Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10, Hóa 12. Mời các bạn cùng theo dõi bài viết dưới đây nhé.

1. Phương trình phản ứng Cu+ H2SO4 đặc nóng

2. Điều kiện phản ứng Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Phản ứng Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ có nhiệt độ

3. Cách tiến hành phản ứng cho Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Cho vào ống nghiệm 1,2 lá đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch H₂SO₄ đặc, sau đó đun nóng nhẹ ống nghiệm 

Lá đồng màu đỏ Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch acid H₂SO₄ đặc dung dịch chuyển thành màu xanh và thấy hiện tượng sủi bọt khí mùi hắc do Sulfur dioxide (SO₂) sinh ra

4. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Cu H₂SO₄ đặc

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$C{u}^0+H_2{S}^{+6}{O}_4\to C{u}^{+2}S{O}_4+S^{+4}{O}_2+H_{2}O$

Chất khử: Cu

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $C{u}^0\stackrel{}{\to }C{u}^{+2}+2e$

Quá trình khử: $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

×1 ×1

$C{u}^0\stackrel{}{\to }C{u}^{+2}+2e$ $S^{+6}+2e\stackrel{}{\to }{S}^{+4}$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

5. Bài tập vận dụng minh họa

Câu 1. Cho vào ống nghiệm 1,2 lá đồng, nhỏ từ từ vừa đủ dung dịch HNO₃ đặc, sau đó đun nóng nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO₃ đặc là

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra

C. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra

Câu 2. Để nhận biết ion nitrate, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì

A. Phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh lam.

B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Câu 3. Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ đặc là

A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và có khí màu nâu đỏ thoát ra

B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và có khí màu xanh thoát ra

C. Dung dịch không chuyển màu và có khí không màu thoát ra

D. Dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu mùi sốc thoát ra

Câu 4. Hòa tan hoàn tàn 6,4 gam Cu và trong dung dịch H₂SO₄ đặc thu được V lít sản phẩm khử duy nhất khí SO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn

A. 2,479 lít

B. 3,7185 lít

C. 4,958 lít

D. 9,916 lít

Câu 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄, ta thấy:

A. Có kết tủa xanh, kết tủa không tan

B. Có kết tủa trắng và có khí bay ra

C. Tạo kết tủa trắng xanh sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu.

D. Tạo kết tủa xanh sau đó kết tủa tan.

Câu 6. Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,792

B. 0,746

C. 0,7437

D.  0,4958 

Câu 7. Thêm NH₃ đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ và CuCl₂ thu được kết tủa X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, còn lại chất rắn không tan Z. Chất rắn Z là

A. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

C.Fe(OH)₃.

D. Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

Câu 8. Để nhận biết ba axit đặc nguội HCl, H₂SO₄, HNO­₃ đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử

A. Fe.

B. CuO.

C. Al.

D. Cu.

Câu 9. Thứ tự một số cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp chất không phản ứng với nhau là

A. dung dịch FeCl₃ và Cu.

B. Fe và dung dịch CuCl₂.

C. Cu và dung dịch FeCl₃.

D. dung dịch FeCl₂ và dung dịch CuCl₂.

Câu 10. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

>> Chi tiết nội dung câu hỏi luyện tập nằm trong FILE TẢI VỀ

................................

>> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu

• CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O
• ZnO + NaOH → Na₂ZnO₂ + H2O
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O
• Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO+ H₂O