Phương trình điện li NaI

NaI là một muối tan mạnh, thường gặp trong chương trình Hóa học lớp 11 khi học về chất điện li. Việc viết đúng phương trình điện li của NaI giúp học sinh nắm vững bản chất phân li ion trong dung dịch. Ngoài ra, NaI còn là ví dụ điển hình của muối điện li hoàn toàn, thường xuất hiện trong các bài tập lý thuyết và trắc nghiệm. Bài viết dưới đây sẽ hướng dẫn chi tiết cách viết phương trình điện li của NaI và luyện tập các câu hỏi minh họa.

1. Phương trình điện li của NaI

2. Chất điện li mạnh

NaI là chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là một dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

+ Các acid mạnh: HCl, HNO₃, H₂SO₄, …

+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ …

+ Hầu hết các muối.

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện?

A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.

B. Do phân tử của chúng dẫn được điện.

C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.

D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch.

Câu 2. Saccharose là chất không điện li vì

A. phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước.

B. phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước.

C. phân tử saccharose không có tính dẫn điện.

D. phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước.

Câu 3. Phương trình mô tả sự điện li của Na₂CO₃ trong nước là

A. Na₂CO₃(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) 2Na(aq) + C(aq) + 3O(aq)

B. Na₂CO₃(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) 2Na⁺(aq) + C⁴⁺(aq) + 3O^2–(g)

C. Na₂CO₃(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

D. Na₂CO₃(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) 2Na(s) + CO₃^2-(g)

-------------------------------------