Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng NaOH cộng HCl sản phẩm thu được muối và nước.

1. Phương trình Cl₂ ra nước Gia ven

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

                                                                        Nước Javen                         

2. Cân bằng phản ứng Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$C{l}_2^0+NaOH\to NaC{l}^{-1}+NaC{l}^{+1}O+H_{2}O$

Chất khử, chất oxi hóa: Cl₂

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $C{l}_2^0\stackrel{}{\to }2C{l}^{+1}+2e$

Quá trình khử: $C{l}_2^0+2e\stackrel{}{\to }2C{l}^{-1}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3. Điều kiện phản ứng Chlorine tác dụng với NaOH

Điện phân dung dịch Sodium Chloride NaCl có màng ngăn bằng xốp với điện cực dương bằng than chì và điện cực âm làm bằng sắt.

3. Chlorine tác dụng với NaOH có hiện tượng gì

Dẫn khí Chlorine vào cốc đựng dung dịch NaOH loãng, nhúng một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được dung dịch nước Giaven. Giấy quỳ tím bị mất màu.

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?

A. HCl, HClO, H₂O

B. NaCl, NaClO₄, H₂O

C. NaCl, NaClO, H₂O

D. NaCl, NaClO₃, H₂O

Câu 2: Vì sao nước clo có tính tẩy màu

A. vì khi dẫn khí chlorine vào nước không xảy ra phản ứng hoá học

B. Vì chlorine tác dụng với nước tạo nên acid HCl có tính tẩy màu

C. Vì chlorine hấp phụ được màu

D. Vì chlorine tác dụng nước tạo nên acid HClO có tính tẩy màu

Câu 3. Thành phần của nước chlorine có chứa những chất nào dưới đây

A. H₂O, Cl₂, HClO₃

B. HCl, HClO

C. Cl₂, HCl, HClO₂

D. Cl₂, HCl, HClO

Câu 4. Thực hiện thí nghiệm cho Cl₂ tác dụng với dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường, trong phản ứng dưới đây Cl₂ đóng vai trò là

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

A. chất nhường proton.

B. chất nhận proton.

C. chất nhường electron cho NaOH.

D. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Câu 5. Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine tồn tại phổ biến nhất ở dạng hợp chất nào sau đây?

A. MgCl₂

B. NaCl

C. KCl

D. HCl

Câu 6. Để thu được khí chlorine trong phòng thí nghiệm, người ta thu bằng cách

A. dẫn khí chlorine vào một bìn úp ngược sẵn

B. dẫn khí chlorine vào một bình được đậy bằng nút cao su có ống dẫn khí

C. dẫn khí chlorine vào một bình nút bằng bông được tẩm dung dịch NaOH đặc

D. thu chlorine bằng cách dời chỗ của nước

Câu 7. Khí clo có các tính chất nào sau đây?

A. Khí chlorine có màu vàng lục, tan ít trong nước, không độc

B. Khí chlorine không màu, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc

C. Khí chlorine có màu vàng lục, mùi sốc, tan ít trong nước, rất độc.

D. Màu vàng lục, mùi hắc, tan nhiều trong nước, rất độc

Câu 8. Trong công nghiệp khí chlorine có thể được sản xuất bằng cách nào sau đây

A. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

B. điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp

C. dùng khí Flourine đẩy Cl₂ khỏi dung dịch muối NaCl

D. nhiệt phân muối NH₄Cl

Câu 9. Cho 100 gam dung dich HCl 36,5% vào bình đựng 15,4 gam MnO₂, đun nhẹ. Thể tích khí chlorine (Đkc) thoát ra lớn nhất bằng

A. 2,479 lít

B. 3,7185 lít

C. 6,1975 lít

D. 4,958 lít

Câu 10. Tính chất nào sau đây không phải là của khí Cl₂?

A. Tan hoàn toàn trong H₂O tạo dung dịch chlorine.

B. Có màu vàng lục.

C. Có tính tẩy trắng khi ẩm.

D. Có mùi hắc, rất độc, sát trùng H₂O.

...........................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

• Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂
• Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(OCl)₂ + CaCl₂ + H₂O
• Cl₂ + KOH đặc nóng → KCl + KClO₃ + H₂O