SO2 + H2S → S + H2O

SO₂ + H₂S → S + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng từ SO2 ra S, đây là phương trình phản ứng thể hiện lưu huỳnh dioxide là chất oxi hóa khi cho SO2 tác dụng với H₂S. 

>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung liên quan 

• Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂
• H₂S bị oxi hóa thành lưu huỳnh màu vàng khi
• Sục khí SO₂ vào cốc đựng nước cất cho quỳ tím vào dung dịch thu được quỳ tím sẽ
• Có ba chất gồm CO, HCl và SO₂ đựng trong ba bình riêng biệt. Trình bày cách nhận biết

1. Phương trình phản ứng H₂S ra S

SO₂ là chất oxi hóa (bị khử) và H₂S là chất khử (bị oxi hóa)

2. Điều kiện phản ứng SO₂ ra S

Nhiệt độ thường 

3. Hiện tượng phản ứng giữa SO₂ tác dụng với H₂S

Xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S)

4. Tính chất hóa học của SO₂

SO₂ là một oxide acid, nên mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxide acid.

4.1. Oxy hóa chậm trong không khí

SO₂ + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ SO₃

SO₂ dễ bị oxy hóa thành SO₃ trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa.
Là một acid yếu, tác dụng với nước tạo ra H₂SO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

4.2. SO₂ tác dụng với dung dịch kiềm

Tạo ra muối sulfite hoặc hydrosulfite hay cả hai loại

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

4.3. Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử

a) SO₂ là chất khử

• Phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅, 450^oC)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl

• SO₂ làm mất màu nước Brominew

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

• SO₂ làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

b) SO₂ chất oxy hoá mạnh

Tác dụng với chất khử mạnh

Phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của SO₂ là

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

SO₂ + 2Mg → S + 2MgO

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho phản ứng: SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất?

A. SO₂ bị oxi hóa và H₂S bị khử.

B. SO₂ bị khử và H₂S bị oxi hóa.

C. SO₂ khử H₂S và không có chất nào bị oxi hóa.

D. SO₂ bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa.

Câu 2. Để nhận biết SO₂ và SO₃ người ta dùng thuốc thử:

A. dung dịch BaCl₂

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch Ba(OH)₂

Câu 3. Để oxi hóa cùng một số mol H₂S theo các phản ứng dưới đây (chưa cân bằng) thì trường hợp nào khối lượng chất oxi hóa cần dùng là lớn nhất?

A. H₂S + O₂ → S +H₂O

B. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

C. H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

D. H₂S + SO₂ → S + H₂O

Câu 4. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 5. Cho V (lít) SO₂ (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 100ml dung dịch NaOH 2M thu được hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 16,7g

A. 3,7185 lit

B. 1,87 lit

C. 4,958 lit

D. 1,2395 lit

Câu 6. Thực hiện thí nghiệm sau: cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Sau phản ứng có kết tủa trắng tạo thành 

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong acid mạnh

C. Sulfuric acid mạnh hơn Hydrosulfuric acid

D. Hydrosulfuric acid mạnh hơn Sulfuric acid

Câu 7. Để điều chế khí H₂S người ta sử dụng hóa chất, phản ứng nào sau đây

A. Mg tác dụng với H₂SO₄ không quá đặc

B. FeS tác dụng với dung dịch HCl loãng

C. FeS tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc

D. S tác dụng với H₂

Câu 8. Trộn 400 ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dich H₂SO₄ 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?

A. 19,1 gam

B. 9,55 gam

C. 38,2 gam

D. 6,7 gam

Câu 9. Khi pha loãng H₂SO₄ đặc thực hiện thao tác nào sau đây đúng: 

A. Cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

B. Cho từ từ nước vào H₂SO₄ đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit đồng thời vào cốc khuấy đều

D. Cho nhanh H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Câu 10. Cho 1,84 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 1,2395 lít khí H₂ (ở đkc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

A. 101,48g

B. 101,68g

C. 50,74g

D. 88,20g

Câu 11. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hydrogen sulfide

A. Tính acid mạnh và tính khử yếu.

B. Tính base yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính base yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính acid yếu và tính khử mạnh.

Câu 12. Hydrosulfuric acid tác dụng với dung dịch base KOH tạo 2 muối nào?

A. K₂S₂ và KHS

B. K₂S₂ và K₂S

C. K₂S và KHS

D. KS và KHS

Câu 13. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của hydro sulfide.

A. Tính acid mạnh và tính khử yếu.

B. Tính base yếu và tính oxi hóa mạnh.

C. Tính base yếu và tính oxi hóa yếu.

D. Tính acid yếu và tính khử mạnh.

Câu 14. Có các lọ đựng hóa chất riêng rẽ: Na₂S, NaCl, AgNO₃, Na₂CO₃. Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt các dung dịch đó?

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch H₂SO₄.

C. dung dịch HCl.

D. phenolphtalein.

Câu 15. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2SO₂ + 2H₂O (t^o)

B. FeCl₂ + H₂S → 2HCl + FeS

C. O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

..................................

Hy vọng thông qua nội dung phương trình phản ứng, sẽ giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập, vận dụng làm bài tập. 

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

• S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O
• S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O
• SO₂ + Na₂O → Na₂SO₃
• SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O