FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử FeS₂ tác dụng H₂SO₄ đặc nóng bẳng phương pháp thăng bằng electron.

1. Phương trình phản ứng FeS₂ tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

2. Điều kiện phản ứng FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng

Nhiệt độ thường

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}^{+2}{S}_2^{-1}+H_2{S}^{+6}{O}_4\to F{e}_2^{+3}(S{O}_4{)}_3+S{O}_2^{+4}+H_{2}O$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa:$F{e}^{+2}{S}_2^{-1}\to F{e}^{+3}+2S^{+6}+15e$

Quá trình khử: $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2FeS₂ + 14H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 15SO₂ + 14H₂O

4. Hiện tượng phản ứng FeS₂ tác dụng H₂SO₄ đặc nóng 

Cho FeS₂ tác dụng với dung dịch axit sunfuric, có khí thoát ra không màu mùi sốc thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng: FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. Tỉ lệ số phân tử bị khử và phân tử bị oxi hóa là

A: 15:1

B: 15:2

C: 1:15

D: 14:1

Câu 2. Hiện tượng gì xảy ra khi nhỏ một ít dung dịch KMnO₄ vào dung dịch có chứa FeSO₄ và H₂SO₄?

A. Xuất hiện màu tím hồng của dung dịch KMnO₄

B. Mất màu tím hồng của dung dịch KMnO₄ và xuất hiện màu vàng

C. Mất màu vàng và xuất hiện màu tím hồng

D. Sau phản ứng mất màu dung dịch

Câu 3. Phản ứng nào sau đây xảy ra xuất hiện khí Sulfur dioxide

A.  FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

B. H₂S + O₂ thiếu →

C. FeS₂ + H₂SO₄ đặc nóng →

D. Na₂SO₃ + Ca(OH)₂ →

Câu 4. Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxide base?

A. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư phản ứng với SO₂

B. Cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch H₂SO₄

C. Cho Fe(OH)₃ phản ứng với HCl

D. Nung nóng Fe(OH)₃

Câu 5. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Quặng giàu Fe nhất trong tự nhiên là quặng pirit FeS₂

B. Trong công nghiệp sản xuất gang, dùng chất khử CO để khử oxide sắt ở nhiệt độ cao

C. Oxi hóa các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P...) thành oxit để giảm hàm lượng của chúng ta thu được thép

D. Phèn chua có công thức hóa học là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O để làm trong nước đục

Câu 6. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của Hydro sulfide.

A. Tính acid mạnh và tính khử yếu.

B. Tính base yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính base yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính acid yếu và tính khử mạnh.

Câu 7. Hydrosulfuric acid tác dụng với dung dịch base NaOH tạo 2 muối nào?

A. Na₂S₂ và NaHS

B. Na₂S₂ và Na₂S

C. Na₂S và NaHS

D. NaS và NaHS

Câu 8. Tính chất hóa học đặc trưng của dung dịch H₂S là

A. tính acid yếu, tính khử mạnh

B. tính acid yếu, tính oxi hóa mạnh

C. tính acid mạnh, tính khử yếu

D. tính acid mạnh, tính oxi hóa yếu

Câu 10. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M thu được dung dịch X có chứa 12,3 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,958  lít.

B. 6,1975  lít.

C. 3,7185  lít.

D. 4,032 lít.

Câu 11. Cho các phát biểu sau:

(1) Trong điều kiện thường, dung dịch H₂S tiếp xúc với O₂ trở nên vẩn đục màu vàng.

(2)  Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng

(3) Người ta sản xuất khí H₂S trong công nghiệp, bằng cách cho axit HCl tác dụng với FeS.

(4) khí sulfurous là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

(5) Lưu huỳnh đioxit là khí độc, tan nhiều trong nước.

(6) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S có hiện tượng vẩn đục màu xanh.

(7)  Khí H₂S tác dụng với FeCl₃ tạo bột màu vàng

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 7.

C. 6.

D. 4.

Câu 12. Cho phản ứng: H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Phát biểu nào là đúng trong các phát biểu sau?

A. H₂O là chất oxi hoá, H₂S là chất khử

B. H₂S là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử

C. H₂O là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

D. H₂S là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá

Câu 13. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl₂.

(2) Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch HCl.

(3) Cho FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}.

(4) Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Câu 14. Hòa tan một oxide sắt Fe_xO_y bằng một lượng H₂SO₄ loãng vừa đủ thu được dung dịch A. Dung dịch A hòa tan hoàn toàn được bột Cu tạo thành dung dịch có màu xanh làm và cũng hấp thụ được khí chlorine tạo thành dung dịch có màu vàng nâu nhạt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt

..............................