C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O
C tác dụng HNO3
C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết phương trình thể hiện tính khử của cacbon với hợp chất Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hóa mạnh khác nhau, dưới đây là phương trình cụ thể. Mời các bạn tham khảo.
1. Phương trình phản ứng C tác dụng HNO3 ra CO2
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
2. Điều kiện phản ứng C tác dụng HNO3
Nhiệt độ
3. Bài tập vận dụng liên quan
Câu 1. Cacbon có thể phản ứng với tất cả dãy chất hóa học nào sau đây
A. O2, CuO, Cl2, HNO3
B. O2, ZnO, HNO3, CO2
C. O2, Al, H2SO4 đặc, CO2
D. O2, ZnO, H2SO4 đặc, Al
Cacbon có thể phản ứng với tất cả dãy hóa chất sau: O2, ZnO, H2SO4 đặc, Al
Câu 2. C thể hiện tính khử ở phản ứng nào sau đây?
A. 2C + Ca 
\(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CaC2
B. C + 2H2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CH4
C. C + CO2 \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CO
D. 4Al+ 3C \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Al4C3
Câu 3. Phản ứng nào sau đây, cacbon thể hiện tính oxi hóa?
A. C + O2 → CO2
B. C + 2CuO → 2Cu + CO2
C. 3C + 4Al → Al4C3
D. C + H2O → CO + H2
Câu 4. Cho m gam than tác dụng với dng dịch HNO3 đặc nóng dư, thu được 5,6 lít hỗn hợp 2 khí (đktc). Giá trị của m là
A. 1,2
B. 0,6
C. 2,5
D. 3
nhỗn hợp khí = 0,1 mol
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
x x 4x
5x = 0,25 => x = 0,05 => m = 0,6 gam
Câu 5. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư
(2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3
(3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2
(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3
(5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3
(6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2
Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là
A. 5
B. 3
C. 6
D. 4
Các thí nghiệm xảy ra các phản ứng:
(1). CO2 + Ca(OH)2 (dư) → CaCO3↓ + H2O
(2). 3NH3 + AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
(3). CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + Na2CO3.
(4). 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3.
(5). 2HCl + K2SiO3 → H2SiO3↓ + 2KCl
(6). (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3.
⇒ cả 6 thí nghiệm đều thu được kết tủa
⇒ chọn đáp án A
Câu 6. Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau:
A. C + O2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) CO2
B. C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
C. 2C + Ca \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) CaC2
D. C + CO2 \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2CO
C thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất có tính khử như H2; hầu hết các kim loại (Na, Ca, Al, Zn…)
Câu 7. Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là
C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => C khử được CuO, Fe2O3, ZnO và không khử được MgO
Câu 8. Câu nào đúng trong các câu sau đây?
A. Kim cương là chất tinh thể trong suốt, không màu, dẫn điện, dẫn nhiệt
B. Than chì mềm do có cấu trúc lớp, các lớp lân cận liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu.
C. Than gỗ, than xương chỉ có khả năng hấp phụ các chất khí.
D. Trong các hợp chất của cacbon, nguyên tố cacbon chỉ có các số oxi hoá -4 và +4.
A sai vì kim cương không dẫn điện
C sai vì than gỗ, than xương hấp phụ các chất khí và cả chất tan trong dung dịch
D sai còn có +2 ví dụ như CO
Câu 9. Cho các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư
(b) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3
(c) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2
(d) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch KAlO2
Số thí nghiệm thu được kết tủa khi phản ứng kết thúc là :
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Các phản ứng xảy ra:
(a) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3¯ + 3NH4NO3
(b) AlCl3 + 3NaOHdư → Al(OH)3¯ + 3NaCl ;
Al(OH)3 + NaOH →Na[Al(OH)4]
(c) NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3¯ + NaCl ;
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
(d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3¯ + KHCO3
Vậy có 2 phản ứng tạo kết tủa là (a), (d).
..........................
Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11.
Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.
