Fe + O2 → Fe3O4

Fe + O₂ → Fe₃O₄ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn viết phương trình thí nghiệm đốt sắt trong oxi, sắt cháy mạnh, sáng chói trong oxi, chi tiết nội dung được trình bày rõ ràng ở nội dung tài liệu dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:

• Fe + S → FeS
• Fe + Cl2 = FeCl₃
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
• Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO+ H₂O
• Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
• Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
• FeCl₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + AgCl

1. Phương trình sắt cháy trong oxi 

2. Điều kiện phản ứng Sắt cháy trong oxi 

Nhiệt độ

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt cháy sắt trong oxi 

Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt oxit sắt từ, công hóa học là Fe₃O₄.

4. Tính chất hóa học của oxi

4.1. Tác dụng với phi kim

• Với lưu huỳnh

+ Lưu huỳnh cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt; cháy trong khí oxi manh liệt hơn, tạo thành khí lưu huỳnh dioxit SO₂ (còn gọi là khí sunfuro) và rất ít lưu huỳnh trioxit SO₃

Phương trình hóa học:

S + O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) SO₂

• Với photpho:

+ Photpho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc bám vào thành lọ dưới dạng bột tan được trong không khí. Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit có CTHH là P₂O₅

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂\(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) 2P₂O₅

⇒ Vậy oxi có thể tác dụng với phi kim khi ở nhiệt độ cao. Trong hợp chất oxi hóa trị II

4.2. Tác dụng với kim loại

Cho dây sắt cuốn một mẩu than hồng vào lọ khí oxi, mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit, công thức hóa học là Fe₃O₄, thường được gọi là oxit sắt từ

Phương trình hóa học:

3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Fe₃O₄

4.3. Tác dụng với hợp chất

Khí metan (có trong khí bùn, ao, bioga) cháy trong không khí do tác dụng với oxi, tỏa nhiều nhiệt

Phương trình hóa học:

CH₄ + 2O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) CO₂ + 2H₂O

⇒ Oxi có thể tác dụng với kim loại, phi kim và các hợp chất ở nhiệt độ cao. Trong các hợp chất hóa học oxi hóa trị II

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với oxi là

A. Mg, Al, C, C₂H₆

B. Cu, P, Br₂, SO₂

C. Au, C, S, SO₂

D. Fe, Pt, CO, C₂H₆

Câu 2. Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. KMnO₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) K + MnO₂ + 2O₂

B. 2KClO₃ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2KCl + 3O₂

C. 2Cu + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CuO

D. C₂H₅OH + 3O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CO₂ + 3H₂O

Câu 3. Cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, là hiện tượng của phản ứng

A. C + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) CO₂

B. 3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₃O₄

C. 2Cu + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2CuO

D. 2Zn + O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2ZnO

Câu 4. Ở điều kiện nhiệt độ nào sắt tác dụng với nước thu được sắt (II) oxit?

A. Nhiệt độ thường

B. Nhiệt độ lớn hơn 570^oC.

C. Nhiệt độ nhỏ hơn 570^oC.

D. Không cần điều kiện về nhiệt độ.

Câu 5. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe (III)?

A. HCl, HNO_{3 đặc}, nóng, H₂SO_{4 đặc, nóng}

B. Cl₂, HNO_{3 nóng}, H₂SO_{4 đặc, nguội}

C. bột lưu huỳnh, H₂SO_{4 đặc}, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO_{3 loãng}

Câu 6. Oxy có tính chất nào sau đây?

A. Ở điều kiện thường oxy là khí không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước, nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy.

B. Ở điều kiện thường oxy là khí không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước, nặng hơn không khí, duy trì sự cháy và sự sống.

C. Ở điều kiện thường oxy là khí không màu, không mùi, không vị, tan ít trong nước, nhẹ hơn không khí, duy trì sự cháy và sự sống.

D. Ở điều kiện thường oxy là khí không màu, không mùi, không vị, tan nhiều trong nước, nặng hơn không khí, duy trì sự cháy và sự sống.

Câu 7. Nhận xét nào sau đây đúng về oxi

A. Oxi là chất khí tan vô hạn trong nước và nặng hơn không khí.

B. Oxi là chất khí ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

C. Oxi là chất khí không duy trì sự cháy, hô hấp.

D. Oxi là chất khí không tan trong nước và nặng hơn không khí.

Câu 8. Cho biết ứng dụng nào dưới đây không phải của oxi?

A. Sử dụng trong đèn xì oxi - axetilen.

B. Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở

C. Phá đá bằng hỗn hợp nổ có chứa oxi lỏng

D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm

Câu 9. Khi cho dây Fe cháy trong bình kín đựng khí O_2. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:

A. Fe cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.

B. Fe cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

C. Fe cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

D. Fe cháy từ từ, sáng chói, có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

-----------------------------

Trên đây Fe + O₂ → Fe₃O₄ VnDoc đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.