SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄ được VnDoc biên soạn là phản ứng thể hiện huỳnh đioxit là chất khi khi cho SO₂ tác dụng với dung dịch brom và làm mất màu dung dịch Brom. Đây cũng là phương trình phản ứng để nhận biết khí SO₂ có trong các dạng bài tập nhận biết hỗn hợp khí. Mời các bạn tham khảo.

>> Mời các bạn tham khảo các phương trình phản ứng liên quan

• SO₂ + Cl₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄
• SO₂ + O₂ → SO₃
• SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄
• SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

1. Phương trình phản ứng SO₂ ra HBr

2. Điều kiện phản ứng xảy ra SO₂ và dung dịch Br₂

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phản ứng SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr bằng phương pháp thăng bằng electron

Bước 1. Xác định sự thay đổi số oix hóa

S+⁴O₂ + Br⁰₂ + H₂O → 2HBr^-1 + H₂S⁺⁶O₄

Bước 2: Lập thăng bằng electron

Quá trình nhường e

S⁺⁴ → S^{+ 6} + 2e

Quá trình nhận e

Br⁰ + 1e →Br^-1

Đặt các hệ số tìm được vào phản ứng và tính các hệ số còn lại

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

4. Hiện tượng phản ứng xảy ra SO₂ và Br₂

Khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch Brom có màu vàng nâu nhạt, dung dịch Brom bị mất màu.

SO₂ đã khử Br₂ có màu thành HBr không màu

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr.

Trong phản ứng trên, brom đóng vai trò

A. chất khử.

B. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D. chất oxi hóa.

Câu 2. Cho phản ứng hóa học: SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄. Hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 1 và 1.

B. 2 và 1.

C. 1 và 2.

D. 2 và 2

Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom là

A. có kết tủa màu vàng.

B. có khói màu nâu đỏ.

C. có khí mùi hắc thoát ra.

D. dung dịch brom mất màu

Câu 3. Nhận biết khí SO₂ ta dùng dung dịch nước Br₂ dư hiện tượng xảy ra là:

A. dung dịch Br₂, mất màu

B. dung dịch Br₂ chuyển sang màu da cam

C. Dung dịch Br₂ chuyển thành màu xanh

D. Không hiện tượng

Câu 4. Để phân biệt khí CO₂ và khí SO₂ có thể dùng:

A. Dung dịch nước Br₂

B. dung dịch NaOH

C. Dung dịch KNO₃ 

D. dung dịch Ca(OH)₂

Câu 5 Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H2O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 7. Các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí thường bị xỉn màu đen. Nguyên nhân gây ra hiện tượng này là do:

A. Bạc tác dụng với O₂ trong không khí.

B. Bạc tác dụng với hơi nước.

C. Bạc tác dụng đồng thời với khí O₂ và H₂S trong không khí.

D. Bạc tác dụng với khí CO₂.

Câu 8.Có các nhận định sau về nhóm oxi:

(a) Ở điều kiện thường H₂S, H₂Se, H₂Te là những chất khí, có mùi khó chịu và độc.

(b) Dung dịch của H₂S, H₂Se, H₂Te trong nước có tính axit yếu.

(c) H₂SO₄, H₂SeO₄, H₂TeO₄ là những axit.

(d) Theo chiều từ H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te tính bền của phân tử giảm dần.

Số nhận định đúng là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 9. Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể KMnO₄ và vài giọt dung dịch HCl đặc. Đậy ống
nghiệm bằng nút cao su có dính một băng giấy màu ẩm. Màu của băng giấy thay đổi thế nào

A. Băng giấy mất màu

B. Không hiện tượng gì

C. Băng giấy chuyển màu đỏ

D. Băng giấy chuyển màu xanh

Câu 10. Có các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh đồng vào dung dịch HCl.

(2) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(3) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(4) Đổ dung dịch HF vào bình thủy tinh

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là bao nhiêu?

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Câu 11. Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr. Vai trò của Br₂ trong phản ứng trên là gì?

A. chất bị oxi hóa.

B. chất bị khử.

C. không là chất oxi hóa, không là chất khử

D. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Câu 12. Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì

A. Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

B. Tạo thành chất rắn màu đỏ.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Dung dịch chuyển thành màu nâu đen.

...........................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu SO₂ + Br₂ + H2O → HBr + H₂SO₄. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.