Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình oxi hóa khử, phản ứng giữa Mg và HNO₃ loãng, thu được sản phẩm khí màu nâu đỏ nitrogen dioxide NO₂.

>> Nội dung câu hỏi bài tập Hóa 10 Phản ứng oxi hóa - khử tại: Tóm tắt lý thuyết Hóa 10 Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

1. Phương trình phản ứng Mg tác dụng HNO₃ đặc

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + 2H2O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂↑+ H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$M{g}^0+H{N}^{+5}{O}_3\to M{g}^{+2}(N{O}_3{)}_2+N{O}_2^{+4}+H_{2}O$

Chất khử: Mg;

Chất oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $M{g}^0\to M{g}^{+2}+2e$

Quá trình khử:$N^{+5}+1e\to N^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

3. Phương pháp thăng bằng electron

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

4. Thông tin thêm: Nitric acid đặc tác dụng với kim loại

Nitric acid tác dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO₂, NO, N₂O ,N₂, NH₄NO₃

Sản phẩm khử của N⁺⁵ sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thông thường thì:

Dung dịch HNO₃ đặc tác dụng với kim loại → NO₂;

Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;

Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,...) thì N bị khử xuống mức

càng sâu → (N₂, N₂O, NH₄NO₃).

Cách phân biệt các khí sản phẩm sinh ra

• N₂O là khí gây cười
• N₂ không duy trì sự sống, sự cháy
• NO₂ có màu nâu đỏ
• NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO₂ màu nâu đỏ

NH₄NO₃ không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai ammonia NH₃

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư). Sau phản ứng sinh ra V lít khí NO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí sinh ra?

A. 7,437 L.

B. 14,874 L.

C. 3,7185 L.

D. 5,57775 L.

Câu 2. Nhúng thanh Al vào dung dịch HNO₃ loãng, không thấy có khí thoát ra. Kết luận nào sao đây là đúng:

A. Al không phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng

B. Al bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ loãng

C. Al phản ứng với HNO₃ tạo ra muối amoni

D. Cả A và B đều đúng

Câu 3. Hiện tượng nào xảy ra khi cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO₃ loãng

A. không có hiện tượng gì

B. dung dịch có màu xanh, H₂ bay ra

C. dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay ra

D. dung dịch có màu xanh, có khí không màu bay ra, bị hoá nâu trong không khí.

Câu 4. Hòa tan 38,4 gam Cu vào dd HNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V:

A. 7,437 L.

B. 14,874 L.

C. 3,7185 L.

D. 9,916 L.

Câu 5. Tiến hành thí nghiệm sau: thả một mẩu natri vào dung dịch chứa MgSO₄.

Hiện tượng xảy ra được dự đoán như sau :

(a) Mẩu sodium chìm xuống đáy dung dịch

(b) Kim loại Magnesium màu trắng bạc thoát ra, lắng xuống đáy ống nghiệm.

(c) Dung dịch vẫn trong suốt.

(d) Có khí thoát ra.

Trong các hiện tượng trên, số hiện tượng xảy ra đúng như dự đoán là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1

Câu 6. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. Giấy quỳ tím

B. Zn

C. Al

D. BaCO₃

Câu 7. Một mẫu nước cứng có chứa thành phần các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Mẫu nước trên thuộc loại

A. nước cứng toàn phần.

B. nước cứng vĩnh cửu.

C. nước cứng tạm thời.

D. nước mềm.

Câu 8. Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 7,437 lít H₂.

Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí . Biết các thể tích khí đều đo ở đkc, giá trị của V là

A. 7,437 L.

B. 4,958 L.

C. 2,479 L.

D. 9,916 L.

>> Để xem chi tiết nội dung câu hỏi bài tập mời các bạn ấn File TẢI VỀ

---------------------------------