FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + CO2 + H2O

FeCO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + CO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc cân bằng phương trình oxi hóa khử, bằng phương pháp thăng bằng electron. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi bài tập liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan:

• FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
• FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng FeCO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + CO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng hóa học giữa FeCO₃ và H₂SO₄ xảy ra

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phản ứng FeCO₃ + H₂SO₄ bằng phương pháp thăng bằng electron

FeCO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + CO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}^{+2}C{O}_3+H_2{S}^{+6}{O}_4\to F{e}_2^{+3}(S{O}_4{)}_3+S^{+4}{O}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: FeCO₃

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $2F{e}^{+2}\to F{e}_2^{+3}+2e$

Quá trình khử: $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Đốt cháy FeS tạo ra sản phẩm là Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử FeS sẽ

A. nhận 7 electron.

B. nhận 15 electron.

C. nhường 7 electron.

D. nhường 15 electron.

Câu 2. Cho lần lượt các chất sau: Fe₃O₄, Fe₂O₃, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:

A. 5

B. 6

C. 4

D. 7

Câu 3. Cho sơ đồ phản ứng: FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất các chất là bao nhiêu?

A. 7.

B. 9.

C. 14.

D. 25

Câu 4. SO₂ + KMnO₄ + H₂O→ K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. (Hệ số là những số nguyên tối giản). Số phân tử KMnO₄ bị khử là bao nhiêu?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 5. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺.

Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 6. Có 4 dung dịch đựng riêng biệt: (a) HCl; (b) CuCl₂; (c) FeCl₂; (d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 0

B. 1

C. 3

D. 2

Câu 7.  Iron(III) hydroxide là chất rắn màu nâu đỏ. Công thức của  Iron(III) hydroxide là

A. Fe(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. FeCO₃.

D. Fe₃O_4.

Câu 7. Dung dịch ZnSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnSO₄?

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Câu 8. Cho các cặp chất sau: (a) Fe + HCl; (b) Zn + CuSO₄; (c) Ag + HCl (d) Cu + FeSO₄; (e) Cu + AgNO₃; (f) Pb + ZnSO₄. Những cặp chất xảy ra phản ứng là:

A. a, c, d.

B. c, d,e, f.

C. a,b, e

D. a, b, c, d, e, f.

----------------------------