Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

Fe HNO3 loãng

Fe+ HNO3:Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe HNO3 Fe(NO3)3 NO H2O

1. Phương trình phản ứng Fe HNO3 loãng
- Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
3. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử
4. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng với HNO3
5. Hiện tượng Hóa học
6. Bài tập vận dụng liên quan

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học ở các chương trình.

1. Phương trình phản ứng Fe HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Fe^{0} + H N^{+5}O_{3} → Fe^{+3}(NO_{3})_{3} + N^{+2}O + H_{2}O$ $F e^{0} + H N^{+ 5} O_{3} \to F e^{+ 3} (N O_{3})_{3} + N^{+ 2} O + H_{2} O$

Chất khử: Fe;

Chất oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Fe^{0} → Fe^{+3} + 3e$ $F e^{0} \to F e^{+ 3} + 3 e$

Quá trình khử: $N^{+5} +3e→ N^{+2}$ $N^{+ 5} + 3 e \to N^{+ 2}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

1 ×

$Fe^{0} → Fe^{+3} + 3e$ $F e^{0} \to F e^{+ 3} + 3 e$

$N^{+5} +3e→ N^{+2}$ $N^{+ 5} + 3 e \to N^{+ 2}$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

3. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử

Có nhiều phương pháp lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử. Phương pháp thông dụng hiện nay là thăng bằng electron.

Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường = Tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử các nguyên tố còn lại.

4. Điều kiện phản ứng Fe tác dụng với HNO₃

HNO₃ loãng dư

5. Hiện tượng Hóa học

Kim loại tan dần tạo thành dung dịch muối Muối sắt (III) nitrate và khí không màu hóa nâu trong không khí NO thoát ra.

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 11,2 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được V lít NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,1975 lít

B. 2,479 lít

C. 7,437 lít

D. 4,958 lít

Xem đáp án

Đáp án D: Số mol của sắt bằng: n_Fe = 0,2 mol.Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O => n_NO = 0,2 ⇒ V_NO = 0,2.24,79 = 4,958 lít

Câu 2. Tính chất vật lý nào dưới đây là của sắt:

A. Sắt có màu vàng nâu, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém.

B. Sắt có màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

C. Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

D. Sắt có màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Xem đáp án

Đáp án C

Tính chất vật lý nào dưới đây là của sắt:

C. Sắt có màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

Câu 3. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ + Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Nung kết tủa Y được Fe₂O₃ và BaSO₄

Câu 4. Biết A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Cho các phản ứng sau:

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H2O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Các chất A, B, C, D có thể là

A. Fe₃O₄, CaCO₃, Fe, Cu.

B. Fe₃O₄, CaCO₃, Cu, Fe.

C. Fe₂O₃, Ca(HCO₃)₂, Fe, Cu.

D. Fe₃O₄, Ca(HCO₃)₂, Fe, Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng xảy ra

a) Fe₃O₄ (A) + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

b) Ca(HCO₃)₂ (B) + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃+ 2H₂O

c) Fe (C) + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu (D) + 2FeCl₃ → CuCl₂+ 2FeCl₂

Câu 5. Nhận định nào sau đây là sai?

A. HNO₃ phản ứng với tất cả base.

B. HNO₃ (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả các Muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.

D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Xem đáp án

Đáp án C

C. Tất cả các Muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.

Câu 6. Dung dịch của chất X làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch của chất Y làm quỳ tím hóa xanh. Trộn lẫn dung dịch X của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. Vậy X và Y có thể lần lượt là

A. H₂SO₄ và Ba(OH)₂.

B. H₂SO₄ và KOH.

C. KHSO₄ và BaCl₂.

D. HCl và K₂CO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Dung dịch chất X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => dung dịch X có môi trường acid

Dung dich chất Y làm quỳ tím hóa xanh => dung dịch Y có môi trường base

Trộn X với Y có kết tủa

=> X là H₂SO₄ và Y là Ba(OH)₂

Phương trình phản ứng minh họa

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 7. Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?

A. Fe + dung dịch AgNO₃ dư

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

D. FeS + dung dịch HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B:

A. Fe + dung dịch AgNO₃dư => loại vì

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂+ 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

B. Fe + dung dịch Cu(NO₃)₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂

C. FeO + dung dịch HNO₃

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

D. FeS + dung dịch HNO₃

FeS + 12HNO₃ → 9NO₂ + Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + H₂SO₄

Câu 8. Chỉ sử dụng dung dịch HNO₃ loãng, có thể nhận biết được bao nhiêu chất rắn riêng biệt sau: MgCO₃, Fe₃O₄, CuO, Al₂O₃?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Dùng HNO₃ có thể nhận biết được cả 4 chất.

Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra → MgCO₃

MgCO₃ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

+ Chất rắn tan dần, thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí, dung dịch thu được màu vàng nâu → Fe₃O₄

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ (vàng nâu) + NO + 14H₂O

2NO (không màu) + O₂ → 2NO₂ (nâu đỏ)

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch màu xanh

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (xanh) + H₂O

Chất rắn tan dần, sau phản ứng thu được dung dịch không màu

Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃(không màu) + 3H₂O

Câu 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO_{3(đặc nóng)}

Xem đáp án

Đáp án B:

Phương trình phản ứng xảy ra

A. ZnS + HNO₃ (đặc nóng)

ZnS + 8HNO₃ → 6NO2 + Zn(NO₃)₂ + 4H₂O + SO₂

B. Fe₂O₃ + HNO₃ (đặc nóng)

Fe₂O₃+ 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

C. FeSO₄ + HNO₃(loãng)

FeSO₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO₂ + H₂O

D. Cu + HNO₃ (đặc nóng)

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H2O

Câu 10. Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, thu được khí NO duy nhất, lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa. Nung nóng kết tủa mà không có không khí thu được m gam chất rắn. Tính m?

A. 10,8 gam

B. 21,6 gam

C. 7,2 gam

D. 16,2 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe = 0,3 mol , n_HNO3 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Ban đầu: 0,3 0,4

Phản ứng 0,1 0,4 0,1 0,1

Kết thúc 0,2 0 0,1 0,1

→ 2Fe(NO₃)₃ + Fe dư → 3Fe(NO₃)₂

Bđ 0,1 0,2

Pư 0,1 0,05 0,15

Kt 0 0,15 0,15

Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → FeO

0,15 0,15

→ Khối lượng FeO thu được: 0,15.72 = 10,8 gam

Câu 11. Cho các mệnh đề sau:

1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh.

2) Ion NO₃- có tính oxi hóa trong môi trường acid.

3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO₂.

4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt. Các mệnh đề đúng là :

A. (1), (2), (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

Xem đáp án

Đáp án D

Các mệnh đề đúng là: (1) và (2)

(3) sai vì muối nitrate của K, Na, Ba, Ca nhiệt phân không thu được khí NO₂

(4) sai vì các muối nitrate hầu hết kém bền nhiệt

Câu 12. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đkc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 10,8 và 4,48.

B. 10,8 và 2,24.

C. 17,8 và 4,48.

D. 17,8 và 2,24.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Cu(NO3)2 = 0,8.0,2 = 0,16 mol

n_H2SO4 = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại ⇒ Fe còn dư, Cu²⁺ hết, muối Fe²⁺

3Fe + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (1)

0,32 0,4

0,15 0,1 0,4 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

m = 17,8 gam

Câu 13. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, _nóng, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO_{4 đặc, nóng}, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Xem đáp án

Đáp án D: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Các phản ứng hóa học xảy ra là:

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag (1)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃→ Fe(NO₃)₃+ Ag (2)

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Câu 14. Dung dịch FeSO₄ không làm mất màu dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ trong môi trường H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D Dung dịch CuCl_₂

Dung dịch FeSO₄ không thể làm mất màu CuSO₄

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2 MnSO₄+ 8 H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 15. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, ở đkc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 10,8 và 4,958.

B. 10,8 và 2,479.

C. 17,8 và 4,958.

D. 17,8 và 2,479.

Xem đáp án

Đáp án D

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp bột KL nên Fe dư, phản ứng tạo muối Fe²⁺

n_Cu²⁺ = n_Cu(NO3)2 = 0,16mol;

n_NO3^- = 2n_Cu(NO3)2 = 0,32 mol;

n_H⁺ = 2n_H2SO4 = 0,4 mol

Phương trình hóa học

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O (Ta thấy: 0,4/8 < 0,32/2 nên H⁺ hết, NO₃^- dư)

0,15 ← 0,4 → 0,1 → 0,1

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,16 ← 0,16 → 0,16

Vậy n_{Fe pư} = 0,15 + 0,16 = 0,31 mol

=> m_{KL sau} = m_{Fe dư} + m_Cu => m - 0,31.56 + 0,16.64 = 0,6m => m = 17,8 gam

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 16. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Dãy các chất và dung dịch khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) là: Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + 2AgNO₃→ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Câu 17. Có 4 kim loại để riêng biệt: Ag, Al, Mg, Fe. Chỉ dùng hai thuốc thử có thể phân biệt được từng chất

A. Dung dịch NaOH; phenolphtalein

B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl

C. Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh

D. Dung dịch HCl, dung dịch AgNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng dung dịch HCl thì nhận ra được :

Kim loại Ag vì không có phản ứng

+ 3 kim loại còn lại đều tạo khí

Phương trình hóa học xảy ra

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Dùng vài giọt dung dịch NaOH thì nhận ra được

+ Dung dịch MgCl₂( có chứa kim loại ban đầu là Mg ) với hiện tượng có kết tủa trắng xuất hiện

Phương trình hóa học:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓+ 2NaCl

+ Dung dịch AlCl₃ ( có chứa kim loại ban đầu là Al ) với hiện tượng có kết tủa keo trắng sau đó tan dần

Phương trình hóa học:

AlCl₃ + 4NaOH → NaAlO₂ + 3 NaCl + 2H₂O (PTHH viết gộp )

+ Dung dịch FeCl₃ ( có chứa kim loại ban đầu là Fe) với hiện tượng có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện , sau đó chuyển sang màu nâu khi để lâu ngoài không khí

Phương trình hóa học: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓+ 2NaCl

Câu 18. Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai

A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím

B. Cho NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên.

C. Dung dịch X tác dụng được với Zn

D. Dung dịch X không thể hòa tan Cu

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄→ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

A đúng: FeSO₄ làm mất màu thuốc tím trong H₂SO₄ loãng

B. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

C. FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe

D sai: Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

Câu 19. Cho sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng thu được V lít khí H₂ (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO₄.7H₂O có khối lượng là 27,8 gam. Thể tích khí H₂ (đktc) được giải phóng là

A. 4,958 lít.

B. 3,7185 lít.

C. 2,479 lít.

D. 7,437 lít.

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe = n_FeSO4.7H₂O = 27,8/278 = 0,1 mol

=> n_H2 = 0,1 mol => V = 0,1.24,79 = 2,479 lít

Câu 20. Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 2,9748 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m?

A. 49,09.

B. 38,72.

C. 77,44.

D. 34,36.

Xem đáp án

Đáp án C

n_NO= 2,688/22,4 = 0,12 mol

Coi hỗn hợp gồm Fe (x mol), O (y mol)

=> 56x + 16y = 22,72 (1)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e

x → x → 3x

O⁰ + 2e → O^-2

y → 2y

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,36→ 0,12

Bảo toàn e => 3x = 2y + 0,36 (2)

(1),(2) => x = 0,32; y = 0,3

=> n_Fe(NO3)3 = n_Fe= 0,32mol

=> m = 0,32.242 = 77,44 gam

Câu 21. Nung nóng 25,2 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư), thu được 9,29625 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Tính m?

A. 15 gam

B. 30 gam

C. 25 gam

D. 20 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có, n_Fe = 0,05 mol và n_SO2 = 0.375 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe0 → Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

1,35 = 2x + 0,75 → x = 0,3

Mặt khác ta có: nên: m = 25,2 + 0,3.16 = 30(gam).

Câu 22. Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là:

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃

B. hỗn hợp gồm BaSO₄ và Fe₂O₃

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Dung dịch X gồm Al₂(SO₄)₃ và FeSO₄ + Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + FeSO₄ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Nung kết tủa Y được Fe₂O₃ và BaSO₄

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

73

452.158

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 19/03/2025

Tải về

Chọn file muốn tải về:

Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O

483,7 KB 30/06/2020 3:09:00 CH

Cân bằng phản ứng Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
20/01/2025 2:26:09 CH

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!