KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

KMnO4 ra Cl2

31 149.813

KMnO₄ HCl đặc: KMnO₄ HCl KCl MnCl₂ Cl₂ H₂O

1. Phương trình phản ứng KMnO4 tác dụng HCl đặc
2. Điều kiện phản ứng giữa KMnO4 và dung dịch HCl đậm đặc
3. Cách thực hiện phản ứng KMnO4 và HCl đậm đặc
4. Hiện tượng quan sát được
5. Tính chất hóa học của kali pemanganat (KMnO4)
6. Bài tập vận dụng liên quan

KMnO₄+ HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O được VnDoc biên soạn là phản ứng oxi hóa khử khi cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl, sản phẩm sinh ra có khí thoát ra.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan

1. Phương trình phản ứng KMnO₄ tác dụng HCl đặc

2KMnO₄	+ 16HCl	→	2KCl	+ 2MnCl₂	+ 5Cl₂	+ 8H₂O
(rắn, màu đen)	(lỏng, không màu)		(rắn, trắng)	(rắn)	(khí)	(lỏng, không màu)
158	36,5		74,5	126	71	18

2. Điều kiện phản ứng giữa KMnO₄ và dung dịch HCl đậm đặc

Không có

3. Cách thực hiện phản ứng KMnO₄ và HCl đậm đặc

Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO₄, nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su.

4. Hiện tượng quan sát được

Có khí màu vàng lục thoát ra trong ống nghiệm, chính là Cl₂. Vì khí Cl₂ thoát ra gây độc chính vì vậy khi làm xong thí nghiệm cần thêm lượng dư dung dịch kiềm để trung hòa lượng HCl dư và tác dụng hết với Cl₂ trong bình trước khi đổ ra môi trường

5. Tính chất hóa học của kali pemanganat (KMnO₄)

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO4 có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh, axit hay các hợp chất hữu cơ dễ dàng.

5.1. Phản ứng phân hủy bởi nhiệt độ cao

2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

Khi pha loãng tinh thể pemanganat dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxi được giải phóng

4KMnO₄ + 2H₂O → 4KOH + 4MnO₂+ 3O₂

5.2. Phản ứng với axit

KMnO₄có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H₂SO₄, HCl hay HNO₃, các phương trình phản ứng minh họa gồm:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3K₂MnO₄+ 4HNO₃ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KNO₃ + 2H₂O

3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄→ 2KMnO₄ + MnO2 + 2K₂SO₄ + 2H2O

5.3. Phản ứng với bazơ

Thuốc tím có thể tác dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa:

4NaOH + 4KMnO₄→ 2H₂O + O₂ + 2K₂MnO₄ + 2Na₂MnO₄

5.4. Tính chất oxy hóa của KMnO₄

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều sản phẩm khác nhau.

Trong môi trường axit, mangan bị khử thành Mn²⁺

2KMnO₄+ 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

4KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 6H₂SO₄→ 5CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO₂ có cặn màu nâu.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO₄^2-

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄+ H₂O

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Người ta thu được khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất nào?

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

B. Khí oxi nặng hơn không khí.

C. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí.

D. Khí oxi ít tan trong nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm

Có 2 phương pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm:

+ Bằng cách đẩy không khí (vì khí oxi nặng hơn không khí).

+ Bằng cách đẩy nước (vì khí oxi ít tan trong nước)

Câu 2. Không dùng cách nào sau đây để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. Đun nóng KMnO₄.

B. Đung nóng KClO₃ với xúc tác MnO₂.

C. Phân hủy H₂O₂.

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng minh họa

2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

H₂O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ H₂O + O₂

Câu 3. Chọn định nghĩa phản ứng phân huỷ đầy đủ nhất:

A. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra một chất mới.

B. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai chất mới.

C. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

D. Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học có chất khí thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án C

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ và KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì lí do nào sau đây?

A. Dễ kiếm, rẻ tiền

B. Giàu oxi và dễ phân hủy ra oxi

C. Phù hợp với thiết bị hiện đại

D. Không độc hại

Xem đáp án

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃. Vì những chất này giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi.

Câu 5. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây có khối lượng nhỏ nhất.

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. KNO₃

D. H₂O2

Xem đáp án

Đáp án B

n_O2 = 4,48/22,4=0,2(mol)

Phương trình hóa học

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

→ n_KClO3 = 2/3 . 0,2 = 2/15 (mol)

2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

n_O2 = 0,2(mol) => n_KMnO4= 2.0,2=0,4(mol)

2 KNO₃→ 2 KNO₂ + O₂

n_O2 = 0,2 (mol) => n_KNO3= 0,2.2 = 0,4 (mol)

2 H₂O→ 2 H₂+ O₂

n_O2 = 0,2(mol) => nH₂O =2.0,2=0,4(mol)

Ta có: 2/15 < 0,4

Câu 6. Cho 14,6 gam HCl tác dụng hết với KMnO₄, thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96

B. 2,8

C. 5,60

D. 11,20

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

⇒ n_HCl= 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

⇒ n_Cl2 = 0,4.5/16 = 0,125 mol

V = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. điện phân nóng chảy NaCl.

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

D. cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 8. Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO_{4 đậm đặc.}

B. Na₂SO_{3 khan.}

C. CaO.

D. dung dịch NaOH đặc.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 9. Đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F₂, Cl₂, Br₂, I₂):

A. ở điều kiện thường đều là chất khí

B. tác dụng mãnh liệt với nước.

C. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

D. tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Xem đáp án

Đáp án D

Các đơn chất halogen có tính chất hóa học cơ bản là tính oxi hóa.

Câu 10. Cho clo vào nước, thu được nước clo Nước clo là hỗn hợp gồm các chất:

A. HCl, HClO

B. HClO, Cl₂, H₂O

C. H₂O, HCl, HClO

D. H₂O, HCl, HClO, Cl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂ → HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Câu 11. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. NaNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃

B. KHCO₃, AgNO₃, CuO

C. FeS, BaSO₄, NaOH

D. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng

HCl + KHCO₃ → H₂O + CO₂ + KCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

CuO + 2HCl → CuCl₂+ H₂O

Câu 12. Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. KNO₃

D. H₂O₂

Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử lấy 1 mol mỗi chất

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

2KClO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

2 mol 3 mol

1 mol → 1,5 mol

2KNO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2KNO₂ + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

2H₂O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2H₂O + O₂

2 mol 1 mol

1 mol → 0,5 mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là KClO₃

Câu 13. Cho KMnO₄ tác dụng với HCl đặc thu được khí A. Dẫn khí thu được vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường và đun nóng. Cho biết hiện tượng xảy ra

A. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra, sau đó dung dịch không màu

B. Mất màu dung dịch thuốc tím, sau đó dung dịch không màu

C. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí không màu thoát ra, sau đó dung dịch không màu

D. Mất màu dung dịch thuốc tím, có khí vàng lục thoát ra.

Xem đáp án

Đáp án A

KMnO₄ tan trong HCl làm mất màu dung dịch thuốc tím đồng thời có khí màu vàng lục thoát ra, tiếp tục sục khí Clo vào KOH ta được dung dịch ko màu.

Phương trình hóa học

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II).

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử.

Xem đáp án

Đáp án C

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác: Đúng.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon: Sai. Vì ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II): Sai.

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử:Sai. Vì H₂S chỉ thể hiện tính khử, H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 15. Nhờ đặc tính nào sau đây mà nước được coi là dung môi tốt để hòa tan các chất:

A. Các liên kết hidro luôn bền vững

B. Tính phân cực

C. Các liên kết hidro luôn bị bẻ gãy và tái tạo liên tục

D. Trạng thái lỏng

Xem đáp án

Đáp án C

Nhờ tính phân cực của phân tử mà chúng có thể dễ dàng liên kết các chất tan lại với nhau đồng thời liên kết với chất tan. Đóng vai trò cầu nối giữa các phân tử chất tan.

Câu 16. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch thuốc tím là

A. Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen

B. Axeton, etilen, anđehit axetic, cumen

C. Benzen, but-1-en, axit fomic, p-xilen

D. Xiclobutan, but-1-in, m-xilen, axit axetic

Xem đáp án

Đáp án A

Etilen, axetilen, anđehit fomic, toluen

Phương trình phản ứng hóa học

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O → 3(COOH)₂ + 8MnO₂ + 8KOH

2KMnO₄ + 3HCHO + H₂O → 3HCOOH + 2KOH + 2MnO₂

C₆H₅CH₃ + 2KMnO₄ → C₆H₅COOK + KOH + 2MnO₂ + H₂O

Câu 17. Cho các phát biểu sau:

(a) Ankan có phản ứng cộng Cl₂.

(b) Benzen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

(c) Toluen làm mất màu dung dịch thuốc tím khi đun nóng.

(d) Benzen và naphtalen đều là dung môi hữu cơ thông dụng.

(e) Axit axetic hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

(g) Axetilen có phản ứng tráng bạc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

(a) sai vì ankan không có phản ứng cộng với Cl₂.

(b) đúng vì benzen không làm mất màu dung dịch thuốc tím ở điều kiện thường.

(c) đúng.

(d) sai. Naphtalen không phải là dung môi hữu cơ thông dụng.

(e) đúng.

(g) sai.

Câu 18. Cho các nhận định sau

(a) Nhận biết Khí CH₄ và C₂H₄ người ta sử dụng hóa chất nào dưới đây dung dịch brom.

(b) Thành phần chính của cồn 75⁰ mà trong y tế thường dùng để sát trùng là metanol.

(c) Để ủ hoa quả nhanh chín và an toàn hơn, có thể thay thế C₂H₂ bằng C₂H₄.

(d) Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

(e) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat bằng NaOH thu được natri axetat và anđehit axetic

Số phát biểu sai là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án B

(b) sai vì Thành phần chính của cồn 750 mà trong y tế thường dùng để sát trùng là etanol

(d) Sai vì: Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

=> có 2 phát biểu sai

Câu 19. A là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy A với NaOH trong không khí thu được chất B có màu vàng dễ tan trong nước. B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A. Chất C oxi hóa HCl thành khí D. Chọn phát biểu sai:

A. A là Cr₂O₃

B. B là Na₂CrO₄

C. C là Na₂Cr₂O₇

D. D là khí H₂

Xem đáp án

Đáp án D

A là Cr₂O₃ không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm.

B có màu vàng => B là muối cromat Na₂CrO₄

C là muối đicromat Na₂Cr₂O₇ có màu da cam

Khí D là sản phẩm phản ứng oxi hóa khử => D là Cl₂

Phát biểu sai là D

....................

Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan:

Trên đây VnDoc đã giới thiệu phương trình phản ứng KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O tới các bạn, đây cũng chính là phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm, các bạn học sinh lưu ý để học tập và vận dụng giải bài tập.

Đánh giá bài viết

31 149.813

Bài trước

Bài sau