Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + N2 + H2O được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng Zn tác dụng HNO3 sản phẩm sinh ra 2 chất khử N₂O và N₂ (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ = 2 : 3). Đây là dạng cân bằng phương trình oxi hóa khử khó, hy vọng thông qua tài liệu bạn đọc sẽ nắm được cách cân bằng cũng như biết cách vận dụng vào các dạng bài tập liên quan một cách tốt nhất.

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O (biết tỉ lệ mol của N₂O : N₂ = 2 : 3)

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + N₂ + H₂O

Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng của các nguyên tử.

$Z{n}^0+H{N}^{+5}{O}_3\to Z{n}^{+2}(N{O}_3{)}_2+N_2^{+1}O+N_2^0+H_{2}O$

Chất khử: Zn

Chất oxi hóa: HNO₃

Bước 2: Biểu diễn các quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Quá trình oxi hóa: $Z{n}^0\to Z{n}^{+2}+2e$

Quá trình khử: $10N^{+5}+46e\stackrel{}{\to }3N_2^{+1}O+2N_2^0$

Vì tỉ lệ mol của N₂O : N₂ là 2 : 3

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hóa dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

Vì tỉ lệ mol của N₂O : N₂ là 2 : 3

Đặt 2 trước N₂O và đặt 3 trước N₂ sau đó tính tổng eletron nhận = 10.5 - 2.2.1 - 0 = 46

Chọn hệ số sao cho tổng electron cho = tổng electron nhận ⇒ nhân 23 ở quá trình cho eletron và nhân 1 ở quá trình nhận eletron

23Zn + 56HNO₃ → 23Zn(NO₃)₂ + 2N₂O + 3N₂ + 28H₂O

3. Điều kiện phản ứng Zn tác dụng HNO₃ 

Nhiệt độ thường

4. Câu hỏi vận dụng liên quan

Câu 1. Phản ứng hóa học mà NO₂ chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa là phản ứng nào sau đây?

A. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O.

B. NO₂ + SO₂ → NO + SO₃.

C. 2NO₂ → N₂O₄.

D. 4NO + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa khử?

A. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

B. 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

C. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

D. Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 3.  Cho 7,2 gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch HNO₃ (dư), sinh ra 1,4874 lít khí N₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Cu.

C. Zn.

D. Cu.

Câu 4. Dung dịch Amoniac có thể hòa tan được Zn(OH)₂ là do:

A. Zn(OH)₂ là hydroxide lưỡng tính

B. Zn(OH)₂ là một base ít tan

C. Zn(OH)₂ có khả năng tạo thành phức chất tan

D. Amoniac là một hợp chất có cực và là một base yếu.

Câu 5. Hợp chất nào sau đây của nitrogen không được tạo ra khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A. N₂O

B. NH₄NO₃

C. NO₂

D. N₂O₅

Câu 6. Cho phản ứng aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng hệ số cân bằng tối giản trong phản ứng trên là

A. 8

B. 9

C. 7

D. 6

Câu 7. Cho bột sắt vào dung dịch Silver nitrate dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm:

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

..............................