SO2 + O2 + H2O → H2SO4

SO2 ra H2SO4

1 21.098

SO₂ ra H₂SO₄: Sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp

1. Phương trình hóa học SO2 ra H2SO4
- 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4
2. Sản xuất H2SO4 trong công nghiệp
3. Tính chất hóa học của SO2
4. Bài tập liên quan sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄ được VnDoc biên soạn là phương trình từ lưu huỳnh đoxit tạo ra axit H₂SO_4.Đây cũng là một trong các phản ứng điều chế sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác nhất.

1. Phương trình hóa học SO₂ ra H₂SO₄

2SO₂ + O₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄

2. Sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp

Axít sulfuric được sản xuất từ lưu huỳnh, oxi và nước theo công nghệ tiếp xúc.

Trong giai đoạn đầu lưu huỳnh bị đốt để tạo ra đioxít lưu huỳnh.

(1) S(r) + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂(k)

Sau đó nó bị ôxi hóa thành triôxít lưu huỳnh bởi oxi với sự có mặt của V₂O₅ ở nhiệt độ 450^oC)

(2) 2SO₂ + O₂(k) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃(k)

Cuối cùng triôxít lưu huỳnh được xử lý bằng nước (trong dạng 97-98% H₂SO₄ chứa 2-3% nước) để sản xuất axít sulfuric 98-99%.

(3) SO₃(k) + H₂O(l) → H₂SO₄(l)

3. Tính chất hóa học của SO₂

3.1. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với nước

SO₂ + H₂O ⇋ H₂SO₃

3.2. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với dung dịch bazơ

(có thể tạo thành 2 loại muối sunfit và hiđrosunfit)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

3.3. Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ → muối

SO₂ + CaO → CaSO₃

3.4. SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

(do S trong SO₂ có mức oxi hóa trung gian +4)

3.5. Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

Lưu huỳnh đioxit là chất khử

4. Bài tập liên quan sản xuất H₂SO₄trong công nghiệp

Câu 1. Nhận xét nào sau đây không đúng về H₂SO₄?

A. H₂SO₄ tan tốt trong nước

B. H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

C. H₂SO₄ có tính axit mạnh, tác dụng với tất cả các kim loại

D. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 2. Cho các phát biểu sau:

(a) Axit sunfuric là chất lỏng, sánh như dầu, không màu, không bay hơi,

(b) Axit sunfuric tan vô hạn trong nước, và tỏa rất nhiều nhiệt,

(c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit và khuấy nhẹ

(d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc dễ gây bỏng nặng..

(e) H₂SO₄ loãng có đầy đủ tính chất chung của axit.

Số phát biểu đúng là:

A. 4

B. 2

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Phát biểu đúng là (a), (b), (d) (e) (có 4 phát biểu đúng)

Phát biểu (c) sai vì khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ.

Câu 3. Các khí nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom?

A. SO₂, H₂S, N₂

B. SO₂, H₂S

C. SO₂, CO₂, H₂S

D. SO₂, CO₂

Xem đáp án

Đáp án B

SO₂ + Br₂ + H₂O → HBr + H₂SO₄

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO_4loãng?

A. Al

B. Mg

C. Na

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án D

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

2Na + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 5. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 loãng}?

A. Al, Mg, Cu

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Mg

D. Al, Fe, Cu

Xem đáp án

Đáp án C

2Al + 3H₂SO₄loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ loãng → MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Câu 6. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ _{đặc, nguội}?

A. Al, Fe, Au, Mg

B. Zn, Pt, Au, Mg

C. Al, Fe, Zn, Mg

D. Al, Fe, Au, Pt

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 7. Cho phương trình hóa học:

aAl + bH₂SO₄ → cAl₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O

Tỉ lệ a:b là

A.1:1

B. 2:3

C. 1:3

D. 1:2

Xem đáp án

Đáp án B 2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 8. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO_4(đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ FeS

C. 2Ag + O₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO_4(loãng) → Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9. Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. chu kì 3, nhóm VIA.

B. chu kì 5, nhóm VIA.

C. chu kì 3, nhóm IVA.

D. chu kì 5, nhóm IVA.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

→ Lưu huỳnh ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm VIA (do có 6 electron hóa trị, nguyên tố p).

Câu 10. Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

S + Hg → HgS

S + 6HNO_{3 (đặc)} $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 11. Hơi thủy ngân rất dộc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. vôi sống.

B. cát.

C. muối ăn.

D. lưu huỳnh.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 12. Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc) $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Na₂S + Na₂S₂O₃ +3H₂O

B. S + 3F₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SF₆

C. S + 6HNO_{3 (đặc)} $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

D. S + 2Na $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Na₂S

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 13. Đun nóng 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí), thu được chất rắn X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch HCl, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Xem đáp án

Đáp án C

Mg + S → MgS

n_Mg = 0,2 (mol); n_S =0,3 (mol) => S dư; n_MgS= 0,2 (mol)

MgS + 2HCl → MgCl₂ + H₂S ↑

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Câu 14. Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí là

A. K₂SO₃, BaCO₃, Zn.

B. Al, ZnO, KOH.

C. CaO, Fe, BaCO₃.

D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

A.

K₂SO₃ + H₂SO₄→ K₂SO₄ + SO₂ + H₂O

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

B.

2Al + 3H2SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

H₂SO₄ + ZnO → H₂O + ZnSO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với MgO và KOH không sinh ra khí

C.

CaO + H₂SO₄ → H₂O + CaSO₄

Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄

BaCO₃ + H₂SO₄ → H₂O + CO₂ + BaSO₄

→ Loại vì có 2 phản ứng với BaO không sinh ra khí

D.

H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

→ Loại vì có phản ứng với Fe₂O₃ không sinh ra khí

Câu 15. Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là

A. KOH

B. Na₂CO₃

C. H₂SO₄

D. Ca(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án C

CuO là oxit bazơ => tan trong dung dịch axit H₂SO₄ tạo muối CuSO₄có màu xanh lam

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mời các bạn tham khảo đầy đủ bộ câu hỏi trắc nghiệm axit H₂SO₄ tại:

...............................

Trên đây VnDoc đã giới thiệu SO₂ + O₂ + H₂O → H₂SO₄ tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.

Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THPT miễn phí trên Facebook, mời bạn đọc tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 10 để có thể cập nhật thêm nhiều tài liệu mới nhất.

Tham khảo thêm