Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O được VnDoc biên soạn là phương trình phản ứng hóa học giữa Fe₃O₄ và dung dịch HNO₃, sản phẩm khử của N⁺⁵ sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, dung dịch HNO₃ đặc tác dụng với Fe₃O₄ cho sản phẩm khử là NO₂.

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ tác dụng HNO₃ đặc

2. Điều kiện phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO_{3 đặc}

Điều kiện: Không có

3. Cân bằng phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O bằng phương pháp thăng bằng electron

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa

^+8/3Fe₃O₄ + HN⁺⁵O₃ → Fe⁺³(NO₃)3 + N⁺⁴O₂ + H₂O

Bước 2: Viết quá trình trao đổi electron. Quá trình khử, quá trình oxi hóa

Bước 3: Đặt hệ số thích hợp

Vậy phương trình phản ứng:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

4. Cách tiến hành phản ứng cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃

Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit nitric HNO₃ đặc

5. Hiện tượng phản ứng hóa học

Hiện tượng sau phản ứng thoát ra khí có màu nâu đỏ NO₂

6. Tính chất của Fe₃O₄ 

Định nghĩa: Là hỗn hợp của hai oxit FeO, Fe₂O₃. Có nhiều trong quặng manhetit, có từ tính.

Công thức phân tử Fe₃O₄

6.1. Tính chất vật lí

Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và có từ tính.

6.2. Tính chất hóa học

• Tính oxit bazơ

Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch axit như HCl, H₂SO₄ loãng tạo ra hỗn hợp muối sắt (II) và sắt (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng} → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H2O

• Tính khử

Fe₃O₄ là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh:

3 Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

• Tính oxi hóa

Fe₃O₄ là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh ở nhiệt độ cao như: H₂, CO, Al:

Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Chất nào sau đây khí phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nóng sẽ không sinh ra khí?

A. FeO

B. Fe₃O₄

C. Fe₂O₃

D. Fe(OH)₂

Câu 2. Hòa tan một lượng Fe_xO_y bằng H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. A hoặc B

Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m (g) Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 2,24lit SO₂ (đktc). Phần dd chứa 120(g) một loại muối sắt duy nhất. Công thức oxit sắt và khối lượng m là:

A. Fe₃O₄; m = 23,2 (g).

B. FeO, m = 32 (g).

C. FeO; m = 7,2 (g).

D. Fe₃O₄; m = 46,4 (g)

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3 gam chất rắn. Tính V ?

A. 87,5ml

B. 125ml

C. 62,5ml

D. 175ml

Câu 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HNO₃ không đóng vai trò chất oxi hóa?

A. ZnS + HNO_{3(đặc nóng)}

B. Fe₂O₃ + HNO_{3(đặc nóng)}

C. FeSO₄ + HNO_3(loãng)

D. Cu + HNO_{3(đặc nóng)}

Câu 6. Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO₃ loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất không tan là hỗn hợp hai kim loại. Phần dung dịch sau phản ứng có chứa

A. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

Câu 7. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng thì số phàn ứng ôxi hóa khử xảy ra là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 8. Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 13,44 lít khí SO₂ sản phầm khử duy nhất (ở đktc). Tính giá trị của m?

A. 11,2 gam

B. 22,4 gam

C. 16,8 gam

D. 33, 6 gam

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 11,2 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong X cần 600 ml dung dịch KOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,3 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0,2 lít.

Câu 10. Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO₄ dư, thu được 14,4 gam Cu. Giá trị của m là

A. 50,4.

B. 12,6.

C. 16,8.

D. 25,2.

Câu 11. Sắt tác dụng được với tất cả các chất thuộc dãy chất nào sau đây?

A. HNO₃ đặc nguội, Cl₂, dung dịch CuSO₄.

B. O2, dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO₃)₂, dung dịch NaOH.

C. Al₂O₃, H₂O, HNO₃ loãng, dung dịch AgNO₃.

D. S, dung dịch Fe(NO₃)₃, dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 12. Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃­, CuCl₂, Al₂(SO₄)₃. Kim loại khử được cả 4 dung dịch muối đã cho là

A. Fe.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Câu 13. Cho các phản ứng xảy ra sau đây:

(1) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Ag+, Mn²⁺, H+, Fe³⁺.

B. Mn²⁺, H+, Ag+, Fe³⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, H+, Mn²⁺

D. Mn²⁺, H+, Fe³⁺, Ag⁺

Câu 14. Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Ta thấy

A. điện cực Cu xảy ra quá trình khử.

B. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. điện cực Cu xảy ra sự oxi hoá.

D. điện cực Zn xảy ra sự khử

Câu 15. Để khử hoàn toàn 6,08 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, cần 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác hoà tan hoàn toàn 6,08 gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được thể tích V (ml) SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A. 112 ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml.

--------------------------------

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

• Fe₃O₄ + H₂ → Fe + H₂O
• Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
• Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O
• Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O
• FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃ + KCl
• AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
• AgNO₃ + H₂O + NH₃ + HCOOH → (NH₄)₂CO₃ + Ag + NH₄NO₃

VnDoc đã gửi tới bạn phương trình Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O là phương trình oxi hóa khử được VnDoc biên soạn, khi cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, sau phản ứng  thấy thoát ra khí màu nâu đỏ NO₂. Hy vọng tài liệu giúp các viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng.

Để có thể nâng cao kết quả trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 11, Chuyên đề Hóa học 11, Giải bài tập Hoá học 11. Tài liệu học tập lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.