KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

KMnO₄ ⟶ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ được VnDoc biên soạn là phương trình điều chế oxygen từ KMnO₄, hy vọng giúp các bạn viết và cân bằng chính xác phương trình phản ứng, cũng như biết cách vận dụng làm các dạng bài tập câu hỏi liên quan đến KMnO₄.

1. Phương trình nhiệt phân KMnO₄ 

2. Điều kiện để phản ứng KMnO₄ ra O₂

Nhiệt độ

3. Phản ứng nhiệt phân KMnO₄

Vì là chất oxi hóa mạnh nên KMnO₄ có thể phản ứng với kim loại hoạt động mạnh, acid hay các hợp chất hữu cơ dễ dàng.

3.1. Phản ứng KMnO₄ phân hủy

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Khi pha loãng tinh thể Permanganate dưới ánh sáng mặt trời trực tiếp, oxygen được giải phóng

4KMnO₄ + 2H₂O → 4KOH + 4MnO₂ + 3O₂

3.2. Phản ứng với acid

KMnO₄ có thể phản ứng với nhiều axit mạnh như H₂SO₄, HCl hay HNO₃, các phương trình phản ứng minh họa gồm:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3K₂MnO₄ + 4HNO₃ → 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KNO₃ + 2H₂O

3.3. Phản ứng với base

Thuốc tím có thể tác dụng với nhiều dung dịch kiềm hoạt động mạnh như KOH, NaOH, phương trình phản ứng minh họa:

4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + 2H₂O + O₂

3.4. Tính chất oxy hóa của KMnO₄

Vì thuốc tím là chất oxy hóa mạnh nên có thể phản ứng với nhiều loại dung dịch và cho ra nhiều sản phẩm khác nhau.

• Trong môi trường acid, mangan bị khử thành Mn²⁺

2KMnO₄ + 5Na₂SO₃ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

• Trong môi trường trung tính, tạo thành MnO₂ có cặn màu nâu.

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O  → 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2KOH

• Trong môi trường kiềm, bị khử thành MnO₄^2-

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2KOH  → 2K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

4. Câu hỏi bài tập liên quan 

Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Khí oxygen không màu, không mùi, nặng hơn không khí.

B. Khí ozon màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng.

C. Ozon là một dạng thù hình của oxygen, có tính oxi hóa mạnh hơn oxygen.

D. Ozon và oxi đều được dùng để khử trùng nước sinh hoạt.

Câu 2. Phản ứng tạo O₃ từ O₂ cần điều kiện:

A. tia lửa điện hoặc tia cực tím

B. Xúc tác Fe

C. Áp suất cao

D. Nhiệt độ cao

Câu 3. Phản ứng điều chế oxygen trong phòng thí nghiệm là:

A. 2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂

B. 5nH₂O + 6nCO₂ → (C₆H₁₀O₅)n + 6nO₂

C. 2H₂O $\stackrel{đp}{\to }$  2H₂ + O₂

D. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Câu 4. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxygen là

A. Mg, Al, C, C₂H₅OH

B. Al, P, Cl₂, CO

C. Au, C, S, CO

D. Fe, Pt, C, C₂H₅OH

Câu 5. Trong không khí, oxygen chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích?

A. 21%

B. 25%

C. 30%

D. 78%

Câu 6. Phát biểu nào dưới đây đúng: ở nhiệt độ thường

A. O₂ không oxi hóa được Ag, O₃ oxi hóa được Ag.

B. O₂ oxi hóa được Ag, O₃ không oxi hóa được Ag.

C. Cả O₂ và O₃ đều không oxi hóa được Ag.

D. Cả O₂ và O₃ đều oxi hóa được Ag.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 15,1 gam hỗn hợp oxide. Thể tích khí oxygen (đkc) đã tham gia phản ứng là

A. 11,8992 L.

B. 5,9496 L.

C. 9,916 L.

D. 4,958 L.

Câu 8. Thêm 1,5 gam MnO₂ vào 98,5 gam hỗn hợp X gồm KCl và KClO₃. Trộn kĩ và đun hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn cân nặng 76 gam. Khối lượng KCl trong 98,5 gam X là

A. 74,50 gam.

B. 13,75 gam.

C. 122,50 gam.

D. 37,25 gam.

Câu 9. Cho các chất sau: FeO (1), KClO₃ (2), KMnO₄ (3), CaCO₃ (4), không khí (5), H₂O (6). Những chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2, 3

B. 2, 3, 5, 6

C. 1, 2, 3,5

D. 2, 3, 5

Câu 10. Muối Fe²⁺ làm mất màu dung dịch KMnO₄ trong môi trường axit tạo ra ion Fe³⁺ , còn Fe³⁺ tác dụng với I^- tạo ra I₂ và Fe²⁺. Sắp xếp các chất và ion Fe³⁺, I₂ và MnO₄- theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa:

A. I₂ < MnO₄- < Fe³⁺

B. MnO₄- < Fe³⁺ < I₂

C. Fe³⁺ < I₂ <  MnO₄-

D. I² < Fe³⁺ < MnO₄-

Câu 11. Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng?

A. benzene

B. toluene

C. propane

D. methane

Câu 11. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO₄ đã được acid hóa bằng H₂SO₄ vào dung dịch KMnO₄. Hiện tượng quan sát được là

A. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng

B. dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu

C. dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ

D. màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng

Câu 12. A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa với:

A. 4 mol H₂; 1 mol bromine.

B. 3 mol H₂; 1 mol bromine.

C. 3 mol H₂; 3 mol bromine.

D. 4 mol H₂; 4 mol bromine.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan 

• ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
• ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O
• Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O
• Zn(OH)2 + NaOH → Na2ZnO2 + H2O
• CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4
• Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
• Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O
• Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
• Cu+ H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
• Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag