KCl + H2SO4 → KHSO4 + HCl

H₂SO₄ + KCl → HCl + K₂SO₄ được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc viết phương trình phản ứng KCl ra HCl. Hy vọng với tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn trong quá trình học tập cũng như làm các dạng bài tập liên quan đến phản ứng H₂SO₄ đặc nóng phản ứng KCl.

>> Mời các bạn tham khảo liên quan đến phương trình hóa học

• H₂S + FeCl₃ → S + FeCl₂ + HCl
• H₂S + KMnO₄ → KOH + MnO₂ + S + H₂O
• HNO₃ + H₂S → H₂O + NO + S
• H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO₄
• H₂S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O + S

1. Phương trình phản ứng KCl tác dụng H₂SO₄ đặc  

2. Điều kiện phản ứng xảy ra KCl tác dụng H₂SO₄ 

Nhiệt độ

3. Tính khử của các ion halide

Trong ion halide, các halogen có số oxi hóa thấp nhất là -1, do đó ion halide chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng oxi hóa – khử.

Tính khử của các ion halide tăng theo chiều: F- < Cl- < Br- < I-

Ví dụ: Khi đun nóng các muối khan halide với H₂SO₄ đặc:

+ Ion chloride không khử được H₂SO₄ nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

KCl + H₂SO₄ (đặc) → KHSO₄ + HCl↑

+ Ion bromide khử H₂SO₄ đặc thành SO₂ và Br- bị oxi hóa thành Br₂, sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H₂SO₄ (đặc) → Br₂ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

+ Ion iodide có thể khử H₂SO₄ đặc thành H₂S, S, SO₂ tùy vào điều kiện phản ứng và I- bị oxi hóa thành I₂ có màu đen tím.

2KI + 2H₂SO₄ (đặc) → I₂↓ + SO₂↑ + K₂SO₄ + 2H₂O

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Ag

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Zn

D. Al, Fe, Cu

Câu 2. Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S → FeS

C. Cu +  AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Câu 3. Kim loại nào sau đây không phản ứng với H₂SO₄ loãng

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Câu 4. Cho 2,4 gam kim loại M hóa trị II tác dụng H₂SO₄ sau phản ứng thu được 0,1 mol khí H₂. Kim loại M là:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Câu 5. Những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của khí hiđroclorua?

A. Tan nhiều trong nước.

B. Tác dụng với khí NH₃.

C. Tác dụng với CaCO₃ giải phóng khí CO₂.

D. Làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm.

Câu 6. Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.

Câu 7. Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

C. NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄ + HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl.

Câu 8. Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen

A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

B. Đều có tính oxi hóa mạnh

C. Đều là chất khí ở điều kiện thường

D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2

......................................