K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

HCl K2Cr2O7

K₂Cr₂O₇ HCl: K₂Cr₂O₇ ra Cl₂

1. Phương trình phản ứng K2Cr2O7 tác dụng HCl
- K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O
2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
3. Phương pháp thăng bằng electron
4. Điều kiện phản ứng xảy ra K2Cr2O7 ra Cl2
5. Tính chất của Potassium dichromate
- 5.1. Tính chất vật lí
- 5.2. Tính chất hóa học
6. Bài tập vận dụng liên quan

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂+ H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng oxi hóa khử khi cho K₂Cr₂O₇ tác dụng HCl, đây được coi là phương trình cân bằng khó trong nội dung Hóa 10 Chương Phản ứng oxi hóa khử.

1. Phương trình phản ứng K₂Cr₂O₇ tác dụng HCl

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

(da cam) (không màu) (vàng) (không màu) (vàng lục) (không màu)

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$K_{2} Cr^{+6} _{2}O_{7} + HCl^{-1} → Cr^{+3}Cl_{3} + KCl + Cl^{0}_{2} + H_{2}O$ $K_{2} C r_{2}^{+ 6} O_{7} + H C l^{- 1} \to C r^{+ 3} C l_{3} + K C l + C l_{2}^{0} + H_{2} O$

Chất khử: HCl;

Chất oxi hoá: K₂Cr₂O₇.

Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $2Cl^{-} → Cl_{2} ^{0 } + 2 e$ $2 C l^{-} \to C l_{2}^{0} + 2 e$

Quá trình khử: $Cr_{2} ^{+6} +6e→ 2Cr^{+3}$ $C r_{2}^{+ 6} + 6 e \to 2 C r^{+ 3}$

Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử và tìm hệ số:

$\begin{array}{l}1x\left|Cr_2^{+6}\;+\;6e\;\rightarrow2Cr^{+3}\;\right.\\3x\left|\;\;2Cl^{-1}\rightarrow C{l^0}_2+\;2e\right.\\\\\end{array}$ $\begin{array}{l} 1 x | C r_{2}^{+ 6} + 6 e \to 2 C r^{+ 3} \\ 3 x | 2 C l^{- 1} \to C {l^{0}}_{2} + 2 e \end{array}$

Cân bằng phương trình phản ứng

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

3. Phương pháp thăng bằng electron

Phương pháp thăng bằng electron được dùng để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Các bước lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng bằng electron:

+ Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa, từ đó xác định chất oxi hóa, chất khử.

+ Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính hệ số của chất khác có mặt trong phương trình hóa học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

4. Điều kiện phản ứng xảy ra K₂Cr₂O₇ ra Cl₂

Nhiệt độ thường

5. Tính chất của Potassium dichromate

5.1. Tính chất vật lí

Là tinh thể tam tà màu đỏ - da cam.

Nhiệt độ nóng chảy: 398^oC; phân hủy ở 500^oC.

Trong không khí K₂Cr₂O₇ không chảy rữa.

Tan nhiều trong nước cho dung dịch màu da cam – màu đặc trưng của ion Cr₂O₇^2-.

Tan trong SO₂ lỏng; không tan trong rượu và ete. Muối này có độ tan thay đổi theo nhiệt độ, K₂Cr₂O₇ có vị đắng.

5.2. Tính chất hóa học

Phân hủy ở 500^oC

4K₂Cr₂O₇ $\overset{500oC}{\rightarrow}$ $\overset{500 o C}{\to}$ 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Tác dụng với dung dịch kiềm

K₂Cr₂O₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O

(da cam) (vàng)

K₂Cr₂O₇ có tính oxi hóa mạnh (nhất là trong môi trường acid – tính oxi hóa như acid cromic).

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

K₂Cr₂O₇ + 3SO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Ở trạng thái rắn, K₂Cr₂O₇ có thể oxi hóa được S, P, C khi đun nóng:

K₂Cr₂O₇ + 2C → K₂CO₃ + Cr₂O₃ + CO

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là

A. 3

B. 6

C. 8

D.14

Xem đáp án

Đáp án C

Cân bằng phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

=> số phân tử HCl đóng vai trò môi trường là 2 + 2.3 = 8

Câu 2. Trong phản ứng

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phản ứng là

A. 28

B. 29

C. 30

D. 31

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O

Tổng hệ số cân bằng trong phương trình là: 1 + 14 + 2 + 2 + 3 + 7 = 29

Câu 3. Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng

A. Màu da cam của dung dịch chuyển thành không màu

B. Dung dịch không màu chuyển thành màu vàng

C. Màu vàng của dung dịch chuyển thành màu da cam

D. Màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Xem đáp án

Đáp án D

Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch K₂Cr₂O₇ thì có hiện tượng màu da cam của dung dịch chuyển thành màu vàng

Cr₂O₇^2-(màu da cam ) + 2OH- → 2CrO₄^2-(màu vàng)+ H₂O

Câu 4. Cho các phát biểu sau:

(1). K₂Cr₂O₇ có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh.

(2). Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỷ lệ.

(3). CrO₃ là một oxide aicd là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với sulfur, Phosphorus,...

(4). Cr₂O₃ được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.

(5). Hợp chất Chromium (IV) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(6). Chromium (III) oxide và Chromium (III) hydroxide đều là chất có tính lưỡng tính.

Tổng số phát biểu đúng là

A. 2

B. 3

C. 4.

D. 5

Xem đáp án

Đáp án C

(1) đúng

(2) Sai , Cr tác dụng HCl tỉ lệ 1 :2

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, Chromium (VI) chỉ có tính oxi hóa

(6) Đúng

Câu 5. Khi cho potassium dichromate vào dung dịch HCl dư đun nóng xảy ra phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Nếu dùng 5,88 gam K₂Cr₂O₇ thì số mol HCl bị Oxi hóa là:

A. 0,14 mol.

B. 0,28 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol HCl bị oxi hóa chính là số mol HCl chuyển thành Cl₂

Phương trình phản ứng hóa học

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

⇒ n_{HCl bị OXH} = 2n_Cl2 = 6n_K2Cr2O7 = 6 × 0,02 = 0,12 mol

Câu 6. Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với acid HCl dư thấy thoát ra V lit khí H₂ (dkc). Giá trị của V là :

A. 10,4118 L

B. 2,479 L

C. 8,6765 L.

D. 5,2059 L.

Xem đáp án

Đáp án C

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m_Al + mCr₂O₃ = m_X

⇒ n_Al = 0,3 mol; nCr₂O₃ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr

Sau phản ứng có: n_Cr= 0,2 mol ;

n_Al= 0,1 mol là phản ứng với acid tạo H₂

Phương trình phản ứng hóa học

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

⇒ n_H2 = n_Cr+ n_Al.1,5 = 0,35 mol

=> V_H2 = n.24,79 = 0,35.24,79 = 8,6765 L

Câu 7. Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng

B. dung dịch HNO₃ đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng

D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng

Xem đáp án

Đáp án B

Crom không phản ứng với chất nào sau đây?

A. dung dịch H₂SO₄ loãng, đun nóng ⇒ Có phản ứng

2 Cr + 3 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 H₂

B. dung dịch HNO₃ đặc nguội Sai vì Crom bị thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng ⇒ Có phản ứng

Cr + 6HNO_3(đặc) → Cr(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

D. dung dịch H₂SO₄đặc, đun nóng ⇒ Có phản ứng

2Cr + 6H₂SO_4(đặc) → Cr₂(SO₄)₃ + 3SO₂ ↑ + 6H₂O

-----------------------------

Chia sẻ, đánh giá bài viết

48

164.973

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 07/03/2025

Tải về

Chọn file muốn tải về:

K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

545,1 KB 14/06/2021 4:33:00 CH

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
07/01/2025 3:02:21 CH

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!