Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Al HNO3 loãng

Al HNO₃ ra NH₄NO₃: Al tác dụng với HNO₃

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO3 loãng ra NH4NO3
- 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2. Cân bằng phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
4. Điều kiện Al tác dụng với HNO3
5. Bài tập vận dụng liên quan

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc cân bằng phương trình oxi hóa khử khi cho Al tác dụng HNO₃ loãng sinh ra NH₄NO₃. Nội dung phương trình được trình bày chi tiết dưới đây.

>> Mời các bạn tham khảo bộ câu hỏi Phản ứng oxi hóa khử tại: Chuyên đề Bài tập Phản ứng oxi hóa - khử Có đáp án

1. Phương trình phản ứng Al tác dụng với HNO₃ loãng ra NH₄NO₃

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃+ 9H₂O

2. Cân bằng phản ứng Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Al^{0} + H N^{+5}O_{3} → Al^{+3}(NO_{3})_{3} + N^{-3}H_{4}N^{}O_{3} + H_{2}O$ $A l^{0} + H N^{+ 5} O_{3} \to A l^{+ 3} (N O_{3})_{3} + N^{- 3} H_{4} N^{} O_{3} + H_{2} O$

Chất khử: Al;

Chất oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Al^{0} → Al^{+3} + 3e$ $A l^{0} \to A l^{+ 3} + 3 e$

Quá trình khử: $N^{+5} +8e→ N^{-3}$ $N^{+ 5} + 8 e \to N^{- 3}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

8 ×

3 ×

$Al^{0} → Al^{+3} + 3e$ $A l^{0} \to A l^{+ 3} + 3 e$

$N^{+5} +8e→ N^{-3}$ $N^{+ 5} + 8 e \to N^{- 3}$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

4. Điều kiện Al tác dụng với HNO₃

Nhiệt độ phòng

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho phản ứng hoá học sau:

Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃+ NH₄NO₃+ H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của phản ứng trên là:

A. 58

B. 60

C. 48

D. 62

Xem đáp án

Đáp án A

Sử dụng phương pháp thăng bằng electron cân bằng phản ứng oxi hóa khử Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Al⁰ + HN⁺⁵O₃→ Al⁺³(NO₃)₃ + N^-3H₄NO₃ + H₂O

Al tác dụng HNO3 loãng

Điền hệ số 8 vào Al, Al⁺³; điền hệ số 3 vào N^-3

Vậy phương trình phản ứng: 8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

Câu 2. Thuốc thử dùng để nhận biết ba axit đặc nguội HNO₃, H₂SO₄, HCl đựng trong ba lọ mất nhãn:

A. Cu

B. Al

C. Cr

D. CuO

Xem đáp án

Đáp án A

B, C sai vì Fe và Al bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

D sai vì CuO tác dụng với 3 axit đều tạo dung dịch màu xanh và không có khí thoát ra

A đúng vì

Cu + HCl → không phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Khí mùi hắc

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Khí màu nâu

Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch A và 0,224 lít khí N₂ (đkc). Khối lượng muối trong dung dịch A là

A. 18,90 gam

B. 19,9 gam

C. 39,80 gam

D. 28,35 gam

Xem đáp án

Đáp án B

n_Zn= 6,5/65 = 0,1 (mol);

n_N2 = 0,2479/24,79 = 0,01 (mol)

Ta thấy:

n_echo= 2n_Zn= 0,2 (mol) > n_enhan= 10n_N2= 0,1 (mol)

→ Sản phẩm khử có chứa NH₄NO₃

Quá trình cho - nhận e:

⁰Zn → ⁺²Zn + 2e 2N⁺⁵+ 10e → 2N⁰(N₂)

2N⁺⁵+ 8e→ N^-3 (NH₄NO₃)

Áp dụng bảo toàn e:

2n_Zn= 10n_N2 + 8n_NH4NO3

⇔2.0,1 =10.0,01 + 8n_NH4NO3

⇔n_NH4NO3 = 0,0125 (mol)

Muối trong dung dịch A gồm:

0,1 mol Zn(NO₃)₂ và 0,0125 mol NH₄NO₃

→ m_muối = 0,1.189 + 0,0125.80 = 19,9 gam

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO₃ từ

A. NaNO₂và H₂SO₄ đặc.

B. NaNO₃ và H₂SO₄ đặc.

C. NH₃ và O₂.

D. N₂O₅ và H₂O.

Xem đáp án

Đáp án B

Để điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm người ta dùng NaNO₃ và H₂SO₄đặc

Phương trình phản ứng liên quan

H₂SO₄ + NaNO₃ → NaHSO₄+ HNO₃

Câu 5. Khẳng định nào sau đây đúng khi nói về tính chất của nhôm?

A. Nhôm là kim loại nặng

B. Nhôm là kim loại tác dụng mạnh với nước.

C. Vật dụng bằng nhôm để lâu ngày cũng không tác dụng với nước do có màng oxide bao bọc

D. Nhôm là kim loại kiềm thổ

Xem đáp án

Đáp án C

A sai nhôm là kim loại nhẹ

B sai nhôm tác dụng yếu với nước do tạo màng oxit

C đúng những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng vì trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxide mỏng, bền, ngăn cách vật với nước.

D sai vì nhôm là kim loại nhóm IIIA.

Câu 6. Cho các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Sodium Aluminate

(b) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(c) Sục khí SO₂ đến dư vào nước bromine.

(d) Cho một mẩu Li vào bình kín chứa khí N₂ở nhiệt độ thường.

(e) Dẫn khí H₂S đến dư qua dung dịch CuSO₄.

(g) Rắc bột lưu huỳnh lên thuỷ ngân bị rơi vãi.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hoá – khử là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 6.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình hóa học minh họa liên quan

NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

6Li + N₂ → 2Li₃N

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄

S + Hg → HgS

Câu 7. Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(II) Sục khí SO₂vào nước bromine.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là:

A. 4

B. 3

C. 1

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là (I); (II); (III)

Fe + H₂SO4 → FeSO₄ + H₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

CO₂ + H₂O + NaClO → NaHCO₃ + HClO

Câu 8. Cho khí H₂S lội qua dung dịch CuSO₄ thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:

A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.

B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong acid mạnh.

C. Hydrosulfuric acid mạnh hơn Sulfuric Acid.

D. Sulfuric Acid mạnh hơn Hydrosulfuric acid.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình hóa học minh họa

H₂S + CuSO₄ → CuS↓ (kết tủa đen) + H₂SO₄

=> Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong acid mạnh.

Câu 9. Cho sơ đồ sau: muối X + HCl → muối Y + H₂S. Dãy các chất nào sau đây có thể là X?

A. BaS, FeS, PbS, K₂S.

B. KHS, Ag₂S, FeS, Na₂S.

C. Na₂S, CuS, FeS, MgS.

D. NaHS, ZnS, FeS, MgS.

Xem đáp án

Đáp án D

Loại 1: Tan trong nước và tan trong acid mạnh sinh ra khí H₂S gồm Na₂S, K₂S, CaS và BaS, (NH₄)₂S.

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑

+ Loại 2: Không tan trong nước nhưng tan trong acid mạnh gồm FeS, ZnS...

ZnS + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S↑

+ Loại 3: Không tan trong nước và không tan trong acid gồm CuS, PbS, HgS, Ag₂S...

Câu 10. Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với Cu là

A. (1), (3), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (4), (5).

Xem đáp án

Đáp án D

Những dung dịch phản ứng được với Cu là (1) FeCl₃; (4) HNO₃; (5) hỗn hợp HCl và NaNO₃

Phương trình hóa học minh họa

Cu + FeCl₃ → CuCl₂ + FeCl₂

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

3 Cu + 2 NaNO₃+ 8 HCl → 3 CuCl₂+ 2 NO + 2 NaCl + 4 H₂O

Câu 11. Tiến hành thí nghiệm nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Xem đáp án

Đáp án A

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

...........................................

Xem thêm các bài Tìm bài trong mục này khác:

Chia sẻ, đánh giá bài viết

36

152.412

Bài trước

Bài sau

Chia sẻ bởi:
Nguyễn Thị Phương Tuyết
Nhóm:
VnDoc.com
Ngày: 05/03/2025

Đóng Chỉ thành viên VnDoc PRO/PROPLUS tải được nội dung này!

Đóng

79.000 / tháng

Mua ngay

Đặc quyền các gói Thành viên

PRO

Phổ biến nhất

PRO+

Tải tài liệu Cao cấp 1 Lớp

Tải tài liệu Trả phí + Miễn phí

Xem nội dung bài viết

Trải nghiệm Không quảng cáo

Làm bài trắc nghiệm không giới hạn

Tìm hiểu thêm

Mua cả năm Tiết kiệm tới 48%

Xác thực tài khoản!

Theo Nghị định 147/2024/ND-CP, bạn cần xác thực tài khoản trước khi sử dụng tính năng này. Chúng tôi sẽ gửi mã xác thực qua SMS hoặc Zalo tới số điện thoại mà bạn nhập dưới đây:

Số điện thoại chưa đúng định dạng!