Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O được Vndoc biên soạn hướng dẫn viết và cân bằng khi cho Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được 2 muối sắt (II) và muối sắt (III). Hy vọng giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập, vận dụng giải các dạng câu hỏi liên quan.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan:

• FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe₂O₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
• Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng

2. Điều kiện phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO_{4 loãng}

Nhiệt độ

3. Cách tiến hành phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO_{4 loãng}

Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng

4. Hiện tượng sau phản ứng Fe₃O₄ ra Fe₂(SO₄)₃

Chất rắn màu nâu đen Sắt III oxit (Fe₃O₄) tan dần

5. Tính chất hóa học của Fe₃O₄

Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe₂O_3. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

5.1. Tính chất vật lí oxit Fe₃O₄

Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.

5.2. Tính chất hóa học oxit Fe₃O₄

+ Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit như HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử

Fe₃O₄ là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

+ Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)3Fe + 4CO₂

3 Fe₃O₄ + 8Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)4Al₂O₃ + 9Fe

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Hoà tan oxit sắt từ (Fe₃O₄)  vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch A. Tìm phát biểu sai

A. Cho KOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên

B. Dung dịch A tác dụng được với AgNO₃

C. Dung dịch A làm nhạt màu thuốc tím

D. Dung dịch A không thể hòa tan Cu

Câu 2. Cho hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là

A. ZnSO₄.

B. ZnSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

C. ZnSO₄ và FeSO₄

D. ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃ và FeSO₄

Câu 3. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)?

A. Cl₂

B. dung dịch HNO_{3 loãng} 

C. dung dịch AgNO_{3 dư} 

D. dung dịch HCl đặc

Câu 4. Dãy các chất dung dịch nào đây khi lấy dư có thể oxi hóa Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nóng nguội

C. Bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Câu 5. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Câu 6. Hoà tan hết cùng một lượng Fe trong dung dịch H₂SO_{4 loãng (dư)} và dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thì các thế tích khí sinh ra lần lượt là V₁ và V₂ (đo ở cùng điều kiện). Liên hệ giữa V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂

B. V₁ = 2V₂

C. V₂ = 1,5V₁.

D. V₂ =3 V1

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Câu 8. Nguyên tắc luyện thép từ gang là

A. dùng O₂ oxi hóa các tạp chất C, Si, P, S, Mn,.. trong gang để thu được thép.

B. dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao

C. dùng CaO hoặc CaCO₃ để khử tạp chất Si, P, S, Mn,.. trong gang để thu được thép.

D. tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép

Câu 9. Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối X₁ → muối X₂ → muối X₃ → Fe

X₁, X₂, X₃ là các muối của sắt (II)

Theo thứ tự X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

A. FeCO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

B. FeS, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂, FeCO₃, FeSO₄

D. FeCl₂, FeSO₄, FeS

Câu 10. Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Câu 11. Nhận định nào sau đây sai:

A. Sắt là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.

B. Crom dùng để mạ thép.

C. Gang và thép đều là hợp kim của sắt.

D. Thép có hàm lượng sắt cao hơn gang

Câu 12. Nhận định nào sau đây không đúng

A. Oxi hóa các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P…) thành oxit để giảm hàm lượng của chúng ta thu được thép.

B. Trong công nghiệp sản xuất gang,dung chất khử CO để khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.

C. Dùng phèn chua K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O để làm trong nước đục.

D. Quặng giàu Fe nhất trong tự nhiên là quặng pirit FeS₂

Câu 13. Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là

A. sắt bị hòa tan một phần, bạc được giải phóng.

B. bạc được giải phóng nhưng sắt không biến đổi.

C. không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.

D. không xảy ra hiện tượng gì.

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Cho FeO vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(3) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(4) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư).

(5) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

Số thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

...........................

Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.