Al + S → Al2S3

Phản ứng Al + S tạo ra Aluminium sulfide (Al₂S₃) là một phản ứng hóa học đặc trưng giữa kim loại và phi kim. Bài viết giúp học sinh hiểu rõ phương trình hóa học, điều kiện phản ứng và ý nghĩa của phản ứng giữa nhôm và lưu huỳnh. Đây là kiến thức quan trọng trong chương trình Hóa học lớp 9, thường xuất hiện trong bài tập nhận biết và bài thi học kỳ.

1. Phản ứng Al với lưu huỳnh (sulfur) tạo thành muối sulfide

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Cần đun nóng mạnh để phản ứng xảy ra vì Al có lớp oxide bảo vệ trên bề mặt.

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt, có thể phát sáng (hiện tượng cháy sáng).

3. Câu hỏi vận dụng liên quan 

Dạng 1: Viết phương trình phản ứng

Yêu cầu học sinh viết đúng PTHH, cân bằng và ghi điều kiện phản ứng.

Dạng 2: Tính theo phương trình

Tính khối lượng hoặc thể tích các chất tham gia/phản ứng:

Ví dụ:

Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với lưu huỳnh. Tính khối lượng Al₂S₃ tạo thành.

Hướng dẫn trả lời

n_Al = 5,4:27 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

2              →  1

0,2               x mol

n_Al2S3 = 0,2:2 = 0,1 mol 

m_Al2S3 = 0,1.150 = 15 gam

Câu 2. Cho 3,2 gam lưu huỳnh tác dụng với lượng dư nhôm. Tính khối lượng muối  sulfide tạo ra.

Hướng dẫn trả lời

n_S = 3,2:32 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

2             → 1

0,1              x mol

n_Al2S3 = 0,1:3 = 0,0333 mol

m_Al2S3 = 0,0333.150 = 5 gam

Dạng 3: Bài toán dư – thiếu

Cho biết lượng hai chất tham gia → xác định chất dư, tính lượng sản phẩm.

Ví dụ: Cho 5,4 gam nhôm và 3,2 gam sulfur phản ứng với nhau.

a) Xác định chất còn dư sau phản ứng và khối lượng của nó.

b) Tính khối lượng muối sulfide Al₂S₃ tạo thành.

Hướng dẫn trả lời

n_Al = 0,2 mol; n_S = 0,1 mol

Phương trình phản ứng

2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

Xét tỉ lệ mol:

\(\frac{n_{Al} }{2}\left ( \frac{0,2}{2}=0,1\right ) > \frac{n_{S} }{3}\left ( \frac{0,1}{3}\approx 0,033\right )\), S là chất hết, Al dư, phản ứng tính theo số mol chất hết

Phương trình phản ứng

2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

Theo phương trình phản ứng

n_Al2S3 = 0,033 mol 

m_Al2S3 = 0,0333×150 =5 gam

Theo phương trình phản ứng: n_{Al phản ứng} = _{\(\frac{2}{3} .0,1=0,0667(mol)\)}

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} - n_{Al phản ứng} = 0,2 - 0,0667 = 0,1333 mol

m_{Al dư} = 0,1333 .27 ≈ 3,6 gam    

----------------------