Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

Al₂O₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O là phản ứng hóa học khi cho Al₂O₃ tác dụng với NaOH, được VnDoc biên soạn. Đây cũng chính là tính chất hóa học của aluminium oxide có thể tác dụng với cả acid và base.

1. Phương trình Al₂O₃ tác dụng với NaOH

2. Điều kiện phản ứng Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH

Nhiệt độ: Từ 900^oC - 1100^oC

3. Cách tiến hành phản ứng cho Al₂O₃ cộng NaOH

Cho Al₂O₃ tác dụng với dung dịch base NaOH

4. Hiện tượng Hóa học Al₂O₃ tác dụng với NaOH

Nhôm oxide có màu trắng tan dần trong dịch

5. Mở rộng về Al₂O₃

Al₂O₃ là oxide lưỡng tính

• Tác dụng với axit:

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

• Tác dụng với dung dịch base mạnh

Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

hay

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

Al₂O₃ + 2OH- → 2AlO₂^- + H₂O

Al₂O₃ tác dụng với C

Al₂O₃ + 9C $\stackrel{t^o}{\to }$Al₄C₃ + 6CO

Tính bền:

Tính bền cũng là một trong những tính chất hóa học của nhôm oxit khá quan trọng. Lí do là vì Ion Al³⁺ có điện tích lớn(3+) và bán kính nhỏ(0.048nm), bằng 1/2 bán kính ion Na+ nên lực hút giữa ion Al³⁺ và ion O^2– rất mạnh, tạo ra liên kết rất bền vững.

Vì thế Al₂O₃ có nhiệt độ nóng chảy rất cao(2050^oC) và rất khó bị khử thành kim loại Al.

Khử Al₂O₃ bằng C không cho Al mà thu được Al₄C₃

Al₂O₃ không tác dụng với H₂, CO ở bất kì nhiệt độ nào.

Điều chế Al₂O₃

Nhiệt phân Al(OH)₃: 2Al(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Al₂O₃ + 3H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy oxide nào sau đây có tính lưỡng tính

A. Cr₂O₃, Al₂O₃, Fe₂O₃, ZnO

B. CuO, ZnO, Al₂O₃, Fe₂O₃

C. ZnO, Cr₂O₃, Al₂O₃, PbO

D. Al₂O₃, K₂O, SnO₂, Al₂O₃

Câu 2. Dung dịch chất nào sau đây không phản ứng với Al₂O₃?

A. H₂SO₄.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Fe(NO₃)₃.

Câu 3. Dãy các oxide nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao?

A. Fe₂O₃, CuO, CaO

B. CuO, Na₂O, MgO

C. CuO, Al₂O₃, Cr₂O₃

D. CuO, PbO, Fe₂O₃

Câu 4. Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần.

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn.

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư.

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ 

Câu 5. Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH

B. H₂SO₄, HNO₃

C. NaOH, Ca(OH)₂

D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 6. Để phân biệt hai dung dịch NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:

A. Quỳ tím

B. HCl

C. NaCl

D. H₂SO₄

Câu 7. Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch (tác dụng được với nhau) là:

A. Ca(OH)₂, Na₂CO₃

B. Ca(OH)₂, NaCl

C. Ca(OH)₂, NaNO₃

D. NaOH, KNO₃

Câu 8. Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ:

A. Làm quỳ tím chuyển đỏ

B. Làm quỳ tím chuyển xanh

C. Làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ.

D. Không làm thay đổi màu quỳ tím.

Câu 9. Oxit nhôm không có tính chất hoặc ứng dụng nào sau đây?

A. Dễ tan trong nước

B. Có nhiệt độ nóng chảy cao

C. Là oxit lưỡng tính

D. Dùng để điều chế nhôm

Câu 10. Chỉ dùng 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: NH₄Cl, NaOH, NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(OH)₂?

A. Dung dịch phenolphtalein.

B. Dung dịch AgNO₃.

C. Dung dịch quỳ tím.

D. Dung dịch BaCl₂.

Chi tiết bộ câu hỏi luyện tập nằm trong FILE TẢI VỀ

....................................