Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O là phương trình oxi hóa khử được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử Fe(OH)2 tác dụng HNO3 theo phương pháp thăng bằng electron.

1. Phương trình phản ứng Fe(OH)₂ tác dụng HNO₃

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử 

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Fe(OH)₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}^{+2}(OH{)}_2+H{N}^{+5}{O}_3\to F{e}^{+3}(N{O}_3{)}_3+N^{+4}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Fe(OH)₂

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $F{e}^{+2}\stackrel{}{\to }F{e}^{+3}+1e$

Quá trình khử: $N^{+5}+1e\stackrel{}{\to }{N}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 3H₂O

3. Phương pháp thăng bằng electron

Bước 1. Xác định số oxi hoá của những nguyên tố thay đổi số oxi hoá

Bước 2. Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình:

+ Dấu "+e" đặt bên có số oxi hoá lớn.

+ Số e = số oxi hoá lớn - số oxi hoá bé.

+ Nhân cả quá trình với chỉ số của nguyên tố thay đổi số oxi hoá nếu chỉ số khác 1 (với các đơn chất có thể chấp nhận giữ nguyên chỉ số).

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số e cho bằng tổng số e nhận:

+ Tìm bội chung nhỏ nhất của số e nhường và nhận.

+ Lấy bội chung nhỏ nhất chia cho số e ở từng quá trình được hệ số.

Bước 4. Đặt hệ số của chất oxi hoá và chất khử vào sơ đồ phản ứng và kiểm tra lại.

4. Điều kiện phản ứng xảy ra phản ứng Fe(OH)₂ + HNO₃

Nhiệt độ thường

Có khí màu nâu đỏ thoát ra

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Khi cho Fe(OH)₂ phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trư­ờng?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nư­ớc.

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm xút.

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,2395 lít hỗn hợp X gồm 3 khí NO, N₂O, N₂ có tỉ lệ số mol là: 1 : 2 : 2. Giá trị của m là :

A. 5,4 gam.

B. 3,51 gam.

C. 7,28 gam.

D. 8,1 gam.

Câu 3. Phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong không khí là

A. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O2 → 2FeO.

D. tạo hỗn hợp FeO, Fe₂O₃

Câu 4. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃ thì xuất hiện

A. kết tủa màu nâu đỏ.

B. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dẩn sang màu nâu đỏ.

C. kết tủa màu trắng hơi xanh.

D. kết tủa màu xanh lam.

Câu 5. Hiện tượng gì xảy ra khi cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl₂?

A. Xuất hiện màu nâu đỏ

B. Xuất hiện màu trắng xanh

C. Xuất hiện màu nâu đỏ rồi chuyển sang màu trắng xanh

D. Xuất hiện màu trắng xanh rồi chuyển sang màu nâu đỏ

Câu 6. Những kim lọai nào sau đây đẩy được sắt ra khỏi dung dịch Iron (II) sulfate và Sliver ra khỏi bạc Nitrate:

A. Na, Mg, Zn

B. Mg, Zn, Al

C. Fe, Cu, Ag

D. Al, Zn, Pb

Câu 7. Fe₂O₃ là thành phần chính của quặng hematite đỏ, dùng để luyện gang. Số oxi hóa của iron (sắt) trong Fe₂O₃ là:

A. + 3

B. 3+

C. 3

D. -3

Câu 8. Thuốc tím chứa ion penmanganate (MnO₄^-) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là

A. +2

B. +3

C. +7

D. +6

.......................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan:

• Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
• FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
• FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
• Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O