Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn, giúp bạn đọc dễ dàng cân bằng phản ứng.

1. Phương trình phản ứng Fe₃O₄ tác dụng với H₂SO₄ loãng

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Fe₃O₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}_3^{+\frac{8}{3}}{O}_4+H_2{S}^{+6}{O}_4\to F{e}_2^{+3}(S{O}_4{)}_3+S^{+4}{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Chất khử: Fe₃O₄

Chất oxi hóa: H₂SO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $2F{e}_3^{+\frac{8}{3}}\to 3F{e}_2^{+3}+2.e$

Quá trình khử: S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

4. Điều kiện phản ứng Fe₃O₄ ra Fe₂(SO₄)₃

Không có

5. Cách tiến hành phản ứng cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄

Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch sulfuric Acid H₂SO₄

6. Hiện tượng Hóa học

Khi cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch acid H₂SO₄ sản phẩm sinh ra muối Iron (III) sulfate và có khí mùi hắc sulfur dioxide thoát ra.

7. Một số nội dung tại liệu liên quan

• Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
• Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
• FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
• Fe2O3 + CO → Fe + CO2
• Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O
• Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
• Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
• Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O
• Fe3O4 + CO → FeO + CO2
• Fe3O4 + H2 → Fe + H2O

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO₄, FeCl₂, FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 2. Dung dịch nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe (II)?

A. H₂SO₄

B. dung dịch HNO₃ loãng

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Câu 3. Cho 2,24 gam Fe tác dụng với oxygen, thu được 3,04 gam hỗn hợp X gồm 2 oxide. Để hoà tan hết X cần thể tích dung dịch HCl 1M là

A. 25 mL.

B. 50 mL.

C. 100 mL.

D. 150 mL.

Câu 4. Dãy kim loại nào dưới đây tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Au

Câu 5. Cho phương trình phản ứng hóa học sau:

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng tối giản của phương trình trên là:

A. 17

B. 18

C. 19

D. 20

Câu 6. Cho mẩu Cu vào dung dịch FeCl₃. Hiện tượng xảy ra là:

A. Kim loại Fe màu trắng bám vào Cu, dung dịch chuyển sang màu xanh.

B. Đồng tan ra, sủi bọt khí không màu và kết tủa màu trắng.

C. Không hiện tượng, vì phản ứng không xảy ra.

D. Đồng tan ra, dung dịch từ màu đỏ nâu chuyển sang màu xanh.

Câu 7. Tiến hành các thí nhiệm:

(1) Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

(2) Nhúng thanh Al dư vào dung dịch FeCl₃;

(3) Nhúng thanh hợp kim Al-Cu vào dung dịch HCl;

(4) Nhúng thanh Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng;

(5) Nhúng thanh hợp kim Zn-Fe vào dung dịch Na₂SO₄

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 8. Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại sắt và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt

Câu 9. Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dich HNO₃ dư thu được 2,479 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là:

A. 11,2 gam

B. 10,2 gam

C. 7,2 gam

D. 6,9 gam

Câu 10. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃). Hòa tan 4,64 gam A trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư được 200 mL dung dịch X. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 0,1M cần thiết để chuẩn độ hết 100 mL dung dịch X?

A. 0,1 lít

B. 0,12 lít

C. 0,2 lít

D. 0,24 lít

Câu 11. Nung hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho đến khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được khí B. Tỉ khối của B so với không khí là:

A. 0,8045

B. 0,7560

C. 0,7320

D. 0,9800

Câu 12. Hòa tan 20 gam hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃ bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 lít hydrogen (đkc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng chất rắn Y là:

A. 16 gam.

B. 24 gam.

C. 12 gam.

D. 30 gam.

Để tham khảo chi tiết nội dung bài tập câu hỏi, mời các bạn ấn FILE TẢI VỀ

Các bạn có thể các em cùng tham khảo thêm một số tài liệu liên quan hữu ích trong quá trình học tập như: Phương trình phản ứng