NaCl → Na + Cl2

NaCl → Na + Cl2 được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình điện phân nóng chảy NaCl, từ đó xác định chất sinh ra ở mỗi điện cực. Mời các bạn tham khảo

1. Phương trình điện phân NaCl nóng chảy 

2. Điều kiện điện phân nóng chảy NaCl

Điện phân nóng chảy NaCl.

Các phản ứng xảy ra ở điện cực:

Ở cực catot (cực âm) xảy ra sự khử ion Na+ thành Na: Na⁺ + 1e → Na.

Ở cực anot (cực dương) xảy ra sự oxi hóa Cl- thành Cl₂: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

3. Điện phân

• Điện phân là một quá trình oxi hoá - khử xảy ra tại các điện cực khi có dòng điện một chiều với hiệu điện thế đủ lớn đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
• Phản ứng oxi hoá - khử xảy ra trong quá trình điện phân là phản ứng không tự xảy ra mà phải nhờ tác động của điện năng để gây ra phản ứng đó.
• Các chất tham gia vào quá trình điện phân có thể ở trạng thái nóng chảy (điện phân nóng chảy) hoặc dung dịch (điện phân dung dịch). Trong quá trình điện phân, dưới tác dụng của điện trường, các ion âm sẽ di chuyển về điện cực dương, các ion dương sẽ di chuyển về điện cực âm.

Khi điện phân dung dịch, nước cũng có thể tham gia điện phân với vai trò chất khử

(2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e) hoặc chất oxi hoá (2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-).

Theo quy ước chung, đối với cả pin điện và bình điện phân, tại cathode xảy ra quá trình khử và tại anode xảy ra quá trình oxi hoá. Do vậy, trong điện phân cathode là cực âm, anode là cực dương.

 Ví dụ: Sodium chloride (NaCl) nóng chảy điện li thành các ion Na⁺ và Cl⁻ chuyển động tự do. Trong điện trường, các ion sẽ di chuyển về các cực trái dấu. Ở một hiệu điện thế đủ lớn, trên bề mặt các điện cực xảy ra các quá trình:

Phương trình hoá học của phản ứng điện phân NaCl nóng chảy:

NaCl (l) → Na (l) + $\frac{1}{2}$Cl₂ ( g )

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở cathode thu được

A. Na

B. HCl

C. NaOH

D. Cl₂

Câu 2. Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 6 phút 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất quá trình điện phân là

A. 90%.

B. 80%.

C. 100%.

D. 75%.

Câu 3. Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có màng ngăn, sản phấm thu được gồm những chất nào dưới đây.

A. H₂, Cl₂, NaOH

B. H₂, Cl₂, NaOH, nước Giaven

C. H₂, Cl₂, nước Giaven

D. H₂, nước Giaven

Câu 4. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại cathode xảy ra

A. sự khử ion Cl-.

B. sự oxi hóa ion Cl-.

C. sự oxi hóa ion Na+.

D. sự khử ion Na+.

Câu 5. Nhận định nào đúng về quá trình xảy ra ở cực âm và cực dương khi điện phân dung dịch NaCl và điện phân NaCl nóng chảy?

A. Ở cathode  đều là quá trình khử ion Na+, ở anode đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

B. Ở cathode  đều là quá trình khử nước, ở anode đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

C. Ở cathode , điện pân dung dịch NaCl là quá trình khử nước, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử ion Na+, ở anode đều có quá trình oxi hóa ion Cl-

D. Ở  cathode , điện phân dung dịch NaCl là quá trình khử ion Na+, điện phân NaCl nóng chảy là quá trình khử nước. Ở anode đều là quá trình oxi hóa ion Cl-

Câu 6. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra

A. Sự khử phân tử nước

B. Sự oxi hoá ion Na⁺

C. Sự oxi hoá phân tử nước

D. Sự khử ion Na⁺

Câu 7. Nhận xét nào là đúng khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn sau?

A. Ở  cathode  xảy ra sự khử ion kim loại Natri.

B. Ở anode xảy ra sự oxi hóa H₂O.

C. Ở anode sinh ra khí H₂.

D. Ở  cathode  xảy ra sự khử nước.

Câu 8. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Ở catot xảy ra sự khử ion kim loại sodium.

B. Ở anot xảy ra sự oxi hóa H₂O.

C. Ở anot sinh ra khí H₂.

D. Ở catot xảy ra sự khử nước.

Câu 9. Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không có vách ngăn. Sản phấm thu được gồm

A. H₂, Cl₂, NaOH

B. H₂, Cl₂, NaOH, nước Giaven

C. H₂, Cl₂, nước Giaven

D. H₂, nước Giaven