P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O

P₂O₅ + KOH → K₃PO₄ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng phương trình phản ứng hóa học một cách chính xác nhất. Cũng như đưa ra các nội dung chi tiết về phản ứng. Giúp bạn đọc nắm được phương pháp cũng như nội dung phương trình phản ứng P₂O₅ tác dụng KOH.

1. Viết phương trình phản ứng P₂O₅ tác dụng KOH

2. Điều kiện phản ứng xảy ra 

Nhiệt độ thường

3. Dạng bài tập P₂O₅ tác dụng với dung dịch NaOH hoặc KOH

Thực chất là axít H₃PO₄ (do P₂O₅ + H₂O trong dung dịch KOH) tác dụng với KOH có thể xảy ra các phản ứng sau :

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (3)

Giả sử có dung dịch chứa a mol H₃PO₄ tác dụng với dung dịch có chứa b mol KOH thu được dung dịch A ta có thể biện luận các chất theo tương quan giữa a và b như sau :

$\frac{n_{KOH}}{n_{H_{3}P{O}_4}}=\frac{b}{a}$

(1) Nếu 0 < b/a <1 chỉ xảy ra phản ứng (1) taọ ra KH₂PO₄ và H₃PO₄ còn dư

(2) Nếu b/a = 1 phản ứng (1) vừa đủ tạo ra KH₂PO₄

(3) Nếu Nếu 1 < b/a <2 xảy ra cả phản ứng(1) và phản ứng (2) taọ ra KH₂PO₄ và K₂HPO₄ 

(4) Nếu b/a = 2 phản ứng (2) vừa đủ tạo ra K₂HPO₄ 

(5) Nếu Nếu 2 < b/a <3 xảy ra cả phản ứng (2) và phản ứng (3) taọ ra K₃PO₄ và K₂HPO₄

(6) Nếu b/a = 3 phản ứng (3) vừa đủ tạo ra K₃PO₄

(7) Nếu b/a > 3 chỉ xảy ra phản ứng (3) tạo ra K₃PO₄ và KOH còn dư

4. Câu hỏi vận dụng liên quan 

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_P2O5 = 14,2:142 = 0,2 mol;

n_NaOH = 0,2.2 = 0,4 mol

n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 0,2 mol.

Xét tỉ lệ mol n_NaOH : n_H3PO4 = 0,4: 0,2 = 2

Chỉ xảy ra phản ứng (4) vừa đủ tạo ra Na₂HPO₄

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

n_Na2HPO4 = n_H3PO4 = 1/2n_NaOH = 0,2 mol

=> m_Na2HPO4 = 0,2. 142 = 28,4 (g)

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Các phản ứng xảy ra:

P₂O₅ + 3H₂O →  2H₃PO₅ (1)

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (2)

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (3)

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (4)

Theo phương trình (1) n_H3PO4 = 2n_P2O5 = 2.21,3 : 142 = 0,3 mol

n_KOH = (200.8,4) : (100.56) = 0,3 mol

Ta có tỉ lệ n_KOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,3 = 1 vậy chỉ xảy ra phản ứng (2) vừa đủ

H₃PO₄ + KOH →  KH₂PO₄ + H₂O

Muối tạo thành là KH₂PO₄ có số mol = n_KOH = n_H3PO4 = 0,3 mol

m_KH2PO4 = 0,3 . 136 = 40,8 (g)

Câu 3. Cho P₂O₅ tác dụng với dung dịch KOH, người ta thu được dung dịch gồm 2 chất. Hai chất đó có thể là chất nào?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

Hai chất đó không thể là Na₃PO₄ và H₃PO4 vì 2K₃PO₄ + H₃PO₄ → 3K₂HPO₄

Hai chất đó không thể là KH₂PO₄ và KOH vì KH₂PO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O

Hai chất đó không thể là KH₂PO₄ và K₃PO₄ vì KH₂PO₄ + K₃PO₄ → 2K₂HPO₄

Vậy hai chất đó có thể là: K₂HPO₄ và K₃PO₄

Câu 4. Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (không chứa H₃PO₄), cô cạn dung dịch X thu được 193m/71 gam chất rắn khan. Nếu cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết

Đặt n_P2O5 = x mol → n_H3PO4 = 2x mol

Nếu KOH vẫn còn dư → Chất rắn gồm K₃PO₄ (2x mol) và KOH dư (0,5- 6x) mol

→ 212.2x + 56. (0,5-6x) = 193.142/171

Suy ra x = 0,094

Loại vì 0,5 - 6x < 0. Vậy KOH phản ứng hết.

Khi đó n_H2O = n_KOH = 0,5 mol

Theo bảo toàn khối lượng: m_H3PO4 + m_KOH = m_muối + m_H2O

→ 98.2x + 0,5.56 = 193.142x/71 + 0,5.18 → x = 0,1 → m = 14,2

Ta có: n_H3PO4 = 0,2 mol và n_KOH = 0,5 mol → X chứa K₃PO₄ (0,1 mol) và K₂HPO₄ (0,1 mol)

Vậy kết tủa gồm Ba₃(PO₄)₂ (0,05 mol) và BaHPO₄ (0,1 mol) → m_{kết tủa} = 53,35 gam

---------------------------