KMnO4 + CaC2O4 + H2SO4 → CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O là phương trình oxi hóa khử, được VnDoc biên soạn giúp các bạn viết và cân bằng đúng phản ứng thông qua phương pháp thăng bằng electron.

1. Phương trình phản ứng CaC2O4 KMnO4 H2SO4

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄

Lập phương trình hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

KMnO₄ + CaC₂O₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$KM{n}^{+7}{O}_4+Ca{C}_2^{+3}{O}_4+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+K_{2}S{O}_4+M{n}^{+2}S{O}_4+C^{+4}{O}_2\uparrow +H_{2}O$

Chất khử: CaC₂O₄

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa:  $C_2^{+3}\to 2C^{+4}+2.1e$

Quá trình khử: $M{n}^{+7}+5e\stackrel{}{\to }M{n}^{+2}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

3. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion Ca²⁺ không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion Ca²⁺, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion Ca²⁺ dưới dạng canxi oxalat (CaC₂O₄) rồi cho canxi oxalat tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường axit theo sơ đồ sau:

CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Giả sử canxi oxalat kết tủa từ 1 ml máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 ml dung dịch KMnO₄ 4,88.10^-4 M. Nồng độ ion Ca²⁺ trong máu người đó (tính theo đơn vị mg/100 ml máu) là

Hướng dẫn trả lời

5CaC₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5CaSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

Trong 1 ml máu:

n_KMnO4 = 0,00205.4,88.10^-4 = 1.10^-6

→ n_Ca²⁺ = n_CaC2O4 = 2,5.10^-6

Trong 100 ml máu: n_Ca²⁺ = 2,5.10^-4

→ m_Ca²⁺ = 2,5.10^-4.40 = 0,01 gam = 10 mg

→ Nồng độ Ca²⁺ = 10 mg/100 ml

Câu 2. Số oxi hoá của Cl trong các chất NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ lần lượt là:

A. -1, +3, +5, +7.

B. +1, -3, +5, -2.

C. +1, +3, +5, +7.

D. +1, +3, -5, +7.

Hướng dẫn trả lời

Trong các hợp chất: NaOCl, NaClO₂, NaClO₃, NaClO₄ thì Na có số oxi hóa là +1; O có số oxi hóa là -2.

Áp dụng quy tắc hóa trị có:

$NaOC{l}^{+1},NaC{l}^{+3}{O}_2,NaC{l}^{+5}{O}_3,NaC{l}^{+7}{O}_4$

Đáp án C

Câu 3. Trong những phản ứng hoá học xảy ra theo các phương trình dưới đây, những phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

(1) PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

(2) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(3) CO₂ + 2LiOH → Li₂CO₃ + H₂O

(4) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Chọn phương án đúng.

A. (3).

B. (4).

C. (1) và (2).

D. (1), (2) và (3).

Hướng dẫn trả lời

Phản ứng (1) và (2) là phản ứng oxi hóa – khử do có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.