Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O
Al H2SO4 đặc: Al tác dụng H2SO4 đặc
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phản ứng Al tác dụng H2SO4 ra muối, lưu huỳnh và nước bằng phương pháp thằng bằng electron. Cũng như từ đó vận dụng vào hoàn thành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết dưới đây.
1. Phương trình phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc
2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O
2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng H2SO4 đặc xảy ra
Nhiệt độ thường
3. Cân bằng phản ứng Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O bằng phương pháp thăng bằng electron
Al0 + H2S+6O4 → Al+32(SO4)3 + S0 + H2O
2x 1x | Al0 → Al+3 + 3e S+6 + 6e → S0 |
Phương trình hóa học
2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + 4H2O
4. Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Nhôm không phản ứng được với dung dịch nào dưới đây?
A. FeSO4
B. HCl loãng, dư
C. H2SO4 đặc, nguội
D. NaOH
Nhôm bị thụ động trong axit HNO3, H2SO4 đặc nguội
Câu 2. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:
A. Có một lớp Al(OH)3 bên ngoài bảo vệ
B. Có một lớp Al2O3 bên ngoài bảo vệ
C. Nhôm không tan trong nước
D. Nhôm bền, không bị oxi hóa
Đồ vật làm bằng nhôm bền trong không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.
Câu 3. Cách nào sau đây không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm?
A. Dùng nước chanh làm sạch bề mặt nhôm
B. Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo
C. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước vôi
D. Dùng đồ làm bằng nhôm để đựng nước biển
Cách không phá hủy các đồ dùng làm bằng nhôm là: Rửa sạch, lau khô và để chỗ khô ráo
Câu 4. Để phân biệt 3 gói bột: Fe, Cu và Al có thể dùng các dung dịch
A. NaOH và FeCl2
B. HCl và CuCl2
C. Ca(OH)2 và NaCl
D. HCl và NaOH
Trích mẫu thử và đánh số thứ tự
Cho các mẫu thử vào dd NaOH
+ Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Al
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
+ Mẫu thử không phản ứng là Fe và Cu
Để phân biệt Fe và Cu ta cho 2 mẫu thử vào dung dịch HCl
+ Mẫu thử phản ứng có khí thoát ra là Fe
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 5. Sự khác biệt nhất trong tính chất hóa học của H2SO4 đặc so với H2SO4 loãng là
A. Tác dụng được với oxit bazơ
B. Tác dụng được với bazơ
C. Tác dụng được với muối
D. Khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)
Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H2SO4 loãng
+ Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)
+ Tính háo nước
Câu 6. Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:
Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí
S + O2 → SO2 (nhiệt độ)
Giai đoạn 2: sản xuất SO3 bằng cách oxi hóa SO2
2SO2 + O2 → 2SO3 (xúc tác V2O5, nhiệt độ)
Giai đoạn 3: Cho SO3 tác dụng với nước để điều chế H2SO4
SO3 + H2O → H2SO4
----------------------------
Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + S + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Hóa học lớp 12, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.
Để thuận tiện cho quá trình trao đổi cũng như, cập nhật các tài liệu mới nhất, mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 12 để có thêm tài liệu học tập nhé
