FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

FeS2 HNO3

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeS2+ HNO3 ra NO

1. Phương trình phản ứng FeS2 tác dụng HNO3
- FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O
2. Điều kiện để FeS2 + HNO3
3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
3. Cách tiến hành để FeS2 + HNO3
4. Hiện tượng phản ứng hóa học cho FeS2 tác dụng với acid HNO3
5. Câu hỏi vận dụng liên quan

FeS₂ + HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O là phản ứng oxi hóa khử được VnDoc biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học Hóa học 10, cũng như các dạng bài tập lập phương trình hóa học theo phương pháp thăng bằng electron.

1. Phương trình phản ứng FeS₂ tác dụng HNO₃

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

2. Điều kiện để FeS₂ + HNO₃

Không có

3. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄+ NO + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Fe^{+2} S^{-1}_{2} + HN^{+5}O_{3} → Fe^{+3}(NO_{3} )_{3} + H_{2} S^{+6}O_{4} + N^{+2}O + H_{2} O$ $F e^{+ 2} S_{2}^{- 1} + H N^{+ 5} O_{3} \to F e^{+ 3} (N O_{3})_{3} + H_{2} S^{+ 6} O_{4} + N^{+ 2} O + H_{2} O$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Fe^{+2} S^{-1}_{2} → Fe^{+3}+2S^{+6} +15e$ $F e^{+ 2} S_{2}^{- 1} \to F e^{+ 3} + 2 S^{+ 6} + 15 e$

Quá trình khử: $N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$ $N^{+ 5} + 3 e \overset{}{\to} N^{+ 2}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

×1

×5

$Fe^{+2} S^{-1}_{2} → Fe^{+3}+2S^{+6} +15e$ $F e^{+ 2} S_{2}^{- 1} \to F e^{+ 3} + 2 S^{+ 6} + 15 e$

$N^{+5} +3e\overset{}{\rightarrow} N^{+2}$ $N^{+ 5} + 3 e \overset{}{\to} N^{+ 2}$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

3. Cách tiến hành để FeS₂ + HNO₃

Cho FeS₂ tác dụng với acid HNO₃.

4. Hiện tượng phản ứng hóa học cho FeS₂ tác dụng với acid HNO₃

Sau phản ứng xuất hiện khí không màu (NO) hóa nâu trong không khí

5. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các chất sau: FeS, FeS₂, FeO, Fe₂O₃. Chất có hàm lượng sắt lớn nhất.

A. FeS

B. FeS₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2. Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 2,479 lít khí X (sản phẩm khử duy nhất, đkc). Khí X là:

A. N₂O₅

B. NO

C. N₂O

D. NO₂

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có:

n_Mg= 3,6/24 = 0,3 mol

n_X = 2,479/24,79 =0,1 mol

Mg⁰ → Mg⁺² +2e

0,15 → 0,3

N⁺⁵ + (5 - n) e → N⁺ⁿ

0,3 → 0,1

=> 0,1 (5-n) = 0,3 => n = 2 => NO

Câu 3. Cho 13,7 g hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 29,748 lit khí NO (đkc) duy nhất. Khối lượng (g) của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là:

A. 2,7; 11

B. 8,1; 5,6

C. 5,6; 8,1

D. 11; 2,7

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 4. Dãy kim loại nào dưới đây không phản ứng với acid HNO₃ đặc nguội?

A. Cu, Fe, Ag

B. Cu, Fe, Cr

C. Cr, Fe, Al

D. Fe, Cr, Ag

Xem đáp án

Đáp án C: Al, Fe, Cr là những kim loại bị thụ động với HNO₃ đặc nguội

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. SO₂, O₃, dung dịch H₂SO₄(loãng)

B. SO₂ , Cl₂, F₂

C. O₂, SO₂, Cl₂

D. Cl₂, SO₂, Br₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 6. Cho m (g) hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO₃ 2,4 M có nung nóng thu được dung dịch A và một khí màu nâu đỏ. Cô cạn dung dịch A thu được 10,48 g hỗn hợp 2 muối khan. Giá trị của m (g)?

A. 3,04 gam

B. 6,08 gam

C. 1,52 gam

D. 4,56 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HNO3 = 0,1.2,4 = 0,24 mol;

2H⁺ + NO₃^- + e → NO₂ + H₂O

n_NO3- tạo muối = 0,12 mol

m_muối = m + m_NO3^- = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam

Câu 7. Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 8,1 gam Al và 29,25 gam Zn bằng dd HNO₃ 12,6% (vừa đủ) thu được V lit N₂O (đktc, khí duy nhất) và dung dịch Y chứa 154,95 gam muối tan. Giá trị của V là

A. 2,479 lít

B. 4,958 lít

C. 3,7185 lít

D. 9,916 lít

Xem đáp án

Đáp án C

mAl(NO₃)₃ = 8,1.213/27 = 63,9 gam; mZn(NO₃)₃ = 29,25.189/65 = 85,05 gam

m_y = mAl(NO₃)₃ + mZn(NO₃)₂ + mNH₄NO₃ ⇒ mNH₄NO₃ = 6 gam ⇒ nNH₄NO₃ = 0,075 mol

nN₂O = (0,3.3 + 0,45.2 - 0,075.8)/8 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15.24,79 = 3,36 lít

Câu 8. Hòa tan 38,4 gam Cu vào dung dịchHNO₃ loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V:

A. 2,479 lít

B. 4,958 lít

C. 3,7185 lít

D. 9,916 lít

Xem đáp án

Đáp án D. Sử dụng bảo toàn e: n_NO = 38,4/64 . 2/3 = 0,4 mol ⇒ V = 0,4.24,79 = 9,916 lít

Câu 9. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí người ta thu được sản phẩm gồm

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe₂O₃, NO₂.

C. Fe, NO₂, O₂.

D. Fe₂O₃ ,NO₂ ,O₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản ứng

4Fe(NO₃)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂+ O₂

Câu 10. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Nitric acid phản ứng với tất cả base.

B. Nitric acid (loãng, đặc, nóng) phản ứng với hầu hết kim loại trừ Au, Pt.

C. tất cả các muối ammonium khi nhiệt phân đều tạo khí ammonia.

D. Hỗn hợp muối nitrate và hợp chất hữu cơ nóng chảy có thể bốc cháy.

Xem đáp án

Đáp án C

.............................

Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

1

21.164

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 17/01/2025

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!