Đơn chất Nhôm Al - Cân bằng phương trình hóa học

Đơn chất Nhôm Al - Hóa học lớp 8

Đơn chất Nhôm Al - Cân bằng phương trình hóa học. Được chúng tôi sưu tầm và đăng tải, hy vọng với tài này sẽ giúp ích cho các bạn học tốt môn Hóa lớp 8. Mời các bạn tải về tham khảo

• Hợp chất Bari Sunfit BaSO₃ - Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Cacbonat BaCO₃ - Cân bằng phương trình hóa học
• Hợp chất Bari Hidrosunfua Ba(HS)2 - Cân bằng phương trình hóa học
• Một số hợp chất khác của Bari - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại khác (trừ Pt, Au, Hg) có phản ứng với khí O₂ tạo oxit bazơ.

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi trong không khí và nước.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 5,6 lít khí O₂ (đktc), thu được 18,2 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m:

A. 9,2. B. 6,8. C. 10,2. D. 12.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

\(n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol\ ⇒\ m_{O_2}=0,25.32=8\ gam\)

2Mg + O₂ → 2MgO

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Bảo toàn khối lượng ta có: m_Mg+ m_Al + m_O2 = m_MgO + m_{Al2 O3}

m_Mg + m_Al+8 = 18,2

m_Mg + m_Al = 18,2-8=10,2 gam

Vậy m = m_Mg+ m_Al = 10,2 gam

Ví dụ 2:Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.

A. Cu B. Cr C. Fe D. Al

Hướng dẫn giải

Chọn C.

A. Quá trình phản ứng: 2Cu + O₂ → MgO

CuO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

B. Quá trình phản ứng: 2Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

C. Quá trình phản ứng: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

B. Quá trình phản ứng: 2Al + 3O₂ → 2Cr₂O₃

Al₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Ví dụ 3: Chọn phương trình phản ứng đúng?

A. Cu + O₂ → CuO₂

B. 2Fe + O₂ → Fe2O₃

C. Zn + O₂ → Zn₂O

D. 2Al + 3O₂ → Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Chọn D.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3S → Al₂S₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3S → Al₂S₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao (15⁰ – 200⁰C)

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al tác dụng với S.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

Al màu trắng bạc tác dung với S màu vàng tạo muối màu trắng Al₂S₃.

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại khác (trừ Pt, Au) có phản ứng với S tạo muối sunfua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Phương trình phản ứng nào sau đây đúng?

A. Na + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) NaS₂

B. Cu + 2S → Cu₂S

C. 4K + O₂ → 2K₂O

D. 2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

Hướng dẫn giải

Chọn D.

A. 2Na + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Na₂S

B. 2Cu + S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Cu₂S

C. 4K + O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2K₂O

Ví dụ 2:Tính khối lượng Al tác dụng vừa đủ với 3,2 gam S để tạo thành muối Al₂S₃?

A. 0,9 gam. B. 1,8 gam. C. 2,7 gam. D. 4,5 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃

n_S=\(\frac{3,2}{32}\)=0,1 mol ⇒ n_Al=\(\frac{2}{3}\) n_S=\(\frac{2}{3}\).0,1=\(\frac{0,2}{3}\) mol

Vậy m_Al=\(\frac{0,2}{3}\).27=1,8 gam.

Ví dụ 3:Muối Al₂S₃ tạo thành từ phản ứng 2Al + 3S \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂S₃ có màu gì?

A. Màu đen.

B. Màu trắng.

C. Màu đỏ.

D. Màu vàng.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Phản ứng hóa học: Al + Cl₂ → AlCl₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + Cl₂ → AlCl₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Đốt bột Al trong khí Clo thu được muối nhôm clorua.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Thu được muối AlCl₃ kết tủa trắng.

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại khác (trừ Pt, Au,….) có phản ứng với khí Cl₂ tạo muối clorua.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl₂ và AlCl₃, thu được kết tủa X. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Vậy Y là.

A. Fe₂O₃.

B. Fe₂O₃ và AlCl₃.

C. Al₂O₃.

D. FeO.

Hướng dẫn giải

Chọn A.

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ + \(\frac{1}{2}\)O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe₂O₃ + 2H₂O

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây là không đúng?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

B. 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃.

C. FeCl₂ + Na₂SO₄ → FeSO₄ + 2NaCl.

D. BaO + CO₂ → BaCO₃.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Vì sản phẩm phản ứng không tạo kết tủa, khí hoặc nước.

Ví dụ 3:Hiện tượng khi đốt bột Al trong bình đựng khí clo?

A. Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu trắng AlCl₃.

B. Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu vàng AlCl₃.

C. Phản ứng cháy sáng, tạo muối màu đen AlCl₃.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Hướng dẫn giải

Chọn A.

Phản ứng hóa học: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện bình thường.

- Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối nhôm clorua và có khí H₂ bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit HCl tạo muối clorua và có khí H₂ bay ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

B. Hỗn hợp gồm Ba(NO₃)₂ và NaHCO₃ có thể tan hoàn toàn trong nước dư.

C. Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được hỗn hợp gồm Mg, Al₂O₃ và MgO.

D. Cr(III) oxit tan được trong dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

A sai, 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂; 2Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂.

C sai, Al₂O₃ tan trong NaOH còn Mg, MgO thì không tan trong NaOH → Không phân biệt được.

D sai, Cr(III) oxit tan được trong dung dịch NaOH đặc, nóng.

Ví dụ 2:Cho các phản ứng sau:

(1). 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(2). HCl + NH4HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(3). 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

(4). 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

(5). 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(6). 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

(7). 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện tính khử là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

5 phản ứng HCl thể hiện tính khử, 3 phản ứng HCl thể hiện tính oxi hóa.

HCl thể hiện tính khử khi có khí Cl₂ bay ra bao gồm các phản ứng:

(3). 2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

(9). 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

(5). 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(7). 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

(1). 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

HCl thể hiện tính oxi hóa khi có khí H₂ bay ra bao gồm:

(4). 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂

(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

(6). 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Ví dụ 3:Cho 5,4 gam Al hòa tan trong dung dịch axit HCl dư thu được V lít khí H₂. Hỏi giá trị V bằng bao nhiêu?

A. 1,12 lit.

B. 2,24 lit.

C. 3,36 lit.

D. 6,72 lit.

Hướng dẫn giải

Chọn D.

n_Al =\(\frac{5,4}{27}\)= 0,2 mol

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 ---------------→ 0,3

⇒ V_H2=0,3.22,4=6,72 lit.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3H₂SO_4(loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện bình thường.

- Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối nhôm sunfat và có khí H₂ bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại khác đứng trước Hiđro trong dãy điện hoá có phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ loãng tạo muối sunfat và có khí H₂ bay ra.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Hướng dẫn giải

Chọn D.

Al phản ứng với HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; H₂SO₄ loãng.

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Lưu ý: Al bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội

Ví dụ 2:cho các phản ứng sau:

(1) Sn + HCl loãng →

(2) FeS + H₂SO₄ (loãng) →

(3) MnO₂ + HCl đặc \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)

(4) Cu + H₂SO₄ đặc \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\)

(5) Al + H₂SO₄ loãng →

(6) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Số phản ứng mà H⁺ của acid đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 3 B. 5 C. 2 D. 6

Hướng dẫn giải

Chọn C.

(1) Sn + 2HCl loãng → SnCl₂ + H₂

(5) 2Al + 6H₂SO₄ loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ví dụ 3:Trong 4 phương trình dưới đây, phương trình nào H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa?

A. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂↑.

B. Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

C. CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O.

D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Hướng dẫn giải

Chọn A.

A đúng, H⁺ +2e → H₂ ⇒ H₂SO₄ thể hiện tính oxi hóa.

Phản ứng hóa học: 2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O. - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6H₂SO_4(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

- Al bị thụ động hoá bởi dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, nghĩa là Al không tan trong 2 dung dịch axit trên và sau khi tiếp xúc với 2 axit này thì kim loại Al còn không tan được trong axit HCl, H₂SO₄ loãng…Do đó có thể dùng nhôm để đựng và chuyên chở các axit trên.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nóng tạo muối nhôm sunfat, nước và có sản phẩm là khí SO₂ mùi hắc bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu mùi hắc

Bạn có biết

Ngoài Al còn có Fe, Cr bị thụ động hoá trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Sản phẩm khử của phản ứng Al + H₂SO₄ đặc, nóng ngoài khí SO₂ có thể là chất rắn màu vàng S hoặc khí mùi trứng thối H₂S.

2Al + 4H₂SO_{4(đặc, nóng)} → Al₂(SO₄)₃ + S↓ + 4H₂O

8Al + 15H₂SO_{4(đặc, nóng)} → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S↑ + 12H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2 C. 5 D. 4

Hướng dẫn giải

Chọn D.

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl3 + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2:Cho dãy các kim loại sau: Al, Cu, Fe, Au. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng là

A. 3 B. 4 C. 2 D. 1

Hướng dẫn giải

Chọn A.

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO4 + SO₂ + 2H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Ví dụ 3:Cân bằng phản ứng hóa học dưới đây:

Al + H₂SO₄(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O.

Cho biết tổng hệ số cân bằng của phương trình là bao nhiêu?

A. 16. B. 18. C. 20. D. 22.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

2Al + 6H₂SO₄(đặc) → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

Phản ứng hóa học: 8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện bình thường.

- Tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch axit HNO₃ loãng tạo muối nhôm nitrat và sản phẩm khử.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al.

Bạn có biết

- Hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) đều phản ứng với axit HNO₃ loãng tạo sản phẩm khử (NO, N₂O, NH₄NO₃ hoặc N₂).

8Al + 4HNO_3(loãng) → Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

8Al + 30HNO_3(loãng) → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O↑ + 15H₂O

10Al + 36HNO_3(loãng) → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂↑ + 18H₂O

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 60,272. B. 51,242. C. 46,888. D. 62,124.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Quy hỗn hợp X về Al; Fe; O.

\(⇒n_O=0,15mol;n_{HNO_3}=0,6275mol;n_{NO}=n_{N_2}=0,01mol.\)

Có \(n_{HNO_3}=2n_O+4n_{NO}+12n_{N_2}+10n_{NH_4NO_3}\)

⇒ \(n_{NH_4NO_3}=0,01675mol\)

n_{(\(N_{O_3}\) muối kim loại)}= \(2n_O+3n_{NO}+10n_{N_2}+8n_{NH_4NO_3}=0,564mol\)

⇒ m_muối=m_{kim loại}+m_{(\(N_{O_3}\) muối kim loại)}+\(m_{NH_4NO_3}=46,888gam\)

Ví dụ 2:Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X?

A. HNO₃ loãng

B. NaNO₃ trong HCl

C. H₂SO₄ đặc nóng

D. H₂SO₄ loãng

Hướng dẫn giải

Chọn D.

- Khi cho X (Al, Fe, Cu) vào HNO₃ loãng, NaNO₃ trong HCl hay H₂SO₄ đặc, nóng thì Al và Fe thì cả ba chất trong X đều phản ứng theo kiểu phản ứng oxi hóa khử nên X bị hòa tan hết.

- Nếu cho X (Al, Fe, Cu) vào H₂SO₄ loãng thì chỉ có Al và Fe phản ứng. Vì chỉ sinh ra muối Fe(II) nên không thể hòa tan được Cu.

Ví dụ 3:Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

A. 17,28.

B. 21,60.

C. 19,44.

D. 8,90.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Đặt \(n_{N_2}=x;n_{N_2O}=y⇒n_X=x+y=0,24mol;m_X=28x+44y=0,24.36\)

Giải hệ có: x = y= 0,12 mol.

Bảo toàn electron:\(3n_{Al}=10n_{N_2}+8n_{N_2O}+8n_{NH_4NO_3}\)

\(⇒n_{NH_4NO_3}=mol\left(\frac{m}{72}-0,27\right)mol\)

⇒ Muối gồm Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃.

⇒ m_muối =\(213.\frac{m}{27}+80.\left(\frac{m}{72}-0,27\right)=8m(g)\)

⇒ m = 21,6 (g).

Phản ứng hóa học: Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch axit HNO₃ đặc, nóng tạo muối nhôm sunfat và có khí màu nâu bay ra.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí khí màu nâu.

Bạn có biết

- Hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) đều phản ứng với axit HNO₃ đặc, nóng.

- 3 kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong axit HNO₃ đặc, nguội.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cân bằng phản ứng hóa học sau:

Al + HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

Cho biết tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là bao nhiêu?

A.5. B. 6. C. 7. D. 8.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

Ví dụ 2: Hiện tượng xảy ra khi cho Al hòa tan trong dung dịch axit HNO_3(đặc) là gì?

A. Al tan và sinh khí không màu.

B. Al tan và sinh khí hóa nâu trong không khí.

C. Al tan và sinh khí màu nâu trong không khí.

D. Không có hiện tượng xảy ra.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Al + HNO_{3(đặc, nóng)} → Al(NO₃)₃ + NO₂↑ + H₂O

Khí NO₂ màu nâu đỏ.

Ví dụ 3: Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc dư, sinh 6,72 lít khí màu nâu đỏ. Hỏi khối lượng Al đã tác dụng?

A. 2,7 gam.

B. 5,4 gam.

C. 7,2 gam.

D. 4,5 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn A.

Al + 6HNO_{3(đặc, nóng)} = Al(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

\(n_{NO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

Theo phương trình phản ứng, ta có: \(n_{Al}=\frac{1}{3}\) \(n_{NO_2}=\frac{1}{3}.0,3=0,1mol\)

Vậy m_Al=0,1.27=2,7 gam

Phản ứng hóa học: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Nung Al và Fe₂O₃ ở điều kiện nhiệt độ cao.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Al₂O₃ kết tủa trắng, màu đỏ của Fe₂O₃ mất dần thành màu trắng xám của Fe.

Bạn có biết

Al có thể phản ứng với các oxit của kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hoá học để tạo thành nhôm oxit và kim loại tương ứng.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 16 gam bột Fe₂O₃ bằng bột nhôm. Hãy cho biết khối lượng bột nhôm cần dùng?

A. 2,7 gam.

B. 8,1 gam.

C. 5,4 gam.

D.10,2 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

Fe₂O₃ + 2Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂O₃ + 2Fe

\(n_{Fe_2O_3}==0,1mol⇒n_{Al}=2n_{Fe_2O_3}=0,2mol\)

m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam

Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm

A. Al₂O₃ và Fe

B. Al, Fe và Al₂O₃

C. Al, Fe, Fe₂O₃ và Al₂O₃

D. Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃

Hướng dẫn giải

Chọn D.

Fe₂O₃ + 2Al \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Al₂O₃ + 2Fe

\(\frac{n_{Fe_2O_3}}{n_{Al}}=\frac{1}{2}>\frac{1}{3}\) ⇒ Fe₂O₃ hết, Al dư.

⇒ Sau phản ứng hỗn hợp là: Al₂O₃, Fe và Fe₂O₃ dư.

Ví dụ 3:Trộn 8,1 (g) bột Al với 48g bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu được là:

A. 61,5 g

B. 56,1 g

C. 65,1g

D. 51,6 g

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{chất rắn}= m_Al + m_Fe2O3 = 8,1 + 48 = 56,1 gam

Phản ứng hóa học: 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Điều kiện phản ứng

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg thì Al sẽ phản ứng nước ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo hỗn hống Al – Hg cho phản ứng với nước tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và khí không màu H₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

Bình thường bề mặt của kim loại Al luôn có một lớp màng Al₂O₃ rất mỏng và bền bảo vệ nên để kim loại Al tác dụng được với nước cần phải phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Nhôm để ngoài không khí sẽ tạo thành một lớp màng mỏng Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Ví dụ 2:Làm sao để Al phản ứng với H₂O?

A. Cho Al vào H₂O.

B. Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

C. Phá bỏ lớp hidroxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

D. Phá bỏ lớp muối trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Bề mặt Al có một lớp mỏng oxit Al₂O₃ bền vững, cần phá bỏ lớp màng oxit để Al phản ứng được với nước.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Ví dụ 3: Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al và cho Al phản ứng với nước theo phương trình:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Hỏi lượng khí sinh ra là bao nhiêu nếu lượng Al là 2,7 gam?

A. 0,2 gam.

B. 0,3 gam.

C. 0,1 gam.

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

\(\frac{2,7}{27}=0,1mol⇒n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15mol.\)

Vậy\(m_{H_2}\)=0,15.2=0,3 gam.

Phản ứng hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Điều kiện phản ứng

- Điều kiện nhiệt độ cao.

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al phản ứng với dung dịch kiềm NaOH tạo muối nhôm aluminat và sinh khí H₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu, tạo dung dịch trong suốt.

Bạn có biết

- Zn cũng tan trong dung dịch kiềm, kiềm thổ.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, ZnO, Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, KHSO₄, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 7 B. 9 C. 10 D. 8

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Các chất phù hợp là: Al, Al₂O₃, ZnO, Sn(OH)₂, Zn(OH)₂, NaHS, KHSO₃, Fe(NO₃)₂, (NH₄)₂CO₃.

Ví dụ 2: Hòa tan hết a mol Al vào dung dịch chứa 2a mol NaOH thu được dung dịch X. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Sục CO₂ dư vào dung dịch X thu được a mol kết tủa.

B. Dung dịch X không phản ứng với dung dịch CuSO₄.

C. Thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thu được \(\frac{2a}{3}\) mol kết tủa.

D. Dung dịch X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Hướng dẫn giải

Chọn A.

Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂.

mol: a 2a

→ NaOH dư: a mol

Dung dịch X thu được gồm: NaAlO₂ (a mol) và NaOH dư (a mol).

A. Đúng, sục CO₂ dư vào dung dịch X thì:

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃,

a mol ---------------------> a mol;

CO₂ + NaOH → NaHCO₃.

B. Sai, Trong dung dịch X có NaOH dư phản ứng với dung dịch CuSO₄:

CuSO₄ + NaOH → Cu(OH)₂ + Na2SO₄

C. Sai, Khi thêm 2a mol HCl vào dung dịch X thì:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O,

a a

HCl + NaAlO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

a a → a mol.

- Phản ứng xảy ra vừa đủ do vậy chỉ có a mol kết tủa của Al(OH)₃.

D. Sai, Dung dịch X có NaOH dư nên làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Ví dụ 3:Cho Al vào dung dịch kiềm NaOH. Hiện tượng thí nghiệm xảy ra như thế nào?

A. Al tan hoàn toàn trong dung dịch kiềm NaOH.

B. Có kết tủa keo trắng xuất hiện.

C. Al tan hoàn toàn trong dung dịch kiềm NaOH và sủi bọt khí không màu.

D. Không có hiện tượng gì xảy ra.

Hướng dẫn giải

Chọn C.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Phản ứng hóa học: 2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3Br₂ → 2AlBr₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 25^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với nước brom

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn Nhôm (Al) tan dần làm mất màu cam của dung dịch brom

Bạn có biết

Tương tự Al, hầu hết các kim loại đều phản ứng với brom khi đun nóng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

\(Boxit:Al_2O_3.n_{H_2O}\)

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 3: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội

Phản ứng hóa học: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: Đun nóng

- Xúc tác: H₂O

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với iot ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với iot tạo thành nhôm iotua

Bạn có biết

Tương tự Al, hầu hết các kim loại đều phản ứng với iot khi đun nóng hoặc có xúc tác

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3F₂ → 2AlF₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3F₂ → 2AlF₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với flo ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với flo tạo thành nhôm florua

Bạn có biết

Tương tự Al, tất cả các kim loại đều phản ứng với flo

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Phản ứng hóa học: 4Al + 3C → Al₄C₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Al + 3C → Al₄C₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 1500 - 1700^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với cacbon tạo thành kết tủa vàng nhôm cacbua

Bạn có biết

Tương tự Al, ở nhiệt độ cao C tác dụng được với một số kim loại tạo thành cacbua kim loại

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃ D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃

Ví dụ 2: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Phản ứng hóa học: 2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 2NH₃ → 2AlN + 3H₂↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 800 - 900^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với amoniac ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với NH₃ tạo thành nhôm nitrua và có khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

Tương tự Al, các kim loại kiềm và Ca, Ba có thể tan trong NH₃ lỏng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃ D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃.

Ví dụ 2: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Phản ứng hóa học: 4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Al + 3CO₂ → 2Al₂O₃ + 3C

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Thổi luồng khí CO₂ qua Al

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với CO₂ tạo thành nhôm oxit và cacbon

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là:

A. Lần lượt NaOH và HCl

B. Lần lượt là HCl và H₂SO₄

C. Lần lượt NaOH và H₂SO₄ đặc nóng

D. Tất a, b, c đều đúng

Đáp án: A

Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃ B. Al₂O₃

C. ZnSO₄ D. NaHCO₃.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao

- Ánh sáng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm phản ứng với CuO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với đồng II oxit tạo thành nhôm oxit và đồng kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ + 2KAlO₂

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ là một oxit lưỡng tính.

Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch CuCl₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch xanh lam của đồng II clorua, đồng thời xuất hiện lớp đồng màu đỏ

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4 B. 1

C. 3 D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃.

Ví dụ 2: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Phản ứng hóa học: 2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3Cu(NO₃)₂ → 3Cu + 2Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Cu(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch xanh lam của đồng II nitrat, đồng thời xuất hiện lớp đồng màu đỏ

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Ví dụ 3: Kim loại nhôm khử N⁺⁵ của HNO₃ thành N⁺¹. Số phân tử HNO₃ đã bị khử trong pư sau khi cân bằng là

A. 30 B. 36

C. 6 D. 15

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Phản ứng hóa học: 2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch CuSO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch xanh lam của đồng II sunfat, đồng thời xuất hiện lớp đồng màu đỏ

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: 2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3FeO → Al₂O₃ + 3Fe

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với FeO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Sắt II oxit tạo thành nhôm oxit và sắt kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A.2. B. 3.

C.4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với Fe₃O₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Sắt từ oxit tạo thành nhôm oxit và sắt kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 2: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Ví dụ 3: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Phản ứng hóa học: 2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3FeCl₂ → 2AlCl₃ + 3Fe

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch FeCl₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt II clorua, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Ví dụ 2: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 3FeCl₃ → AlCl₃ + 3FeCl₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch FeCl₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt III clorua

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 2: Hiện tượng nào sau đây là đúng.

A. Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến dư, lượng vừa xuất hiện, lắc tan, sau một thời gian lại xuất hiện nhiều dần

B. Nhỏ từ từ dd HCl vào dd NaAlO₂ cho đến dư, lượng xuất hiện nhiều dần, sau đó tan từ từ và mất hẳn

C. Sục luồng khí CO₂ từ từ vào dung dịch NaAlO₂, xuất hiện, sau đó tan dần do khí CO₂ có dư

D. Cho một luồng khí CO₂ từ từ vào nước vôi trong, xuất hiện nhiều dần và không tan trở lại ngay cả khi CO₂ có dư

Đáp án: B

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Phản ứng hóa học: Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + FeCl₃ → AlCl₃ + Fe

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch FeCl₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt III clorua, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Ví dụ 2: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Phản ứng hóa học: 2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch FeSO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt II sunfat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Ví dụ 2: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4 B. 1

C. 3 D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃

Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃ B. Al₂O₃

C. ZnSO₄ D. NaHCO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Phản ứng hóa học: Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + Fe₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + FeSO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt III sunfat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ + 2KAlO₂

Ví dụ 2: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Phản ứng hóa học: 2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3Fe(NO₃)₂ → 3Fe + Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Fe(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt II nitrat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan,

Đáp án: B

Ví dụ 2: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 3: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Phản ứng hóa học: Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 3Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ + Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Fe(NO₃)3

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Sắt III nitrat, đồng thời xuất hiện lớp sắt màu trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 3: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Phản ứng hóa học: 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với Cr₂O₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Crom III oxit tạo thành nhôm oxit và crom kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng.

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 2: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Phản ứng hóa học: 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Crom III sunfat, đồng thời xuất hiện lớp crom ánh kim

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃ D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃.

Ví dụ 2: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Phản ứng hóa học: 2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với PbO ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Chì II oxit tạo thành nhôm oxit và chì kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 2: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các chất rắn sau: Cu, Mg, Al. Thuốc thử để nhận biết 3 chất trên là:

A. Lần lượt NaOH và HCl

B. Lần lượt là HCl và H₂SO₄

C. Lần lượt NaOH và H₂SO₄ đặc nóng

D. Tất a, b, c đều đúng

Đáp án: A

Phản ứng hóa học: 2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với SnO ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Thiếc oxit tạo thành nhôm oxit và thiếc kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Phản ứng hóa học: 8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với Mn₃O₄ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Mangan oxit tạo thành nhôm oxit và mangan kim loại

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 2: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 3: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Phản ứng hóa học: Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch AgNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Bạc nitrat, đồng thời xuất hiện lớp bạc

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4 B. 1

C. 3 D. 2

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Khi cho KOH vào đến dư thì ZnCl₂ và AlCl₃ tạo muối tan. Còn lại các muối kia tạo các hiđroxit: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃

Thêm tiếp NH₃ đến dư vào sẽ tạo phức tan với Cu(OH)₂ là [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ chỉ còn lại 1 kết tủa Fe(OH)₃

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Phản ứng hóa học: 2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch ZnSO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch kẽm sunfat, đồng thời xuất hiện lớp kẽm trắng xanh

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng.

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Pb(NO₃)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch chì nitrat, đồng thời xuất hiện lớp chì màu xám

Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng : Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: 4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với SiO₂ ở nhiệt độ cao

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Silic đioxit tạo thành nhôm oxit và silic

Bạn có biết

Nhôm tác dụng được với oxit của kim loại kém hoạt động hơn như CuO, FeO, Fe₂O₃... gọi là phản ứng nhiệt nhôm

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 2: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Phản ứng hóa học: 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với CaO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Canxi oxit tạo thành nhôm oxit và canxi

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa).

Phản ứng hóa học: 10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂↑

Điều kiện phản ứng

- Xúc tác: cao su butyl

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với NH₄ClO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng sinh ra khí nito

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Phản ứng hóa học: 8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 600 - 700^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với KClO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit và kali clorua

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Phản ứng hóa học: 2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S↓ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S↓

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời xuất hiện kết tủa vàng lưu huỳnh

Bạn có biết

- Tương tự Al, hầu hết kim loại như Fe, Cu, Mg... đều phản ứng với H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Phản ứng hóa học: 8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂S thoát ra

Bạn có biết

- Tương tự Al, hầu hết kim loại như Fe, Cu, Mg... đều phản ứng với H₂SO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 3: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Phản ứng hóa học: 8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃↑ + 8Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃↑ + 8Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí mùi khai (NH₃) thoát ra

Bạn có biết

- Tương tự Al, hầu hết kim loại như Fe, Cu, Mg... đều phản ứng với HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 2: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Ví dụ 3: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl. B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄. D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Phản ứng hóa học: Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO↑ + Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO↑ + Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí NO thoát ra

Bạn có biết

- Tương tự Al, hầu hết kim loại như Fe, Cu, Mg... đều phản ứng với HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là:

A. b > 4a B. b < 4a

C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b - 3a < a

Hay b < 4a

Ví dụ 3: Kim loại nhôm khử N⁺⁵ của HNO₃ thành N⁺¹. Số phân tử HNO₃ đã bị khử trong pư sau khi cân bằng là:

A. 30 B. 36

C. 6 D. 15

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Phản ứng hóa học: 10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂↑ + 10Al(NO₃)₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂↑ + 10Al(NO₃)₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí N₂ thoát ra

Bạn có biết

- Tương tự Al, hầu hết kim loại như Fe, Cu, Mg... đều phản ứng với HNO₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn B. Fe

C. Sn D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Phản ứng hóa học: 2Al + 6HF → 3H₂↑ + 2AlF₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6HF → 3H₂↑ + 2AlF₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 450 - 500^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với HF

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Ví dụ 2: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước, hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Ví dụ 3: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Phản ứng hóa học: 2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 3H₂S → Al₂S₃ + 3H₂↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 600 - 1000^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch H₂S

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

- Tương tự Al, các kim loại như Na, K, Ba... cũng có phản ứng với H₂S

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 2: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Al

B. Na, Ca, Zn

C. Na, Cu, Al

D. Fe, Ca, Al

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Các kim loại mạnh từ nhôm trở lên có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng

Ví dụ 3: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

A. Al(OH)₃

B. Al₂O₃

C. ZnSO₄

D. NaHCO₃.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Trong những chất trên, chất không có tính lưỡng tính là ZnSO₄.

Phản ứng hóa học: 2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6CH₃COOH → 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂↑

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch axit axetic

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Ví dụ 3: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO₃)₂, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Phản ứng hóa học: 2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂↑ + 2AlPO₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 2H₃PO₄ → 3H₂↑ + 2AlPO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với dung dịch H₃PO₄

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 2: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: 2Al + 6HBr → 3H₂↑ + 2AlBr₃ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6HBr → 3H₂↑ + 2AlBr₃

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với HBr

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần đồng thời có khí H₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 2: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Phản ứng hóa học: 4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

4Al + K₂Cr₂O₇ → Al₂O₃ + 2Cr + 2KAlO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 800 - 900^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với kali đicromat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit, crom và kali aluminat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2. B. 3.

C. 4. D. 5.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Cryolit: Na₃AlF₆ hay AlF₃.3NaF

Boxit: Al₂O₃.nH₂O

Mica: K₂O.Al₂O₃.6SiO₂.2H₂O

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Phản ứng hóa học: 8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 21H₂SO₄ + 3K₂Cr₂O₇ → 4Al₂(SO₄)₃ + 21H₂O + 3K₂SO₄ + 6CrSO₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với kali đicromat trong dung dịch H₂SO₄ loãng

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành muối sunfat của nhôm, crom và kali

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 2: Nhôm không bị hoà tan trong dung dịch

A. HCl. B. HNO₃ đặc, nguội.

C. HNO₃ loãng D. H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội

Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Phản ứng hóa học: 2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Điều kiện phản ứng

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg thì Al sẽ phản ứng nước ở điều kiện thường.

Cách thực hiện phản ứng

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo hỗn hống Al – Hg cho phản ứng với nước tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ và khí không màu H₂.

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng hoà tan chất rắn nhôm Al và sủi bọt khí không màu.

Bạn có biết

Bình thường bề mặt của kim loại Al luôn có một lớp màng Al₂O₃ rất mỏng và bền bảo vệ nên để kim loại Al tác dụng được với nước cần phải phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. Có màng hidroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ.

D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Nhôm để ngoài không khí sẽ tạo thành một lớp màng mỏng Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

Ví dụ 2:Làm sao để Al phản ứng với H₂O?

A. Cho Al vào H₂O.

B. Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

C. Phá bỏ lớp hidroxit trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

D. Phá bỏ lớp muối trên bề mặt Al hoặc tạo thành hỗn hống Al – Hg.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

Bề mặt Al có một lớp mỏng oxit Al₂O₃ bền vững, cần phá bỏ lớp màng oxit để Al phản ứng được với nước.

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Ví dụ 3:Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al và cho Al phản ứng với nước theo phương trình:

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Hỏi lượng khí sinh ra là bao nhiêu nếu lượng Al là 2,7 gam?

A. 0,2 gam.

B. 0,3 gam.

C. 0,1 gam.

D. 0,4 gam.

Hướng dẫn giải

Chọn B.

n_Al=\(\frac{2.7}{27}\)=0,1 mol ⇒ n_H2=\(\frac{3}{2}\) n_Al=\(\frac{3}{2}\).0,1=0,15 mol.

Vậy \(m_{H_2}\)=0,15.2=0,3 gam.

Phản ứng hóa học: Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 400^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với kali nitrat

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit, kali aluminat và khí N₂ thoát ra

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu B. Cu và Al

C. Fe và Al D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

Phản ứng hóa học: 8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃↑ + 8NaAlO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃↑ + 8NaAlO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với NaNO₃, NaOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng sinh ra khí mùi khai NH₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Chỉ dùng 1 chất để phân biệt 3 kim loại sau: Al, Ba, Mg

A. Dung dịch HCl B. Nước

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H₂SO₄

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Thấy kim loại tan dần trong nước và tạo khí là Ba:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

Cho lần lượt kim loại Al, Mg vào dung dịch Ba(OH)₂ nếu kim loại tan và tạo khí là Al, còn lại là Mg

2Al + Ba(OH)₂ + 6H₂O → Ba[Al(OH)₄]₂ + 3H₂↑

Ví dụ 2: Cho các phát biếu sau về phản ứng nhiệt nhôm:

A. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá

B. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

C. Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng trước và đứng sau Al trong dãy điện hoá với điều kiện kim loại đó dễ bay hơi

D. Nhôm khử tất cả các oxit kim loại

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Phản ứng hóa học: 8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃↑ + 8KAl(OH)₄ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃↑ + 8KAl(OH)₄

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với KNO₃, KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng sinh ra khí mùi khai NH₃

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3 B. 2

C. 5 D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ + 2KAlO₂

Ví dụ 3: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

Phản ứng hóa học: 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 1100 - 1200^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với BaO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành bari và bari aluminat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là:

A. khí hiđro thoát ra mạnh.

B. khí hiđro thoát ra sau đó dừng lại ngay.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan ngay trong thủy ngân và không có phản ứng.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Ví dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng: Al → X → Al₂O₃ → Al

X có thể là

A. AlCl₃. B. NaAlO₂.

C. Al(NO₃)₃. D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: C

Ví dụ 3: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Phản ứng hóa học: 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 1100 - 1200^oC

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với CaO

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành canxi và canxi aluminat

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt Zn(NO₃)₂ và Al(NO₃)₃?

A. Dung dịch NaOH

B. Dung dịch Ba(OH)₂

C. Dung dịch NH₃

D. Dung dịch nước vôi trong

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Khi cho NH₃ vào 2 dung dịch cả 2 dung dịch đều xuất hiện kết tủa hidroxit, nhưng Zn(OH)₂ tạo thành có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa lại tan, còn với Al(OH)₃ không tan trong NH₃

Ví dụ 2: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 3: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH. B. HCl.

C. NaNO₃. D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Phản ứng hóa học: Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂↑ + Ca(AlO₂)₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

Al + Ca(OH)₂ + H₂O → H₂↑ + Ca(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với Ca(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành canxi aluminat và khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

- Kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2 B. 1 và 3

C. 2 và 3 D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 2: Một dung dịch chứa a mol AlCl₃ tác dụng với một dung dịch chứa b mol NaOH. Điều kiện để thu được kết tủa là

A. b > 4a B. b < 4a

C. a + b = 1mol D. a – b = 1mol

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Ban đầu 1 mol AlCl₃ tác dụng với 3 mol NaOH, thu được kết tủa Al(OH)₃

Nếu kết tủa tiếp tục bị hòa tan mà vẫn thu được được kết tủa thì lượng NaOH còn dư sẽ phải nhỏ hơn lượng Al(OH)₃ mới bị sinh ra hay: b - 3a < a

Hay b < 4a

Phản ứng hóa học: 2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂↑ + Ba(AlO₂)₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂↑ + Ba(AlO₂)₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với Ba(OH)₂

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành bari aluminat và khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

- Kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Kim loại nhôm khử N⁺⁵ của HNO₃ thành N⁺¹. Số phân tử HNO₃ đã bị khử trong pư sau khi cân bằng là

A. 30 B. 36

C. 6 D. 15

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

Ví dụ 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa.).

Ví dụ 3: Hiện tượng nào xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃?

A. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện

B. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức, sau đó kết tủa tan dần

C. Ban đầu không thấy hiện tượng, sau đó kết tủa xuất hiện, rồi tan dần.

D. Xuất hiện kết tủa keo trắng ngay lập tức và không tan,

Đáp án: B

Phản ứng hóa học: 2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂↑ + 2KAlO₂ - Cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học:

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂↑ + 2KAlO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với KOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành kali aluminat và khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

- Kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. AlCl₃ và Na₂CO₃

B. HNO₃ và NaHCO₃

C. NaAlO₂ và KOH

D. NaCl và AgNO₃

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

NaAlO₂ và KOH không xảy ra phản ứng hóa học

Ví dụ 2: Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm?

A. Có bán kính nguyên tử lớn hơn Mg.

B. Là nguyên tố họ p

C. Là kim loại mà oxit và hidroxit lưỡng tính.

D. Trạng thái cơ bản nguyên tử có 1e độc thân.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Mg thuộc nhóm IIA, Al thuộc nhóm IIIA và cùng thuộc chu kì 3 → bán kính của Mg > Al

Ví dụ 3: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

A. quặng boxit. B. quặng pirit.

C. quặng đolomit. D. quặng manhetit.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Thành phần chính của quặng Boxit là Al₂O₃

Phản ứng hóa học:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 3H₂↑ + 2NaAlO₂

Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với NaOH

Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành natri aluminat và khí H₂ thoát ra

Bạn có biết

- Kẽm cũng có phản ứng tương tự

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaNO₃.

D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 2: Cho các thí nghiệm sau:

1. Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂

2. Sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃.

3. Nhỏ từ từ đến dư dd HCl vào dung dịch NaAlO₂.

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là:

A. 1 và 2

B. 1 và 3

C. 2 và 3

D. Cả 1, 2 và 3

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Sục khí CO₂ vào dung dịch NaAlO₂ và sục khí NH₃ vào dung dịch AlCl₃ đều cho hiện tượng tạo kết tủa keo trắng và không tan khi khí dư

CO₂ + NaAlO₂ + H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → 3NH₄Cl + Al(OH)₃↓

Ví dụ 3: Khi hoà tan AlCl₃ vào nước ,hiện tượng xảy ra là:

A. Dung dịch vẫn trong suốt

B. Có kết tủa

C. Có kết tủa đồng thời có giải phóng khí

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Hòa tan AlCl₃ vào nước thì Al³⁺ bị thủy phân tạo kết tủa

Al³⁺ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3H⁺

Đơn chất Nhôm Al - Cân bằng phương trình hóa học. Đây bao gồm những phản ứng hóa học kèm theo ví dụ giúp bạn dễ dàng cân bằng phương trình hóa học và học tốt môn Hóa hơn. Chúc các bạn học tốt

............................................

Ngoài Một số hợp chất khác của Bari - Cân bằng phương trình hóa học. Mời các bạn học sinh còn có thể tham khảo các đề thi học kì 1 lớp 8, đề thi học kì 2 lớp 8 các môn Toán, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tôi đã sưu tầm và chọn lọc. Với tài liệu lớp 8 sẽ giúp các bạn ôn tập tốt hơn. Chúc các bạn học tập tốt