Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ được VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết và cân bằng phương trình phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng, sau phản ứng sản phẩm sinh ra sau phản ứng khí H₂ và muối sắt II.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

• Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí Clo là
• Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là
• Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch nào sau đây
• Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thì dung dịch thu được chứa
• Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy hiện tượng gì
• Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ chất khí đó là

1. Phương trình phản ứng Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng

2. Điều kiện phản ứng xảy ra Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng

Nhiệt độ thường, H₂SO₄ loãng

3. Tính chất hóa học của Fe

3.1. Tác dụng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) Fe₃O₄ 

Với clo: 2Fe + 3Cl₂ \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) 2FeCl₃

Với lưu huỳnh: Fe + S \(\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}\) FeS

Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng được với nhiều phi kim.

3.2. Tác dụng với dung dịch axit

Tác dụng với với HCl, H₂SO₄ loãng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc:

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ ↑ + 3H₂O

Không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc, nguội

3.3. Tác dụng với dung dịch muối

Sắt đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối sắt tương ứng và giải phóng kim loại mới.

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe (NO₃)₂ + Cu

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

C. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

D. Sắt và nhôm đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội

Câu 2. Nội dung nhận định nào sau đây không đúng

A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong các kim loại là Crom

B. Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là chất có tính oxi hóa yếu, Hg có thể tác dụng lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ thường. Với các kim loại khác cần có xúc tác hoặc nhiệt độ.

Câu 3. Để nhận biết sự có mặt của Fe trong hỗn hợp gồm Fe và Ag có thể dùng dung dịch nào

A. HCl loãng

B. AgNO₃

C. H₂SO₄ đặc, nguội

D. NaOH

Câu 4. Vì sao có thể dùng thùng bằng thép để chuyên chở axit H₂SO₄ đặc nguội vì:

A. H₂SO₄ bị thụ động hóa trong thép

B. Sắt bị thụ động trong axit H₂SO₄ đặc nguội

C. H₂SO₄ đặc không phản ứng với kim loại ở nhiệt độ thường

D. Thép có chứa các chất phụ trợ không phản ứng với H₂SO₄ đặc

Câu 5. Cho Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng tạo ra sản phẩm là:

A. FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, H₂O

B. Fe₂(SO₄)₃, H₂O

C. FeSO₄, H₂O

D. Fe₂(SO₄)₃, SO₂, H₂O

Câu 6. Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 1M và HCl 2M thu được khí NO và m gam kết tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO_3^- và không có khí H₂ bay ra.

A. 6,4

B. 2,4

C. 3,2

D. 1,6

Câu 7. Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO₂ duy nhất (đktc). Nồng độ % các chất có trong dung dịch A là :

A. 36,66% và 28,48%.

B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%.

D. 78,88% và 21,12%.

Câu 8.  Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl 4M thu được 11,2 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn các ion trong X cần 600 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 0,3 lít

B. 0,15 lít

C. 0,1 lít

D. 0,025 lít

Câu 9. Tên tương ứng của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là?

A. Pirit, hematit, manhetit, xiđêrit

B. Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit

C. Xiđêrit, hematit, pirit, manhetit

D. Hematit, pirit, manhetit, xiđêrit

Câu 10. Những nhận định sau về kim loại sắt:

(1) Kim loại sắt có tính khử trung bình.

(2) Ion Fe²⁺ bền hơn Fe³⁺.

(3) Fe bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng có hàm lượng sắt cao nhất.

(5) Trái đất tự quay và sắt là nguyên nhân làm Trái Đất có từ tính.

(6) Kim loại sắt có thể khử được ion Fe³⁺. Số nhận định đúng là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 11. Cho 1,44 gam Mg tác dụng với 500 ml dung dịch X chứa Zn(NO₃)₂ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,02M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 3,89.

B. 3,84.

C. 5,64

D. 5,68.

Câu 12. Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO₄

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 13. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag.

B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe.

C. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu.

D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

Câu 14. Mệnh đề không đúng là:

A. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H+, Cu²⁺, Ag⁺.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

D. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

Câu 15. Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,15 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,92 gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 9,425.

B. 4,875.

C. 4,550.

D. 14,625.

Câu 16. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội là:

A. Cu, Fe, Al.

B. Fe, Al, Cr.

C. Cu, Pb, Ag.

D. Fe, Mg, Al.

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số phương trình liên quan 

............................................

Chúc các bạn học tập tốt.