H2S + O2 → SO2 + H2O

H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O là phản ứng hóa học xảy ra khi đốt khí H₂S trong không khí ở nhiệt độ cao và dư oxi phản ứng tạo ra khí SO₂. Dưới đây là chi tiết phản ứng H₂S ra SO₂. Mời các bạn tham khảo.

1. Phương trình phản ứng H₂S ra SO₂ 

2. Điều kiện phản ứng H₂ tác dụng với O₂ ra SO₂

Điều kiện: Nhiệt độ cao, oxygen dư

Lưu ý: Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxygen, khí H₂S bị oxygen hóa thành lưu tự do, màu vàng

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt cháy H₂S trong không khí

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H₂S bị oxygen thành SO₂

4. Tính chất hóa học của H₂S

4.1. Hydro sulfide tác dụng với kim loại mạnh

2Na + H₂S → Na₂S + H₂

Hydro sulfide tác dụng với oxide kim loại (ít gặp).

4.2. Hydro sulfide tác dụng với dung dịch base

(có thể tạo thành 2 loại muối hydrogen sulfide và sulfide)

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

4.3. Hydro sulfide tác dụng với dung dịch muối

Hydro sulfide tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong acid

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO_4­

H₂S có tính khử mạnh (vì S trong H₂S có mức oxi hóa thấp nhất – 2).

4.4. Hydro sulfide tác dụng với oxygen

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S (thiếu oxygen, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp)

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂ (dư oxygen, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

4.5. Hydro sulfide tác dụng với các chất oxi hóa khác

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + 8HNO_{3 đặc} → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

H₂S + H₂SO_{4 đặc} → S + SO₂ + 2H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Khí H₂S là khí rất độc, để thu được khí H₂S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng:

A. Dung dịch NaCl

B. Nước cất

C. Dung dịch acid HCl

D. Dung dịch NaOH

Câu 2. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. 3O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2SO₂

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl

C. SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

D. SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Câu 3. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được:

A. Dung dịch trong suốt

B. Kết tủa trắng

C. Khí màu vàng thoát ra

D.  có kết tủa vàng.

Câu 4. Khí N₂ có lẫn tạp chất là H₂S và SO₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ H₂S và SO₂ ra khỏi hỗn hợp?

A. NaCl

B. Pb(NO₃)₂

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄

Câu 5. Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch Pb(NO₃)₂

C. dung dịch K₂SO₄

D. dung dịch NaCl

Câu 6. Phương pháp nào sau đây dùng để điều chế kí sunfuro trong phòng thí nghiệm?

A. Đốt lưu huỳnh trong không khí

B. Cho dung dịch K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc

C. Cho tinh thể K₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄ đặc

D. Đốt cháy khí H₂S trong không khí

Câu 7. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hóa- khử xảy ra

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong acid mạnh

C. Sulfuric acid mạnh hơn hydrosulfuric acid

D. Hydrosulfuric acid mạnh hơn Sulfuric acid

Câu 8. Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO₂?

A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃

B. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄

C. SO₂ + CaO → CaCO₃

D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O