Fe + O2 → Fe3O4

Fe + O₂ → Fe₃O₄ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết phương trình thí nghiệm đốt sắt trong oxygen, sắt cháy mạnh, sáng chói trong oxi, chi tiết nội dung được trình bày rõ ràng ở nội dung tài liệu dưới đây.

1. Phương trình Iron cháy trong oxygen 

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Fe + O2 → Fe3O4

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

Fe + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Fe₃O₄

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$F{e}^0+O_2^0\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3^{+\frac{8}{3}}{O}_4^{-2}$

Chất khử: Fe;

Chất oxi hoá: O₂.

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $3F{e}^0\to F{e}_3^{+\frac{8}{3}}+3.\frac{8}{3}e$

Quá trình khử:$O_2^0+4e\to 2O^{-2}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$Fe₃O₄

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong oxygen

Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt oxide sắt từ, công hóa học là Fe₃O₄.

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Xét các phản ứng sau:

(1) 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

(2) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

(3) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(4) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

(5) 4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

(6) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

(7) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Các phản ứng thuộc loại oxi hoá – khử là:

A. 1, 2, 5, 7.

B. 1, 2, 5.

C. 1, 2, 5, 7, 8.

D. 1, 2 , 3 , 5, 6, 7.

Câu 2. Số oxi hóa của nitrogen trong các chất NH₄+, NO₃- và HNO₃ lần lượt là

A. + 5, -3, + 3.

B. +3, -3, +5.

C. -3, + 5, +5.

D. + 3, +5, -3.

Câu 3. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với Oxygen là

A. Mg, Al, C, C₂H₆

B. Cu, P, Br₂, SO₂

C. Au, C, S, SO₂

D. Fe, Pt, CO, C₂H₆

Câu 4. Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. KMnO₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ K + MnO₂ + 2O₂

B. 2KClO₃ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2KCl + 3O₂

C. 2Cu + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CuO

D. C₂H₅OH + 3O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CO₂ + 3H₂O

Câu 5. Cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, là hiện tượng của phản ứng

A. C + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ CO₂

B. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ Fe₃O₄

C. 2Cu + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2CuO

D. 2Zn + O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$ 2ZnO

Câu 6. Ở điều kiện nhiệt độ nào sắt tác dụng với nước thu được sắt (II) oxide?

A. Nhiệt độ thường

B. Nhiệt độ lớn hơn 570^oC.

C. Nhiệt độ nhỏ hơn 570^oC.

D. Không cần điều kiện về nhiệt độ.

Câu 7. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, nóng, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO_{4 đặc}, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Câu 8. Khi cho dây Fe cháy trong bình kín đựng khí O_2. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:

A. Fe cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.

B. Fe cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

C. Fe cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

D. Fe cháy từ từ, sáng chói, có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

-----------------------------