C4H4 + H2 → C4H6

C₄H₄ + H₂ → C₄H₆ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình phản ứng C₄H₄ để tạo ra C₄H₆ kèm theo các nội dung lý thuyết về phản ứng.

1. Phương trình phản ứng C₄H₄ ra C₄H₆

2. Điều kiện phản ứng giữa C₄H₄ ra Buta-1,3-diene

Nhiệt độ: Nhiệt độ Xúc tác

3. Tính chất hóa học của Alkyne 

3.1. Alkyne phản ứng cộng hợp

Giai đoạn 1: Liên kết ba → Liên kết đôi

Giai đoạn 2: Liên kết đôi → Liên kết đơn

a) Alkyne cộng hợp H₂:

Alkyne + H₂ → Alkane

Phản ứng của alkyne xảy ra qua 2 giai đoạn

Giai đoạn 1

CH ≡ CH + H₂  → CH₂ = CH₂

(nếu dùng xúc tác Lindar, phản ứng chỉ dừng ở giai đoạn tạo alkene)

Giai đoạn 2:

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₂ – CH₃

b) Alkyne cộng halogen

Alkyne làm mất màu dung dịch Bromine

C_nH_2n-2 + Br₂ → C_nH_2n-2Br₂

C_nH_2n-2 + 2Br₂ → CnH_2n-2Br₄

c) Alkyne cộng hydrogen halide (HX)

CH≡CH + HBr → CH₂=CHBr

d) Alkyne cộng nước (hydrate hoá)

CH≡CH + HOH $\stackrel{HgS{O}_4,t^0}{\to }$ [CH₂=CH-OH] → CH₃-CHO

3.2. Phản ứng trùng hợp của Alkyne

Đime hóa (điều kiện phản ứng: NH₄Cl, Cu₂Cl₂, t⁰)

2CH≡CH → CH≡C-CH=CH₂ (vinyl axetilen)

Trime hóa (điều kiện phản ứng: C, 600⁰C)

3CH≡CH → C₆H₆ (benzene)

Trùng hợp (polymer hóa) (điều kiện phản ứng: xt, t0, p)

nCH≡CH → (-CH=CH-)n (nhựa cupren)

3.3. Phản ứng oxi hóa Alkyne

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn Alkyne

C_nH_2n-2 + (3n-1)/2O₂ → nCO₂ + (n-1)H₂O

• Lưu ý: đặc điểm của phản ứng đốt cháy Alkyne: nCO₂ > nH₂O và n_CO2 - n_H2O = n_Alkyne.

3.4. Phản ứng của riêng alk – 1 – yne

Các alk – 1 – yne như ethyne, propyne,… có phản ứng tạo kết tủa với dung dịch AgNO₃ trong ammonia. Đây là phản ứng thường dùng để nhận biết alk – 1 – yne.

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nội dung nào dưới đây đúng:

A. Alkyne là hydrocarbon không no, mạch hở, công thức C_nH_2n-2

B. Tất cả các Alkyne đều phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo kết tủa vàng.

C. Alkyne không làm mất màu dung dịch bromine.

D. Alkyne là các hydrocarbon không no, mạch hở, liên kết bội trong mạch carbon là một liên kết ba.

Câu 2. Công thức của một chất hữu cơ theo tên gọi quốc tế IUPAC: 3-ethyl-4-methylhex-1-yne, Vậy công thức của hợp chất hữu cơ đó là:

A. CH≡C-CH(C₂H₅)-CH(CH₃)CH₂-CH₃.

B. CH≡C-CH(C₂H₅)CH(CH₃)-CH₂-CH₂-CH₃

C. CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH(C₂H₅)-CH₂-CH_3.

D. CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₂- CH₃

Câu 3. Số liên kết σ trong mỗi phân tử ethylene; acetylene; buta-1,2- diene lần lượt là

A. 3; 5; 9

B. 5; 3; 9

C. 4; 2; 6

D. 4; 3; 6

Câu 4. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa?

A. CH₃ – CH = CH₂

B. CH₂ – CH – CH = CH₂.

C. CH₃ – C ≡ C – CH₃

D. CH₃ – CH₂ – C ≡ CH₂

Câu 5. Có bao nhiêu đồng phân alkyne C₅H₈ tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃?

A.3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 6. 4 gam một alkyne X có thể làm mất tối đa 200 mL dung dịch Br₂ 1M. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₈

B. C₂H₂

C. C₃H₄

D. C₄H₆

Câu 7. Dẫn 3,7185 lít hỗn hợp X gồm methane và acetylene vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được m gam kết tủa và có 1,2395 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đo (đkc)). Giá trị của m là

A. 12,0

B. 24,0

C.13,2

D. 36,0

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai alkane kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 12,1 gam CO₂ và 6,3 gam H₂O. Công thức phân tử 2 alkane là

A. CH₄ và C₂H₆.

B. C₂H₆ và C₃H₈.

C. C₃H₈ và C₄H₁₀.

D. C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Câu 9. Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C₂H₄ (đkc). Giá trị tối thiểu của V là

A. 2,479

B. 1,2395

C. 3,7185

D. 0,9916

Câu 10. Nhận định nào sau đây không đúng với alkene?

A. Nhiệt độ sôi giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.

B. Là nguyên liệu cho nhiều quá trình sản xuất hóa học.

C. Từ C₂H₄ đến C₄H₈ là chất khí ở điều kiện thường.

D. Nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

Câu 11. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Alkyne chỉ tham gia phản ứng cộng với theo tỉ lệ 1 : 1.

B. Tất cả các cycloankane đều tham gia phản ứng cộng với .

C. Alkadiene không tham gia phản ứng cộng.

D. Alkane không tham gia phản ứng cộng.

Câu 12. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế ethene bằng cách tách nước ethanol và thu bằng cách dời chỗ của nước.

B. Một ứng dụng quan trọng của acetylene là làm nhiên liệu trong đèn xì oxygen − acetylene.

C. Trong công nghiệp, người ta điều chế acetylene bằng cách nhiệt phân nhanh methane có xúc tác hoặc cho calcium carbide (thành phần chính của đất đèn) tác dụng với nước.

D. Một ứng dụng quan trọng của acetylene là làm nguyên liệu tổng họp ethylene.