SO3 + H2O → H2SO4

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ được VnDoc biên soạn là phương trình phản ứng SO₃ ra H₂SO₄ khi cho SO₃ tác dụng với H₂O. Đây cũng chính là giai đoạn cuối trong sơ đồ điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp.

1. Phương trình SO₃ ra H₂SO₄ 

2. Điều kiện phản ứng SO₃ ra H₂SO₄ 

Nhiệt độ thường

3. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Phương trình hóa học

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂(k) → 2SO₃(k)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

4. Lưu huỳnh trioxit SO₃

4.1. Tính chất vật lí

Điều kiện thường, SO₃ là chất lỏng, không màu.

Nhiệt độ nóng chảy: 17^oC; nhiệt độ sôi: 45^oC.

Tan vô hạn trong nước và trong axit H₂SO₄.

4.2. Tính chất hóa học SO₃ 

Là 1 oxit axit

Tác dụng với nước → dung dịch axit

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Chú ý: H₂SO₄ là 1 axit mạnh và có tính oxi hóa mạnh.

Tác dụng với dung dịch bazơ (có thể tạo thành 2 loại muối sunfat và hiđrosunfat)

SO₃ + KOH → KHSO₄

SO₃ + 2KOH → K­₂SO₄ + H₂O

SO₃ + NaOH → có thể tạo 2 muối: muối axit hiđrosunfat (chứa ion HSO₄^-); muối trung hòa sunfat (chứa ion SO₄^2-) tùy tỉ lệ.

Tác dụng với oxit bazơ → muối:

SO₃ + BaO → BaSO₄

4.3. Ứng dụng

Là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H₂SO₄ có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp.

4.4. Điều chế

Trong công nghiệp:

Phương pháp: oxi hóa SO₂ ở nhiệt độ cao.

Phương trình hóa học: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (điều kiện: 450 – 500^oC; xúc tác: V₂O₅).

4.5. Nhận biết

Thuốc thử: dung dịch BaCl₂

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa.

Phương trình hóa học: SO₃ + H₂O + BaCl₂ → BaSO₄­↓ + 2HCl

5. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Cho các nhận định sau :

(1). O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

(2). Ozon oxi hóa được Bạc và dung dịch KI.

(3). SO₂ làm nhạt màu vàng của dd nước Brom.

(4). H₂SO₄ đặc rất háo nước và có tính oxi hóa mạnh.

(5). H₂SO₄ đặc hấp thụ SO₃ tạo ra Oleum.

(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(7). Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Số nhận định đúng là:

A. 4

B. 7

C. 5

D. 6

Câu 2. Cho các chất sau: S, SO₂, H₂S, H₂SO₄, Cl₂, HCl, O₂, O₃. Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là:

A. H₂S, H₂SO₄, Cl₂, HCl

B. S, SO₂, Cl₂, HCl

C. S, SO₂, H₂S, H₂SO₄

D. Cl₂, O2, O₃

Câu 3. Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. S + O₂ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) SO₂

B. S + 2Na \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) Na₂S

C. S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

D. S + 6HNO₃ \(\overset{t^{o} }{\rightarrow}\) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Câu 4. Nhận định nào sau đây là đúng?

A. Kim loại có khả năng nhường electron tốt hơn rất nhiều so với phi kim

B. Bán kính của nguyên tử kim loại bé hơn so với bán kính của nguyên tử phi kim trong cùng một chu kì

C. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim sẽ ít hơn số electron lớp ngoài cùng của kim loại

D. Độ âm điện của nguyên tử phi kim thường bé hơn nguyên tử kim loại

Câu 5. Sơ đồ điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp là:

A. FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

B. S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

C. FeS₂→ S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

D. S → H₂S →SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

Câu 6. Hòa tan hết m gam SO₃ vào nước thu được 196 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 15%. Khối lượng m gam SO₃ là

A. 20g

B. 15g

C. 25g

D. 10g

Câu 7.  Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol H₂SO₄ vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển sang:

A. Màu đỏ

B. Màu xanh

C. Không màu

D. Màu tím

Câu 8. Dãy các chất nào sau đây tan trong nước?

A. Al₂O₃, CaO, P₂O₅, CuO, CO₂

B. CuO, CaO, P₂O₅, CO, CO₂

C. Na₂O, CaO, P₂O₅, SO₃, SO₂

D. Fe₂O₃, BaO, SO₂, SO₃, SO₂

Câu 9. Khí sunfurơ được tạo ra từ cặp chất nào sau đây?

A. Muối natri sunfit và axit cacbonic

B. Muối natri sunfit và dung dịch axit clohiđric

C. Muối natri sunfat và dung dịch axit clohiđric

D. Muối natri sunfat và muối đồng (II) clorua

Câu 10. Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. MgO, Fe₂O₃, SO₂, CuO.

B. Fe₂O₃, MgO, P₂O₅, K₂O .

C. MgO, Fe₂O₃, CuO, K₂O.

D. MgO, Fe₂O₃, SO₂, P₂O₅.

Câu 11. Dãy các chất tác dụng đuợc với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. MgO, K₂O, CuO, Na₂O

B. CaO, Fe₂O₃, K₂O, BaO

C. CaO, K₂O, BaO, Na₂O

D. Li₂O, K₂O, CuO, Na₂O

Câu 12. Kết luận nào sau đây không đúng khi nói về H₂SO₄?

A. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit

B. Khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng

C. Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D. H₂SO₄ đặc là chất hút nước mạnh

Câu 13. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H_­­2SO₄ tan tốt trong nước

B. Ở điều kiện thường H₂SO₄ là chất rắn.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh.

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Câu 14. Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

A. CuO, MgCO₃

B. Cu, CuO

C. Cu(NO₃)₂, Cu

D. CuO, Cu(OH)₂

Câu 15. Cho hai dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ đều trong suốt không màu. Thuốc thử dùng phân biệt hai dung dịch trên là:

A.dung dịch natri hiđroxit.

B. dung dịch natri clorua.

C. dung dịch axit clohiđric.

D. dung dịch bari clorua.

-----------------------------------------------------------------

Hy vọng qua phương trình này bạn đọc sẽ biết cách viết và cân bằng phản ứng. Cũng như quá trình điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp. Mời các bạn tham khảo.

Trên đây VnDoc đã giới thiệu SO₃ + H₂O → H₂SO₄ tới các bạn, đây cũng chính là phương trình qua trọng trong giai đoạn cuối sản xuất H₂SO₄.

Ngoài ra để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.