Phương trình điện li FeCl2

Phương trình điện li FeCl2 là kiến thức quan trọng trong chủ đề các chất điện li thuộc chương trình Hóa học THPT. Việc hiểu rõ cách viết và giải thích phương trình điện li của muối FeCl2 giúp học sinh nắm vững bản chất phân li trong dung dịch. Nội dung phù hợp để ôn tập, luyện thi và củng cố kiến thức nền tảng về muối và phản ứng ion.

1. Phương trình điện li của FeCl2

Đây là dạng chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn.

2. FeCl2 là chất điện li mạnh

Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân li ra ion.

Các chất điện li mạnh thường gặp là:

+ Các acid mạnh: HCl, HNO₃, H₂SO₄, …

+ Các base mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ …

+ Hầu hết các muối.

Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều. Ví dụ:

HNO₃ → H⁺ + NO₃−

3. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol, glycerol, KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

A. 5.

B. 3.

C. 6.

D. 2.

Câu 2. Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion H⁺ (H₃O⁺) nhất trong dung dịch?

A. Acid mạnh.

B. Base mạnh.

C. Acid yếu.

D. Nước.

Câu 3. Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A. KCl(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) K(aq) + Cl(aq)

B. KCl(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\)K⁺(g) + Cl^–(g)

C. KCl(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) K⁺(aq) + Cl^–(aq)

D. KCl(s) \(\overset{H_{2}O }{\rightarrow}\) K(s) + Cl(s)

-------------------------