P + KClO3 → KCl + P2O5

P + KClO₃ → KCl + P₂O₅ được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron, cũng như chỉ ra P có tính khử hay tính oxi hóa. Từ đó bạn đọc nắm được nội dung, vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan.

1. Phương trình phản ứng P ra P₂O₅

2. Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử P + KClO₃ → KCl + P₂O₅ 

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

P + KClO₃ → KCl + P₂O₅

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$P^0+KC{l}^{+5}{O}_3\to KC{l}^{-1}+P_2^{+5}{O}_5$

Chất khử: P

Chất oxi hóa: KClO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $2P^0\stackrel{}{\to }{P}_2^{+5}+10e$

Quá trình khử: $C{l}^{+5}+6e\stackrel{}{\to }C{l}^{-1}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

6P + 5KClO₃ → 5KCl + 3P₂O₅

2. Điều kiện phản ứng P tác dụng với KClO₃

Nhiệt độ cao

3. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng: P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl. Hệ số cân bằng của phương trình phản ứng này từ trái qua phải lần lượt là:

A. 2, 1, 1, 1

B. 4, 3, 2, 3

C. 8, 1, 4, 1

D. 6, 5, 3, 5

Câu 2. Phosphorus thể hiện tính oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

A. 2P + 5Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2PCl₅

B. 2P + 5O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2P₂O₅

C. P + 5HNO₃⟶ H₃PO₄ + 5NO₂+ H₂O

D. 3Ca + 2P $\stackrel{t^o}{\to }$ Ca₃P₂

Câu 3. Trong phản ứng của photpho với (1) Ca, (2) O₂, (3) Cl₂, (4) KClO₃. Những phản ứng trong đó phosphorus thể hiện tính khử là

A. (1), (2), (4).

B. (1), (3).

C. (2), (3), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 4. Đốt cháy phosphorus trong khí clo dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng ta thu được hợp chất nào?

A. PCl₃

B. PCl₅

C. PCl₂

D. PCl₆

Câu 5. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Cấu hình electron nguyên tử của phosphorus là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

B. Phosphorus chỉ tồn tại ở 2 dạng thù hình phosphorus đỏ và phosphorus trắng.

C. Phosphorus trắng hoạt động mạnh hơn Phosphorus đỏ

D. Ở nhiệt độ thường phosphorus hoạt động mạnh hơn nitrogen.

Câu 6. Hai khoáng vật chính của Phosphorus là:

A. Apatite và Hematite

B. Pyrite và phosphorite

C. Apatite và photphorit

D. Malhetite và Apatite

Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa: P₂O₅ → X → Y → Z. Các chất X, Y, Z lần lượt là

A. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄

B. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄

C. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄,

D. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄

Câu 8. Thủy phân hoàn toàn 5,42 gam PX₃ trong nước thu được dung dịch A. Trung hòa dung dịch A cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Biết rằng H₃PO₃ là một acid 2 nấc. Công thức của PX₃ là

A. PBr₃.

B. PI₃.

C. PF₃.

D. PCl₃.

Câu 9. Phosphorus hoạt động hoá học mạnh hơn nitrogen trong điều kiện thường là do

A. độ âm điện của Phosphorus (2,2) nhỏ hơn của nitrogen (3,0).

B. trong điều kiện thường Phosphorus ở trạng thái rắn, còn nitơ ở trạng thái khí.

C. liên kết trong phân tử Phosphorus kém bền hơn trong phân tử nitrogen.

D. Phosphorus có nhiều dạng thù hình, còn nitơ chỉ có một dạng thù hình.

Câu 10. Khi đun nóng trong điều kiện không có không khí, Phosphorus đỏ chuyển thành hơi, sau đó làm lạnh phần hơi thì thu được Phosphorus

A. đỏ.

B. vàng.

C. trắng.

D. nâu.

-----------------------------------

>> Mời các bạn tham khảo một số phương trình liên quan

• P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄
• P₂O₅ + KOH → K₃PO₄ + H₂O
• P + Cl₂ → PCl₃
• P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
• P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O