, hơi Br₂ có màu nâu đỏ.

3. Tính khử của một số ion halide X^-

Trong ion halide, các halogen có số oxi hóa thấp nhất là -1, do đó ion halide chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng oxi hóa – khử.

Tính khử của các ion halide tăng theo chiều: F^- < Cl^- < Br^- < I^-

Ví dụ: Khi đun nóng các muối khan halide với H₂SO₄ đặc:

+ Ion chloride không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

KCl + H₂SO_{4 (đặc)} → KHSO₄ + HCl↑

+ Ion bromide khử H₂SO₄ đặc thành SO₂ và Br^- bị oxi hóa thành Br₂, sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H₂SO_{4 (đặc)} → Br₂ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

+ Ion iodide có thể khử H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng và I^- bị oxi hóa thành I₂ có màu đen tím.

2KI + 2H₂SO_{4 (đặc)} → I₂↓ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

6KI + 4H₂SO_{4 (đặc)} → 3I₂↓ + S↓ + 3K₂SO₄ + 4H₂O

8KI + 5H₂SO_{4 (đặc)} → 4I₂ + H₂S↑ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch hydrofluoric acid có khả năng ăn mòn thủy tinh.

B. NaCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, thu được hydrogen chloride.

C. Hydrogen chloride tan nhiều trong nước.

D. Lực acid trong dãy hydrohalic acid giảm dần từ HF đến HI.

Câu 2. Hydrochloric acid loãng thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào sau đây?

A. FeCO₃

B. Fe

C. Fe(OH)₂

D. Fe₂O₃

Câu 3. KBr thể hiện tính khử khi đun nóng với dung dịch nào sau đây?

A. AgNO₃

B. H₂SO₄ đặc

C. HCl

D. H₂SO₄ loãng

Câu 4. Cho muối halide nào sau đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. KBr

B. KI

C. NaCl

D. NaBr

-------------------------------