Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O là phương trình oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn giúp các bạn viết và cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron khi cho Zinc tác dụng với nitric acid loãng, sản phẩm sau phản ứng thu được muối Zinc nitrate khí không màu, hóa nâu trong không khí. 

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃ loãng

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn HNO3 loãng

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Zn + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

\(Zn^{0} + HN^{+5}O_{3} → Zn^{+2}(NO_{3})_{2} + N^{+2}O + H_{2}O\)

Chất khử: Zn

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: \(Zn^{0} \overset{}{\rightarrow} Zn^{+2} +2e\)

Quá trình khử: \(N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}\)

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

×3 ×2

\(Zn^{0} \overset{}{\rightarrow} Zn^{+2} +2e\) \(N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}\)

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3. Điều kiện phản ứng giữa Zn HNO₃ loãng 

Không có 

4. Hiện tượng xảy ra phản ứng Zn và dung dịch HNO₃ loãng 

Mẩu kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu NO hóa nâu trong không khí. 

5. Tính chất của kẽm 

5.1. Nhận biết

Kim loại kẽm tan trong dung dịch NaOH, sinh ra khí không màu.

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

5.2.Tính chất hóa học

Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

a. Tác dụng với phi kim

• Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

b. Tác dụng với acid

• Với các dung dịch acid HCl, H₂SO_{4 loãng}:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

• Với dung dịch HNO₃, H₂SO_{4 đặc}:

Zn + 4HNO_{3 đ} → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

c. Tác dụng với H₂O

• Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

d. Tác dụng với base

• Kẽm tác dụng với dung dịch base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, tiến hành điều chế H₂ bằng cách cho Zn vào dung dịch HCl loãng. Khí H₂ sẽ thoát ra nhanh hơn nếu thêm vào hệ phản ứng vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. CuCl₂

B. NaCl

C. MgCl₂

D. AlCl₃

Câu 2. Có 4 dung dịch riêng biệt: HCl; CuCl₂; FeCl₃; HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

Câu 3. Cho 32 gam hỗn hợp MgO, Fe₂O₃, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml H₂SO₄ 2M. Khối lượng muối thu được là:

A. 60 gam

B. 85 gam

C. 80 gam

D. 90 gam

Câu 4. Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất phản ứng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH là

A. 4

B. 6

C. 5

D. 7

Câu 5. X là hợp chất của Zn được dùng trong y học với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,... Chất X là:

A. ZnO

B. ZnSO₄

C. Zn(OH)₂

D. Zn(NO₃)₂

....................................

>> Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung câu hỏi tại File TẢI VỀ